éval 1.09

Page 1 sur 2
Chimie générale
Evaluation sommative
Activité type 1
Vénissieux TTE
DCO théorique
Analyser
éval 1.09
Nom :
24/10/06 révision 0
30 minutes
Sur une station d’épuration industrielle, un influent composé d’un mélange : eau / acide
acétique doit être traité. Sa concentration en acide est de 5 g/L.
La masse molaire de l’acide acétique est de 60 g/mol.
La masse molaire de O2 est de 32 g/mol.
A) Equilibrer l’équation bilan de l’oxydation
CH3C02H + x O2 y H2O + z CO2
Nb d’atomes avant
oxydation
Nb d’atomes après
oxydation
C
2
z
H
4
2y
O
2x + 2
y + 2z
Bilan C : détermination de z 2 = z
Bilan H : détermination de y 4 = 2y => y = 4 = 2
2
Bilan O : détermination de x 2x + 2 = y +2z
 2x = - 2 + 2 + 4 = 4
 x = 4 = 2
2
Equation équilibrée : CH3C02H + 2 O2 2 H2O + 2 CO2
y = 2
z = 2
x = 2

Page 2 sur 2
B) Calcul de la DCO de l’influent à 5 g/L
CH3COOH + 2 O2 2 H2O + 2 CO2
1 moles + 2 moles 2 moles + 2 moles
60g + 2 x 32 g 2 x 18 g + 2 x 44 g
si j’ai 60 g/L d’acide il faudra 64 g/L d’oxygène pour respecter la steochiométrie.
Pour 5 g/L => 5 x 64 = 5,333 g de O2 par litre de solution pour une oxydation complète soit :
60
DCO = 5333 mg/L
C) Calcul du COT de l’influent à 5 g/L
CH3COOH + 2 O2 2 H2O + 2 CO2
60g + 64 g 2 x 18 g + 2 x 12 g de carbone
si j’ai 60 g/L d’acide il faudra 28 g/L de carbone pour respecter la steochiométrie.
Pour 5 g/L => 5 x 24 = 2 g de O2 par litre de solution pour une oxydation complète soit :
60
COT = 2000 mg/L
D) Interprétation des résultats en répondant juste à au moins 4 affirmations :
1) L’influent est chargé en pollution.
2) Si le flux industriel est un mélange de 2,5 g/L d’acide acétique et 2,5 g/L
d’acide chlorhydrique, j’aurai la même DCO qu’à la question B .
3) La DCO et le COT ont les mêmes valeurs pour un composé organique donné à
une concentration connue.
4) La DCO seule peut nous permettre de définir si le composé organique est
biodégradable.
5) Le rendement d’épuration d’une station peut être calculé en mesurant les DCO
entrée et sortie de la STEP.