PC 2016 – 2017 ORGA2 – Addition nucléophile suivie d'élimination Lycée La Martinière Monplaisir TD n°10 – 1 / 2 TD n°10 ORGA2 – ADDITION NUCLÉOPHILE SUIVIE D'ÉLIMINATION Exercice ORGA2-1 : Évolution du nombre d'onde de la vibration d'élongation C=O On rappelle les domaines de nombres d'onde pour l'élongation de la liaison C=O : 1750 – 1850 cm-1 : anhydride d'acide 1770 – 1820 cm-1 : chlorure d'acyle 1730 – 1750 cm-1 : ester 1700 – 1740 cm-1 : aldéhyde, cétone 1680 – 1720 cm-1 : acide carboxylique 1630 – 1700 cm-1 : amide 1. Comparer la force de la double liaison C=O des acides et dérivés d'acides avec celle des dérivés carbonylés. 2. Interpréter cela à l'aide des effets électroniques du groupement -Z. Exercice ORGA2-2 : Action du diazométhane sur un acide carboxylique Le traitement de l'acide éthanoïque par une solution éthérée de diazométhane conduit à un dégagement gazeux et un produit A dont le spectre IR ne présente pas de bande au-delà de 3100 cm -1 et présente une bande fine et intense vers 1740 cm-1, et le spectre RMN comporte deux singulets intégrant chacun pour 3H. 1. Le diazométhane a pour formule semi-développée H2CN2 (l’enchaînement des atomes est respecté). Proposer des formes mésomères pour ce composé. 2. Le diazométhane peut jouer le rôle de base. La réaction est alors sous contrôle de charge. À l'aide de la répartition des charges de Mulliken obtenue par calcul, indiquer la forme mésomères ayant le plus fort poids. 3. La première réaction entre l'acide éthanoïque et le diazométhane est une réaction acide-base. Écrire l'équation de réaction puis donner le mécanisme de formation de A. quelle est la nature du dégagement gazeux ? Justifier la facilitée de la réaction. PC 2016 – 2017 ORGA2 – Addition nucléophile suivie d'élimination Lycée La Martinière Monplaisir TD n°10 – 2 / 2 Exercice ORGA2-3 : Polyesters furaniques Les polyesters furaniques sont des polymères photosensibles (sensibilité aux radiations UV) utilisés en industrie graphique. Par ailleurs, comme nous allons le voir dans ce qui suit, ils sont synthétisés à partir de dérivés du furane issus de la biomasse et constituent donc une alternative aux polymères issus de dérivés pétroliers. Le diacide furanacrylique de départ est représenté ci-après : O O O HO OH Le diacide furanacrylique est chauffé à reflux en présence de chlorure de thionyle (SOCl 2) et de diméthylformamide pendant 4 h. Le produit obtenu A réagit avec l'éthanol dans le solvant dichlorométhane et en présence de triéthylamine. La phase organique est lavée puis traitée par du sulfate de sodium anhydre. On obtient B. 1. Donner les formules semi-développées de A et B. 2. Quel est le rôle de la triéthylamine ? Quel est le rôle du sulfate de sodium anhydre ? Le composé B peut ensuite participer à des polymérisations par trans-estérification en réagissant par exemple avec un diol aliphatique comme l'hexane-1,6-diol. 3. En mettant le même nombre stœchiométrique n pour l'hexane-1,6-diol et pour B, donner l'équation de la réaction de polymérisation conduisant à une macromolécule linéaire, en précisant les formules topologiques des produits. Exercice ORGA2-4 : Synthèse de l'acide pantothénique 1. On traite l'éthanoate d'éthyle par un excès de méthanol en milieu sulfurique. Qu'obtient-on ? Quel est le mécanisme ? OH 2. Le produit obtenu est placé dans un excès d'ammoniac. Qu'obtient-on ? O On dispose de l'ester cyclique ou lactone A. O A On prépare l'autre réactif D ainsi. KCN Cl COO 1/ 2 H2 Ni de Raney B 2/ H+ C CH3OH H+ D Le passage de B à C est analogue à l'hydrogénation des alcynes. 3. Identifier B, C et D. 4. L'action de A sur D est analogue à la réaction vue en 2. et donne E qui, par saponification dans des conditions douces puis neutralisation, donne l'acide pantothénique F. Expliciter les réactions.