Transition lycée – université en physique et chimie 1. Compétences exigées au lycée Ce tableau résume les compétences acquises en série S, essentiellement en terminale, mais aussi en première. Les séries STI (Sciences et Technologies Industrielles, ex F) et STL (Sciences et Technologies de Laboratoire ont des programmes plus spécifiques suivant leur spécialité (génie électrique, génie mécanique, génie civil, chimie et génie des procédés, génie optique, biochimie). A noter que le programme de terminale S aborde de nombreux domaines de la physique, sans permettre un approfondissement pour chacun des thèmes traités. Par exemple en électricité on se limite à la réponse à un échelon de tension des dipôles RL, et RC, et au régime libre pour le circuit LC. En chimie, le programme étant moins étendu, les thèmes abordés peuvent être plus approfondis. Des notions ont été récemment introduites telles que le quotient de réaction, l’avancement de la réaction ainsi que de nouveaux outils comme le tableau d’avancement et le critère d’évolution spontanée des systèmes chimiques. La chimie organique occupe moins de place que par le passé dans les programmes de première et terminale. Le tableau ci dessous résume les notions dont la maîtrise est exigée au lycée. PHYSIQUE NOTIONS ONDES RADIOACTIVITE COMPETENCES EXIGEES AU LYCEE Définir une onde mécanique, onde transversale, longitudinale. Exploiter les relations entre retard, distance et célérité. Exploitation de documents expérimentaux Onde progressives mécanique périodique Relation λ = v T Phénomène de diffraction. Milieu dispersif La lumière λ = C T Diffraction θ = λ /a Composition du noyaux, isotropes, diagramme (N,Z) radioactivité β+, β-, α, émission. γ Lois de conservation, loi de décroissance. Application à la datation. Equivalence masse énergie, défaut de masse, énergie de liaison Fission fusion COMMENTAIRES Aucun calcul n’est demandé toute représentation de la forme y = f(x,t) est hors programme Unité de masse atomique non exigée DIPOLE RC E L E C T R I C I T E DIPOLE RL DIPOLE RLC M E C A N I Q U E CHUTE VERTICALE Etude expérimentale de la tension aux bornes d'un condensateur d'après la réponse d'un dipôle RC à un échelon de tension. Exprimer i d'après uC. Etablir l'équation différentielle vérifiée par uC et vérifier la solution proposée. Constante de temps: détermination graphique et par le calcul. Analyse dimensionnelle. Energie emmagasinée. Etude expérimentale de l’intensité du courant dans un dipôle RL soumis à un échelon de tension. Exprimer uL. Etablir l'équation différentielle vérifiée par i et vérifier la solution proposée. Constante de temps: détermination graphique et par le calcul. Analyse dimensionnelle. Energie emmagasinée. Oscillations libres dans un circuit RLC Connaître les régimes périodique, pseudo-périodique et apériodique. Interprétation énergétique. Résolution analytique dans le cas d’un amortissement négligeable. Chute verticale avec frottement : 2 loi de Newton, résolution par méthode numérique itérative. Régime asymptotique avec vitesse limite et temps caractéristique. Chute verticale libre : Etablir l’équation et la résoudre. Application aux projectiles MOUVEMENTS DES SATELLITES ET DES PLANETES Les lois de Kepler. Mouvement circulaire uniforme Période de révolution et période de rotation propre OSCILLATIONS Pendule simple étude expérimentale : amplitude pseudo-période isochronisme Solide – ressort : force de rappel, 2 loi de Newton, équation différentielle, solution analytique Observation de la résonance en L’aspect résistif du condensateur n’est pas évoqué en terminale. Les solutions des équations différentielles sont démontrées en L1. amplitude, définition de excitateur résonateur amplitude période CHIMIE NOTIONS ATOMISTIQUEMOLECULES COMPETENCES ET CONTENUS EXIGES AU LYCEE • Constitution d’un atome, électroneutralité de l’atome (2nde) • Connaissance de Z, de A (2nde) • Connaissance des règles du duet et de l’octet (2nde) • Représentation de Lewis de quelques molécules simples (2nde) • Rendre compte de la géométrie de CH4, NH3 et H2O en se basant sur la répulsion électronique des doublets d’électrons (2nde) • Position de la famille des alcalins, des halogènes et des gaz rares dans la classification périodique des éléments (2nde) COMMENTAIRES Comme le programme de L1 au S1 démarre par de l’atomistique, il est opportun de rappeler ces contenus et compétences exigibles au lycée mais essentiellement vus en 2nde C H I M I E DES S O L U T I O N S GENERAL • Notion de soluté, solvant (2nde) m V • ni = i , ni = i , définition de la concentration Mi Vm molaire, de la concentration massique, de la densité d’un corps, de la masse volumique d’un corps (2nde) • Description de l’évolution d’un système chimique à l’aide de l’avancement x de la réaction. (CT) • Utilisation d’un tableau d’avancement pour décrire l’évolution d’un système chimique (CT) • Savoir définir et identifier le réactif limitant (CT) • Savoir que les ions en solution sont solvatés (CT) • Caractère dipolaire de la molécule d’eau (CT) • Connaître la relation entre la conductance mesurée et la conductivité d’une solution électrolytique (CT) x (y) au lycée correspond au ξ (x) du supérieur τ au lycée correspond au α du supérieur Rigueur dans le vocabulaire : - Nombre stoechiométrique au lieu de coefficient stoechiométrique • Equilibre chimique = équilibre dynamique. (CT) • Savoir exprimer le quotient de réaction Qr à partir de l’écriture d’une équation chimique. (CT) • Savoir de Qr,eq = K et que sa valeur ne dépend que de la température. (CT) • Connaître la réaction d’autoprotolyse de l’eau. (CT) • Savoir prévoir le sens d’évolution spontanée d’un système chimique en comparant la valeur du Qr dans l’état initial à la constante d’équilibre K. (CT) ACIDE BASE OXYDOREDUCTION • Définir un acide et une base au sens de Brönsted (CT) • Savoir écrire l’équation d’une réaction acido-basique (CT) • Connaître la définition du pH pour les solutions diluées. (CT) xf • Connaître la définition du taux d’avancement τ = x max et savoir le déterminer à partir d’une mesure de pH. (CT) • Connaissant la valeur du pH à une température donnée, savoir si la solution est neutre, basique ou acide. (2de et CT) • Savoir exprimer la constante d’acidité KA d’un couple acide/base. (CT) • Savoir exprimer la constante d’équilibre assosciée à une réaction acido-basique à partir des valeurs des constantes d’acidité des couples mis en jeu. (CT) [base] .(CT) • Savoir établir la relation : pH=pKA + log [acide] • Savoir qu’une espèce A prédomine sur une espèce B si [A]>[B] (CT) • Définir un oxydant et un réducteur (CT) • Reconnaître l’oxydant ou le réducteur dans un couple rédox (CT) • Savoir écrire l’équation d’une réaction d’oxydoréduction (CT) • Savoir schématiser une pile. (CT) • Interpréter le fonctionnement d’une pile à partir d’une information parmi les suivantes : sens de circulation des porteurs de charge, f.é.m, réactions aux électrodes, polarité de la pile, (CT) • Savoir relier les quantités de matière des espèces formées ou consommées à I, à Δt, dans une pile ou lors d’une électrolyse. (CT) • Savoir qu’une électrolyse est une transformation forcée. (CT) • Savoir : Anode / Oxydation Cathode / réduction (CT) ions spectateurs par exemple, …) avec les bons états physiques (solide (s), liquide (l), gazeux (g), aqueux (aq)). En lycée, une espèce A prédomine sur une espèce B ssi [A] > [B] alors que dans le supérieur c’est le cas si [A] > 10*[B] La notion de degré ou nombre d’oxydation n’a pas été abordée. Rigueur dans l’écriture des équations chimiques (si c’est Fe2+(aq) qui est réactif alors on n’écrit pas FeSO4 par exemple). CINETIQUE CHIMIE ORGANIQUE • Savoir que la vitesse de réaction augmente en général avec la température et avec la concentration des réactifs. • Compréhension de l’influence de ces facteurs à partir d’un modèle microscopique. (CT) • Interpréter qualitativement l’évolution de la vitesse de réaction à partir d’une courbe d’évolution. (CT) • Connaître la définition du temps de demi-réaction et savoir le déterminer à l’aide d’une courbe d’évolution. (CT) • Savoir utiliser la loi de Beer-Lambert pour une longueur d’onde donnée en cinétique mais pas seulement. (CT) • Définition d’une molécule organique (CT) • Reconnaître une chaîne carbonée saturée linéaire (CT) • Nomenclature des alcanes (jusqu’à 6C) (CT) • Donner les formules : brute, semi-développée et développée, d’une molécule simple (CT) • Prévoir les isomères de constitution d’une molécule à partir de sa formule brute (pour les alcanes jusqu’à 6C) (CT) • Polyaddition à partir d’un monomère du type CH2=CHA (CT) • Reconnaître les familles de composés suivantes : amine, composé halogéné, alcool, aldéhyde, cétone et acide carboxylique(CT) • Au cours de la réaction d’un alcool, reconnaître s’il s’agit d’une réaction d’oxydation, d’élimination ou de substitution (CT) • Ecrire la réaction d’oxydation d’un alcool par le permanganate de potassium en milieu acide(CT) • Reconnaître dans la formule d’une espèce les groupes caractéristique suivants :-OH, -COOH, -COOR, -RCOO-COR. (CT) • Ecrire l’équation des réactions d’estérification et d’hydrolyse. (CT) • Savoir nommer les esters jusqu’à 5C. (CT) • Connaître la définition d’un catalyseur et savoir q ‘un catalyseur agit de manière sélective. (CT) • Savoir comment améliorer le rendement d’une réaction d’estérification (ajout d’un excès d’un des réactifs, ou élimination de l’un des produits). (CT) • Ecrire l’équation de la réaction d’un anhydride d’acide sur un alcool et de l’hydrolyse basique d’un ester et connaître les caractéristiques de ces réactions. (CT) • Savoir identifier la partie hydrophile et hydrophobe d’un ion carboxylate à longue chaîne carbonée. (CT) THERMOCHIMIE • Donner la définition de l’énergie de liaison (CT) • Notion d’énergie de cohésion d’un solide (CT) Pas de notion de mécanisme réactionnel CHIMIE EXPERIMENTALE • Interpréter les informations de l’étiquette d’un flacon (2nde) • Reconnaître et nommer la verrerie classique d’un laboratoire de lycée (2nde) • Réaliser une filtration (par gravité ou sous vide), utiliser une ampoule à décanter, réaliser une CCM (2nde et CT) • Suivre un protocole en respectant les consignes de sécurité (2nde, CT) • Réaliser une dissolution, une dilution. (2nde) • Réaliser une cristallisation. (CT) • Utilisation d’un conductimètre (conductance et/ou conductivité) (CT) • Réaliser un dosage et estimer la précision d’un dosage (en terme de chiffres significatifs) (CT) • Réaliser une extraction par solvant (2nde) • Réaliser un chauffage à reflux (2nde) • Déterminer la valeur du rendement d’une synthèse (CT) • Savoir utiliser un pHmètre. (CT) • Réaliser un dosage à l’aide d’un indicateur coloré, par suivi pHmétrique. (CT) • Réaliser un dosage par suivi conductimétrique. (CT) • Savoir exploiter les résultats d’un dosage DIRECT ou INDIRECT. (CT) Les notions de dosage par excès, en retour, …ne sont pas abordées et sont résumées par le terme de dosage INDIRECT. Surtout vu en Spécialité. Rques : 1- Les compétences en italique sont fragiles … 2- Sigles : (2nde) = classe de seconde, (CT) = Cycle Terminal = 1ère et terminale S 2. Sources de difficultés pour les étudiants • • • • - Au lycée l’approche est essentiellement expérimentale, basée sur les observations et leur analyse ; en L1, l’approche est essentiellement théorique, basée sur les théorèmes et leur démonstration. Les notations utilisées au lycée ne sont pas nécessairement celles utilisées en L1. Par exemple la fréquence est plus souvent notée f que ν ou N. Le vocabulaire employé peut aussi différer. Par exemple au lycée en électricité on parle plutôt de tension que de différence de potentiel. Au lycée l’élève est accompagné dans la résolution des exercices, il y a très peu d’implicite : la loi à utiliser est très souvent citée il y a un guidage progressif dans les calculs les calculs demandés n’excèdent pas quelques lignes, qu’ils soient littéraux ou numériques les équations sont à établir et leur solution, fournie, est à vérifier 3. Pistes pour améliorer la transition - S’appuyer sur les compétences acquises en terminale : par exemple au sortir du lycée un élève sait établir un protocole expérimental et analyser des graphiques. - Ne pas s’arrêter à la lecture des mots clef dans le programme de terminale, sans tenir compte du temps imparti pour traiter les différentes notions. Par exemple le magnétisme est bien abordé en première S, mais à travers 3h de cours et 1 TP. - en pratique l’utilisation de le QCM d’évaluation des acquis à l’entrée à l’université peut permettre d’avoir une représentation des acquis des étudiants en début d’année, afin de prendre en compte dès le début leurs difficultés potentielles.