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2OS
La chimie quantitative – 2OS
2
• Trouver le nombre de moles, la masse ou encore le volume des différents
composés d’une équation chimique à partir de la masse, du nombre de mole ou du
volume d’une molécule apparaissant dans une équation chimique.
La chimie quantitative des solutions
• Déterminer, d’après l’énoncé du problème, si une solution est utilisée pour
l’expérience.
• Déterminer, si une solution est utilisée, quels composés sont le solvant et le soluté.
• Déterminer le pourcentage massique ou volumique d’un soluté ou d’un solvant, à
partir du nombre de moles ou de la masse du soluté ou le nombre de moles ou de
masse du solvant et vice-versa.
• Déterminer, en connaissant le pourcentage massique de la solution, la masse du
solvant et/ou du soluté et vice-versa.
• Déterminer, en connaissant le pourcentage volumique de la solution, le volume du
solvant et/ou du soluté et vice-versa.
• Déterminer le titre et/ou la molarité d’une solution, à partir du nombre de moles ou
de la masse du soluté et vice-versa.
• Convertir une molarité en titre et vice-versa.
• Déterminer le nombre de moles et/ou de molécules de soluté, dans un volume
donné de solution, à partir du titre ou de la molarité et vice-versa.
• Déterminer la concentration d’une solution après dilution et vice-versa.
• Déterminer le volume de solution ‘’concentrée’’, utilisé et/ou le nombre de moles
utilisé pour préparer une solution diluée à partir d’une solution plus concentrée et
vice-versa.
• Déterminer le volume, le nombre de moles, la masse ou encore la concentration
d’un soluté utilisé dans un dosage en connaissant soit l’équation de la réaction soit
la concentration, soit la masse, soit le nombre de mole de la substance à doser et
vice-versa.
Amédéo Avogadro (Amedeo di Quaregna, comte), chimiste italien (Turin 1776 - id. 1856),
auteur de l'hypothèse selon laquelle il y a le même nombre de molécules dans des volumes
égaux de gaz différents à la même température et à la même pression. (Larousse)
1.1 Introduction
1.1.1 La mole et le nombre d’avogadro
Parce que les atomes et les molécules sont de très petite taille, un échantillon de matière,
même très petit, contient un nombre énorme d'atomes ou de molécules. Par exemple 1
cm
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de cuivre contient environ 8,4·10
22
atomes de cuivre. Soit environ 84'000 milliards de
milliards d'atomes de cuivre. Le chimiste travaillant, pour des raisons pratiques avec des