Optique géométrique chapitre 1 : Bases de l*optique géométrique
publicité
Lycée G. Eiffel – PTSI – 2014/2015 Programme de colles Sciences Physiques – SEMAINE 26 (du 18/05 au 23/05) Questions de Cours et Exercices: THERMODYNAMIQUE Chapitre 7 : Changement de phases des corps purs I. II. III. Etude descriptive des transitions de phases Etude de la vaporisation : pression de vapeur saturante, courbe de vaporisation (point triple, point critique) Diagramme de Clapeyron : isothermes d’Andrews Théorème des moments, problème de stockage des fluides. Etude de la solidification : température de fusion, courbe de fusion. Diagramme (P,T) d’un corps pur. Etude thermodynamique d’une transition de phase Enthalpie de changement d’état Energie interne de changement d’état Entropie de changement d’état Principe d’une machine frigorifique TRANSFORMATIONS CHIMIQUES EN SOLUTION AQUEUSE Chapitre 1 : Réactions acido-basiques I. II. III. IV. Généralités Couple acide/base (nom et formule à connaître pour les acides chlorhydrique, sulfurique, nitrique, phosphorique, éthanoïque, la soude, l’ion hydrogénocarbonate et l’ammoniac) Réaction acide/base. Définition du pH Force d’un acide- Force d’une base Constante d’acidité. Acides forts et faibles. Bases fortes et faibles. Echelle d’acidité. Distribution des espèces d’un couple en fonction du pH Diagramme de prédominance, diagramme de distribution. Application aux indicateurs colorés. Réactions acido-basiques : prévision de réaction et composition du mélange à l’équilibre Prévision de réaction à partir du domaine de prédominance des deux espèces en présence. Détermination de la constante d’équilibre K de la réaction en fonction des Ka des deux couples en présence. Prévision de l’aspect total ou non de la réaction à partir de K et calcul de l’état d’équilibre final. Chapitre 2 : Equilibres de Précipitation I. II. III. Mise en solution d’un solide ionique Produit de solubilité. Solubilité. Relation entre les deux. Formation d’un précipité Condition de précipitation Diagramme d’existence d‘un précipité Facteurs d’influence Influence de la température Effet d’ion commun Influence du pH
