ACTIVITÉ N°1 : Qu`est-ce qu`une solution acide

ACTIVITÉS PRATIQUES DU CHAPITRE C5
3
ème
_ 2002-2003
ACTIVITE N°1 : Qu’est-ce qu’une solution acide ?
Tu disposes d’une solution d’acide chlorhydrique et d’une solution d’hydroxyde de sodium (soude).
1. Regarde les étiquettes sur les deux bouteilles d’origine.
Quelles précautions faut-il prendre lors de l’utilisation de ces deux
produits ? …………………………………………………………………
2. Quelle expérience permet de savoir quelle est la solution d’acide
chlorhydrique et quelle est la solution d’hydroxyde de sodium
(soude) ? ………………………………………………………………..
3. Réalise l’expérience : pH (acide chlorhydrique) = …..
pH ((hydroxyde de sodium ou soude) = …..
4. Comment montrer que ces solutions sont des solutions ioniques ?
Fais le schéma de l’expérience.
ACTIVITE N°2 : Test de caractérisation
Quelques gouttes
de nitrate d’argent
1. Comment mettre en évidence la présence les ions
hydrogène H+ ?
……………………..………………………………….
2. Pour mette en évidence la présence d’ions chlorure
Cl- , on utilise une solution de nitrate d’argent. En
présence d’ions chlorure, il se forme un précipité
blanc de chlorure d’argent qui noircit à la lumière.
L’eau du robinet contient-elle des ions chlorure ?
………………………………………………………….
Eau du robinet
3. Pour mettre en évidence la présence d’ions
métalliques, on utilise une solution d’hydroxyde de
sodium (soude) (voir fiche méthode p 72).
Nature de l’ion
zinc
Fer II
aluminium
cuivre
Formule de l’ion
Couleur du
précipité obtenu
La solution inconnue dont tu disposes contient-elle des ions métalliques ? Si oui lesquels ? Décris
ton expérience.
………………………………………………………………………………………………………………….
4. Pour caractériser un dégagement de dihydrogène, on présente une allumette enflammée à
l’orifice du tube à essais contenant le gaz. Si une détonation se produit, il s’agit bien de
dihydrogène.
Le gaz contenu dans ton tube à essais est-il du dihydrogène ? ………………………………………..
ACTIVITE N°3 : Faisons agir la solution d’acide chlorhydrique sur le métal
1. Verse dans un tube à essais initial environ 1 mL d’acide chlorhydrique sur de la grenaille de zinc.
Remplis la 1ère étape du tableau ci-dessous.
2. Bouche l’extrémité du tube un moment puis approche une allumette enflammée. Remplis la 2ème
étape du tableau.
3. Partage la solution de ton tube dans deux tubes différents  et .
4. Fais l’expérience permettant de voir si le tube  contient des ions métalliques. Remplis la 3ème
étape du tableau.
5. Fais l’expérience permettant de voir si le tube  contient des ions chlorures. Remplis la 4ème
étape du tableau.
6. Récapitule les ions présents dans la solution de ton tube initial : …………………………………….
Comment pourrait s’appeler cette solution ? ……………………………………………………………..
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ème
_ 2002-2003
7. Ecris le bilan de l’action de l’acide chlorhydrique sur le zinc :
…………………… + …………………… .
………………… + ……………………
10.Procède de la même façon pour les autres métaux. Remplis le tableau et écris les bilans :
Pour le fer :
…………………… + …………………… .
………………… + ……………………
Pour l’aluminium :
…………………… + …………………… .
ère
1
………………… + ……………………
METAL
ZINC
FER
étape : la réaction chimique : verse de l’acide chlorhydrique sur le métal
ALUMINIUM
CUIVRE
observations
2ème étape : l’identification du gaz formé : présente une allumette à l’extrémité du tube
nature du gaz identifié
(nom et formule chimique)
3ème étape : l’identification de l’ion métallique formé : verse de la soude dans la solution résiduelle lorsque la
réaction est terminée ( tube  )
nature de l’ion identifié
(nom et formule chimique)
4ème étape (suite) : l’identification de l’autre ion : verse du nitrate d’argent dans la solution résiduelle lorsque la
réaction est terminée ( tube  )
nature de l’ion identifié
(nom et formule chimique)
ACTIVITE N°4 : Interprétation de la réaction entre le zinc et l'acide chlorhydrique.
Ecris le bilan de la réaction
+
+
Sous les noms, écris les symboles ou les formules chimiques
- Repère les espèces correspondant au même type d’atomes dans les réactifs et les produits
- Vérifie si elles mettent en jeu le même nombre d’atomes
- Si ce n’est pas le cas, place des coefficients devant les formules des réactifs et des produits
afin que les espèces chimique mettent en jeu le même nombre d’atomes
+
+
Vérifie que la charge totale dans les réactifs est la même que dans les produits.
réactifs
charge - :......
produits
charge + : ......
charge + : ......
charge - :......
charge totale : ......
charge totale : ......
Les ions qui ne participent pas à la réaction chimique sont appelés des ions spectateurs. Ils
n’apparaissent pas dans l’équation chimique simplifiée.
Ecris l’équation chimique simplifiée.
+
+
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