ESI

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3.13 Cellules électrochimiques
zCellule électrochimique: le
dispositif utilisé pour étudier les
phénomènes électriques des
réactions
zUne cellule électrochimique
est composée de 2 électrodes
(conducteurs métalliques) en
contact avec un électrolyte
(conducteur ionique) et d’un
circuit externe.
zUne électrode et son électrolyte
constituent un compartiment
électrodique.
cellule à un compartiment

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Cellule à deux compartiments
• Isolation chimique des
compartiments anodique et
cathodique
• Le pont salin (agar 3% +
solution de KCl(aq) saturée)
assure la conductivité ionique
en permettant le passage du
courant véhiculé par les ions.
Zn Cu
ZnSO4(aq) CuSO4(aq)
Zn2+
Cl-SO42- K+

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zCompartiment anodique:
zL’électrode est l’anode
zLa demi-réaction est
l’oxydation
Red Õ Ox + ne-
Ex.: Zn(s) Õ Zn2+(aq) + 2e-
zCompartiment cathodique:
zL’électrode est la cathode
zLa demi-réaction est la
réduction
Ox + ne- Õ Red
Ex.: Cu2+(aq) + 2e- Õ Cu(s)

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Deux types de cellules:
zCellule électrolytique: une source de courant externe (batterie)
est requise pour effectuer des réactions de transfert d’électrons
zCellule galvanique: produit de l’électricité à partir de réactions
qui se produisent spontanément lorsque les électrodes sont
connectées électriquement.

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Cellule ÉLECTROLYTIQUE
zL’énergie électrique est utilisée
pour provoquer une réaction
chimique.
zProcessus commerciaux utilisant
des cellules électrolytiques:
zélectrosynthèse; ex. production
de F2(g) et Al
zraffinage de métaux; ex. Cu
zélectrodéposition de couches
minces; ex. placage d’Ag ou d’Au