Note de cours

SBI4U Module B
Biochimie cellulaire
LAF @sept 2014
Sources :
Biologie12 (rouge) : chap1.3 p.20
Biologie12STSE (vert) : chap1.3 p.32
Il existe 4 types de réaction Biochimique cellulaire
a) LES RÉACTIONS DE NEUTRALISATION
ACIDO-BASIQUES
b) LES RÉACTIONS D’OXYDORÉDUCTION
c) LES RÉACTIONS D’HYDROLYSE
d) LES RÉACTIONS DE CONDENSATION

Les réactions des acides, des bases et de Neutralisation
Les réactions acido-basiques ou de neutralisation transfèrent l’ion hydrogènes entre les
molécules.
Les acides et les bases sont des composés qui peuvent être inorganique ou organique.
HCl, Acide chlorhydrique: Acide retrouvé dans ton estomac pour
assurer la digestion des protéines.
Type : inorganique
C2H3OOH, Acide Acétique: Vinaigre. Type : organique
Acides Aminés: Type organiques. Monomères des
protéines. Ils peuvent être acides ou
basiques.
 Les 2 Acides Aminés de type Acide
NaOH, hydroxyde de sodium Base forte inorganique,
Purines et pyrimidines (ADN) Bases azotés qui renferme un
groupement amine contenant de
l’azote.
Acide: Un acide est toute substance qui donnes des ions H+ quand elle se dissout ou se
dissocie dans l’eau. Les acides augmentent la concentration d’ions H+ dans les
solutions aqueuses.
Base: Les bases attirent les ions H+ réduisant leur concentration. Ils diminuent la
concentration d’ion H+ dans la solution. Le résultat est que la concentration des
ions OH- augmente quand les bases se dissolvent ou se dissocient dans l’eau.

L’échelle de Ph Si la concentration d’ion H+ est plus
haute que la concentration d’ion OH-
la solution est acide. PH de 1 à 7
Si la concentration d’ion OH- est
plus haute que la concentration d’ion
H+ la solution est basique. PH de 7 à
14.
Réaction de neutralisation: Quand un acide et une base
réagissent ensemble pour
produire de l’eau et un sel.
La solution restante n’est pas
nécessairement neutre.
Solution tampons Une solution tampon minimise les
modifications du PH en prenant ou en
libérant des ions H+ ou OH- dans la
solution.

Section 1.3 - Les phénomènes d’oxydoréduction
Les réactions d’oxydoréduction transfert des électrons entre molécules ou atomes. Les
termes oxydation et réduction s’applique à de nombreuses réactions chimiques organiques et
inorganiques dans lesquelles les ions interviennent. Étant donné que la réduction et l’oxydation
interviennent toutes les deux, l’ensemble de la réaction s’appelle réaction d’oxydoréduction.
Inorganique Na + Cl = NaCl
Organique C2H3OOH = C2H3OO- + H+
C6H12O6 + 6O2  6CO2 + 6H2O + Énergie
(l’équation de la respiration cellulaire est un exemple de rx d’oxydoréduction. )
Réduction Un atome ou une molécule est réduite lorsqu’elle gagne des électrons.
Oxydation La perte d’électrons.
Figure 1.16
“L’oxydation est une perte d’un ou de
plusieurs électrons. La réduction est un gain
d’un ou de plusieurs électrons. “

Section 1.3 - Les réactions d’hydrolyse et de condensation (p.26)
Réaction de condensation: Les composantes d’une molécule d’eau sont enlevées pour lier
deux molécules. C’est un processus anabolisant puisque la
molécule résultant est plus grosse que les deux réactifs.
Réaction d’Hydrolyse Les composante d’une molécule d’eau sont ajoutées à une
molécule pour la décomposer en deux molécules. C’est un
processus catabolique puisque les molécules organiques
résultants sont plus petites que la molécule qui a réagi.
Figure 1.17 “La condensation et l’hydrolyse”
L’Adénosine triphosphate L’ATP, est composée d’adénosine (Adénine + Ribose comme
ADN) et de trois groupements phosphate.
L’hydrolyse de l’ATP entraîne la formation d’ADP et d’un phosphate (Pi), ainsi que la
libération de grandes quantités d’énergie pour le travail cellulaire. Une fois décomposée
l’ATP peut être reconstruite en ajoutant du phosphate à l’ADP par condensation.