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NOM : ______________________ groupe : _____________
Sciences et techno secondaire 4
1. Le proton.
2. Dans le noyau.
3. 1+
4. Bohr améliore le modèle atomique de Rutherford grâce à sa découverte des niveaux d’énergie dans lesquels circulent
les électrons.
5. Les couches électroniques d’un atome sont les orbites sur lesquelles circulent les électrons. Chaque couche
électronique correspond à un niveau d’énergie constant.
6. Chadwick découvre une troisième particule élémentaire : le neutron.
7. Modèle atomique simplifié
8. Hydrogène chlore hélium potassium magnésium
9. Les électrons de valence sont les électrons situés sur le niveau d’énergie le plus élevé (ou couche périphérique) d’un
atome.
10. Hydrogène sodium hélium bore oxygène
11. les métaux, les non métaux et les métalloïdes.
12. Le dernier chiffre du numéro de la famille (ou le nombre en chiffres romains) indique le nombre d’électrons de valence
des éléments de cette famille.
13. La masse atomique relative est la masse exprimée en unité de masse atomique. L’étalon (1 u) a été déterminé à partir
du carbone, qui renferme 12 nucléons dans son noyau atomique.
14. Les isotopes sont les atomes d’un même élément qui n’ont pas le même nombre de neutrons.
15. 10 neutrons
16. Le soufre a un numéro atomique et un nombre de nucléons plus élevés que ceux du sodium.
17. Le baryum comprend un plus grand nombre de couches électroniques.
18. les non-métaux cherchent à gagner des électrons et les attirent donc avec une force supérieure.
19. 1- Cl, Sn, Mg (le nombre de protons décroît de Cl à Mg) 2- B, Al, In le nombre de couches électroniques croît de B à In)
20. quantité précise de particules qui correspond au nombre d’Avogadro. (6.02 x 1023)
21. 1,81 x1024 atomes de Fe
22. 400 mol
23. 1,23 mol, 7,84 mol, 2,02 mol
24. 207,21 g, 270,3 g 0,03 g
25. 2,25 mol 2,78 mol
26. atome qui porte une charge électrique positive ou négative.
27. Ion positif : cation. Ion négatif : anion.
28. a) N N3- b) I I– c) Ca Ca2+ d) K K+
29. Phosphate Nitrate Hydroxyde Ammonium Carbonate
30. La dissolution est l’action de mélanger un soluté avec un solvant afin d’obtenir une solution.
31. Une solution aqueuse est une solution dont le solvant est de l’eau
32. Au cours de la dissolution, ionique, le soluté est fragmenté en ions qui se répartissent uniformément entre les molécules
de solvant (eau).
33. 1050 g
34. on ne peut plus y dissoudre de soluté supplémentaire
35. 20 g/100 mL
36. 80 g/100 mL
37. Le chlorure de sodium (NaCl).
38. 45 grammes
39. Concentration = Quantité de soluté / Quantité de solution
40. a) 3,5 g/75 mL = 47 g/L b) 5,6 kg/2 000 L = 2,8 kg/L c) 35 g/450 mL = 78 g/L