1.3 Les types de réaction biochimiques

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SBI4U Module B
Biochimie cellulaire
LAF @fév 2017
Sources : Biologie12 (rouge) : chap1.3 p.20, Biologie12STSE (vert) : chap1.3 p.32
Source de la diapositive ci-haut : http://slideplayer.fr/slide/1863846/

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Il existe 4 types de réaction chimiques
Type de
réaction
Équation chimique
générale
Exemple
Caractéristiques
Synthèse
A + B → AB
2H2(g) + O2(g) → 2H2O (g)
Deux réactifs forment un
seul composé.
Décomposition
AB → A + B
2C7H5N3O6(s) → 3N2(g) + 5H2O(g) +
7CO(g) + 7C(s)
Un seul composé se brise
en deux ou en plusieurs
produits.
Déplacement
simple
A + BC → AC + B
A + BC → BA + C
2Al(s) + 3CuCl2(aq) →
2AlCl3(aq) + 3Cu(s)
(déplacement d’un métal)
F2(g)+ 2NaI(s) →
I2(s) + 2NaF(s)
(déplacement d’un non-métal)
Un élément plus réactif
prend la place d’un
élément moins réactif
dans un composé.
Déplacement
double
AB + CD → AD + BC
NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) +
NaNO3(aq)
Deux composes ioniques
en solution échangent des
ions et forment deux
nouveaux composés, dont
un précipité.

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Il existe 4 types de réaction Biochimique cellulaire
a) LES RÉACTIONS DE NEUTRALISATION
ACIDO-BASIQUES
Réaction de neutralisation: Quand un acide et une base réagissent ensemble pour produire de
l’eau et un sel. La solution restante n’est pas nécessairement neutre
elle dépend de la force de l’acide et de la base ainsi que de la
concentration des deux réactifs.
Les acides et les bases sont des composés qui peuvent être inorganique ou organique.
HCl, Acide chlorhydrique: Acide retrouvé dans ton estomac pour
assurer la digestion des protéines.
Type : inorganique
C2H3OOH, Acide Acétique: Vinaigre. Type : organique
Acides Aminés: Type organiques. Monomères des
protéines. Ils peuvent être acides ou
basiques.
 Les 2 Acides Aminés de type Acide
NaOH, hydroxyde de sodium Base forte inorganique,
Purines et pyrimidines (ADN) Bases azotés qui renferment un
groupement amine contenant de
l’azote.
Acide: Un acide est toute substance qui donnes des ions H+ quand elle se dissout ou se
dissocie dans l’eau. Les acides augmentent la concentration d’ions H+ dans les
solutions aqueuses.
Base: Les bases attirent les ions H+ réduisant leur concentration. Ils diminuent la
concentration d’ion H+ dans la solution. Le résultat est que la concentration des
ions OH- augmente quand les bases se dissolvent ou se dissocient dans l’eau.

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L’échelle de Ph Si la concentration d’ion H+ est plus haute que la concentration d’ion OH-
la solution est acide. PH de 1 à 7
Si la concentration d’ion OH- est plus haute que la concentration d’ion
H+ la solution est basique. PH de 7 à 14.
Solution tampons Une solution
tampon minimise les modifications du PH
en prenant ou en libérant des ions H+ ou
OH- dans la solution. On verra plus
tard comment les reins régulent le pH du
sang avec l’acide carbonique qui agit
comme un tampon.

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B) LES RÉACTIONS D’OXYDORÉDUCTION
Les réactions d’oxydoréduction transfert des électrons entre molécules ou atomes. Les
termes oxydation et réduction s’applique à de nombreuses réactions chimiques organiques et
inorganiques dans lesquelles les ions interviennent. Étant donné que la réduction et l’oxydation
interviennent toutes les deux, l’ensemble de la réaction s’appelle réaction d’oxydoréduction.
Réduction Un atome ou une molécule est réduite
lorsqu’elle gagne des électrons.
Oxydation La perte d’électrons.
Inorganique Na + Cl = NaCl
Organique C2H3OOH = C2H3OO- + H+
C6H12O6 + 6O2  6CO2 + 6H2O + Énergie
(L’équation de la respiration cellulaire est un exemple de rx d’oxydoréduction.)