Optique géométrique chapitre 1 : Bases de l*optique géométrique

Lycée G. Eiffel – PTSI – 2014/2015
Programme de colles Sciences Physiques – SEMAINE 26 (du 18/05 au 23/05)
Questions de Cours et Exercices:
THERMODYNAMIQUE
Chapitre 7 : Changement de phases des corps purs
I. Etude descriptive des transitions de phases
Etude de la vaporisation : pression de vapeur saturante, courbe de vaporisation (point triple, point critique)
Diagramme de Clapeyron : isothermes d’Andrews
Théorème des moments, problème de stockage des fluides.
Etude de la solidification : température de fusion, courbe de fusion.
Diagramme (P,T) d’un corps pur.
II. Etude thermodynamique d’une transition de phase
Enthalpie de changement d’état
Energie interne de changement d’état
Entropie de changement d’état
III. Principe d’une machine frigorifique
TRANSFORMATIONS CHIMIQUES EN SOLUTION AQUEUSE
Chapitre 1 : Réactions acido-basiques
I. Généralités
Couple acide/base (nom et formule à connaître pour les acides chlorhydrique, sulfurique, nitrique, phosphorique,
éthanoïque, la soude, l’ion hydrogénocarbonate et l’ammoniac)
Réaction acide/base. Définition du pH
II. Force d’un acide- Force d’une base
Constante d’acidité. Acides forts et faibles. Bases fortes et faibles. Echelle d’acidité.
III. Distribution des espèces d’un couple en fonction du pH
Diagramme de prédominance, diagramme de distribution. Application aux indicateurs colorés.
IV. Réactions acido-basiques : prévision de réaction et composition du mélange à l’équilibre
Prévision de réaction à partir du domaine de prédominance des deux espèces en présence.
Détermination de la constante d’équilibre K de la réaction en fonction des Ka des deux couples en présence.
Prévision de l’aspect total ou non de la réaction à partir de K et calcul de l’état d’équilibre final.
Chapitre 2 : Equilibres de Précipitation
I. Mise en solution d’un solide ionique
Produit de solubilité.
Solubilité.
Relation entre les deux.
II. Formation d’un précipité
Condition de précipitation
Diagramme d’existence d‘un précipité
III. Facteurs d’influence
Influence de la température
Effet d’ion commun
Influence du pH