Chapitre 1

Chapitre 1
1- Intérêts de la chimie
2- Les états de la matière
3- Structure de la matière
Chapitre 2 : Les atomes et les éléments
I-L’atome
1- Nombre de charge et nombre de masse
2- Dimensions de l’atome
II- Notion d’élément chimique
1- Les ions
2-Les isotopes
III- Mole d’atome et masse molaire molaire atomique
IV- Organisation du nuage électronique dans les atomes
V- Classification périodique des éléments
1- Historique
2- La classification actuelle
3- Intérêt de la classification périodique
Chapitre 3 : Les molécules
I- La liaison covalente
1- Définition d’une liaison covalente
2- Règle de l’octet
3- Valence
4 - Liaisons multiples
II - Géométrie des molécules
III- Les liaisons ioniques
IV- Masse moléculaire et masse molaire
1- Masse moléculaire et molaire
2- Détermination des quantités de matière
V- Formules et noms des composés en général
1- Cas des corps simples
2- Métaux, non métaux organisés
3- Règles générales d’écriture
4- Nomenclature
Composés se ramenant à des composés binaires
VI- Détermination de la formule d’un composé
Chapitre 4 : la réaction chimique
I- Généralités
II- L’équation chimique
1-Ajustement des nombres stoechiométriques
2-Chime et vie quotidienne
III- Bilans réactionnels
1- Réaction de nombres stoechiométriques égaux
2- Réaction dont un coefficient stoechiométrique est égal à un
IV- Notion de chaleur de réaction
V- Réaction totale et réaction équilibrée
1- Réaction totale
2- Réaction équilibrée
Chapitre 5 : les solutions
I- Définition
II- Notion de concentration
1- Concentration molaire
2- Concentration massique
III- Cas des solutions ioniques
IV- Dilution des solutions
V- Densité relative par rapport à l’eau

Chapitre 6 : l’état gazeux
I- Les états de la matière et leurs transformations
1-Caractéristiques des trois états
2- Propriétés des gaz
II- Propriétés caractéristiques des gaz
1- Les gaz occupent tout le volume offert
2- Les gaz sont compressibles
3- Les gaz sont miscibles entre eux en toutes proportions
III- Notion de pression
1- Définition
2- Unités de pression
3- Loi de Boyle Mariotte
4- Loi des gaz parfaits
a- Température absolue
b- Notion de gaz parfait
c- Volume molaire d’un gaz : loi d’Avogadro-Ampère
IV- Réaction chimique en phase gazeuse
IV- Mélange de gaz.. Pression partielle
Chapitre 7 : les équilibres chimiques
I- Notion d’état d’équilibre
1- Etude à l’échelle macroscopique
2- Etude à l’échelle microscopique
3- Composition du mélange réactionnel à l’équilibre
II- Modification de l’état d’équilibre. Loi de Le Châtellier
III- Loi d’action de masse dans le cas de systèmes homogènes
1- Expression de la loi d’action de masse relative aux solution
s diluées
2- Exemple
3- Déplacement de la réaction
V- Détermination de la composition d’un mélange à l’équilibre
Chapitre 8 : les acides et les base
I- Notion de logarithme
II- Notion de pH
1- Les ions hydronium H3O+
2- Définition du pH d’une solution
III- Réaction d’autoprotolyse de l’eau
IV- Les acides
1- Définition d’un acide
2- Les acides forts
3- les acides faibles
V- Les bases
1- Définition
2-Notion de base forte
3- Notion de base faible
VI- Notion de couple acide-base
1- Définition
2- Cas particulier des couples de l’eau
VII- Constante d’acidité. Force des acides et des bases
1- Constante d’acidité
2- Force des acides faibles
3- Force des bases faibles
VIII- Cas particulier des acides forts et des bases fortes

Chapitre 9 : calcul du pH d’une solution
I- Les acides forts
II- Les bases fortes
III- Les acides faibles
IV- Les bases faibles
V- pH d’un mélange contenant un acide faible et sa base
conjuguée
VI- Domaine de prédominance
Chapitre 10 : réaction acide-base
I- Acide fort + base forte
I- Réaction
2- Addition progressive d’une base forte à un acide fort
3- Application au dosage d’un acide fort de concentration
inconnue
4- Dosage d’une base forte par un acide fort
II- Dosage d’un acide faible par une base forte
1- Réaction
2- Addition progressive de base forte à la solution d’acide fort
3- Conclusions
4- Application au dosage d’un acide faible
III- Dosages acido-basiques en présence d’indicateurs colorés
IV- Solutions tampons
Chapitre 11: oxydoréduction en solution aqueuse
Mots Clés : Oxydation, réduction, Couple rédox, nombre d'oxydation,
potentiel rédox
1 - Réaction d'oxydoréduction entre un métal et un ion
métallique en solution aqueuse
2 – Notion de couple oxydant/réducteur
3 – Classification qualitative des couples oxydant :réducteur
4 – Le nombre d’oxydation (n.o)
5 – Utilisation du n.o
6 – Dosage par réaction d’oxydoréduction
Chapitre 12 : chimie organique
1 – Rappels sur les conventions d’écriture (formule brute, demi-
développée, développée)
2 – Les Alcanes (présentation, nomenclature)
3 – Les Alcènes (présentation, nomenclature)
Réactivité de la fonctions alcène : réaction d’addition
4 –Isomérie
Isomérie de constitution
Isomérie de configuration
5 – Composés organiques oxygénés
Les alcools (définition, nomenclature, les classes
d’alcools)
Les aldéhydes et les cétones (définition, nomenclature)
Les acides carboxyliques (définition, nomenclature)
6 – Oxydation des composés oxygénés
Oxydation totale, combustion
Oxydation ménagée (généralités, oxydation ménagée
des alcools, généralisation)
Tests caractéristiques des différentes fonctions
oxygénées
7 – Les acides carboxyliques et leurs dérivés (définition,
nomenclature, propriétés acide, dérivés des acides
carboxyliques, les fonctions ester)