TP : Echelle des longueurs dans l`univers

Nom : Classe :3ème 4
Prénom : Groupe :
Contrôle 2; Solutions acides et basiques – Réactions en milieu acide (1h)
(sujet à rendre avec la copie, calculatrice autorisée, une attention particulière sera donnée à la rédaction)
Exercice 1 : Questions de cours (/6) :
Une bonne réponse par question. Elle est à noter sur vos copies. Aucune justification n’est demandée.
Bonne réponse = 1 pt, mauvaise réponse = 0 pt.
Exercice 2 : Réaction en chaîne (/6) :
On s'intéresse à l'évolution des quantités de réactifs et de produit lors de la réaction entre le fer et l'acide chlorhydrique.
Question 1: Quelles espèces sont présentes au cours de la réaction ?
Question 2: Indiquer quels sont les réactifs et décrire leur évolution au cours de la réaction.
Question 3: Indiquer quels sont les produits et décrire leur évolution au cours de la réaction.
Question 4: En supposant que 1 mL d'acide chlorhydrique est consommé en 6 min, combien de temps faudra-t-il pour consommer
9,7 mL d'acide chlorhydrique ?
Question 5: En supposant que 1 mL d'acide chlorhydrique est consommé en 6 min, quelle quantité d'acide chlorhydrique aura été
consommé au bout de 12,7 min ?
Exercice 3 : Rechercher les réactifs (/8) :
Dans cet exercice on vous indique que les ions aluminium Al 3+ réagissent avec la soude pour former un précipité blanc.
Question 1: Rappeler la composition de la solution l’acide chlorhydrique.
Question 2: Quels sont les 2 tests à réaliser pour mettre en évidence les ions contenus dans la solution d’acide chlorhydrique.
On fait réagir une solution d’acide chlorhydrique avec de la poudre d’aluminium dans un tube à essai, on observe alors la
formation de bulles dans le tube à essai. Lorsque l’on approche une allumette enflammée de l’ouverture du tube on entend alors
une détonation.
Question 3: La réaction est-elle une transformation chimique ? Pourquoi ? Quel est le nom et la formule du gaz mis en évidence?
On sépare la solution obtenue par réaction entre l’acide chlorhydrique et l’aluminium dans 2 tubes à essais et on réalise les 2
tests suivants:
- dans le tube n°1 on verse quelques gouttes de nitrate d’argent et on obtient un précipité blanc.
- dans le tube n°2 on verse de la soude et on obtient un précipité blanc.
Question 4: Quels sont les ions mis en évidence dans le tube 1 ? le tube 2 ? Quel est le nom de la solution formée par ces 2 ions ?
Question 5: Bilan de la réaction:
a) Quels sont les réactifs de cette réaction ?
b) Quels sont les produits de cette réaction ?
c) Écrire le bilan littéral de la réaction de l’acide chlorhydrique avec l’aluminium.
A
B
C
D
Question 1 : Si une solution aqueuse a un pH égal à
3, comment évolue son pH si on la dilue ?
Il reste le même
Il diminue en
tendant vers 0
Il augmente en
tendant vers 7
Il augmente en
tendant vers 14
Question 2 : Si une solution aqueuse a un pH égal à
10, comment évolue son pH si on la dilue ?
Il reste le même
Il diminue en
tendant vers 0
Il diminue en
tendant vers 7
Il augmente en
tendant vers 14
Question 1 : Le gaz formé par la réaction entre le fer
et l’acide chlorhydrique est du :
dioxyde de
carbone
dioxygène
dihydrogène
monoxyde de
carbone
Question 4 : L’hydroxyde de sodium (NaOH) est
soluble dans l’eau. Cette solution sera basique car :
elle contient des
ions OH-
elle contient des
ions H-
son pH est égal
à 7
son pH est
inférieur à 7
Question 5 : Le sulfure d’hydrogène (HS) est soluble
dans l’eau. Cette solution sera acide car :
elle contient des
ions OH-
elle contient des
ions H-
son pH est égal
à 7
son pH est
inférieur à 7