Le soufre réagit à chaud avec le zinc pour former du sulfure de zinc

Le soufre réagit à chaud avec le zinc pour former du sulfure de zinc ZnS. L’équation de la
réaction est : Zn(s) + S(s)  ZnS(s)
Le mélange initial contient 3,27 g de zinc et 2,89 g de soufre .
1. Quelle masse de sulfure de zinc a-t-on obtenue ?
2. Quelle est la masse finale du réactif en excès ?
Déterminer les quantités de réactifs introduites.
Compléter le tableau descriptif suivant :
Equation de la réaction
Zn(s) + S(s)  ZnS(s)
Avancement
(mol)
n(Zn)
n(S)
n(ZnS)
Etat initial (mol)
En cours de transformation
(mol)
Etat final (mol)
Déterminer l’avancement maximal xmax.
En déduire le réactif limitant.
Déterminer les quantités d’espèces chimiques présentes dans l’état final.
En déduire les réponses aux questions posées.
Données :
MZn = 65,4 g /mol MS = 32,1 g/mol

On réalise la combustion de 2,4 g de magnésium dans un flacon contenant 250 mL de
dioxygène . On obtient alors de l’oxyde de magnésium MgO. L’équation de la réaction est :
2 Mg(s) + O2(g)  2 MgO(s)
1. Quelle masse de magnésium a été utilisée ?
2. Quelle masse d’oxyde de magnésium a -t-on obtenue ?
Déterminer les quantités de réactifs introduites.
Compléter le tableau descriptif suivant :
Equation de la réaction
2 Mg(s) + O2(g)  2 MgO(s)
Avancement
(mol)
n(Mg)
n(O2)
n(MgO)
Etat initial (mol)
En cours de transformation
(mol)
Etat final (mol)
Déterminer l’avancement maximal xmax.
En déduire le réactif limitant.
Déterminer les quantités d’espèces chimiques présentes dans l’état final.
Données :
Vm = 25 L/mol
MMg = 24,3 g/mol MO = 16 , 0 g/mol

En déduire les réponses aux questions posées.
Système étudié :
Le professeur SATO mélange :
50,0 mL d’une solution contenant des ions cuivre Cu 2+ de concentration c égale à 0,20
mol/L avec une solution contenant 40.10-3 mol d’ions hydroxyde OH-
Questions :
1°) Décrire l’évolution du système.
2°) Ecrire l’équation de la réaction.
3°) Préparer le tableau descriptif permettant de suivre l’évolution du système.
4°) Compléter d’abord par simple lecture de l’énoncé le maximum de cellules de la première
ligne.
5°) Compléter ensuite la cellule correspondant au 2ème réactif en utilisant nos connaissances
sur la concentrations des solutions.
a. Quelle quantité de matière d’ions Cu2+ utilise-t-il?
b. Compléter le tableau.
6°) Compléter la deuxième ligne, en introduisant l’avancement x.
7°) Compléter la dernière ligne, en introduisant l’avancement final xf.
8°) Déterminer la valeur de l’avancement final.
9°) Calculer les quantités des espèces chimiques présentes dans l’état final.
10°) Quel est alors le réactif limitant ?
11°) Déterminer la masse d’hydroxyde de cuivre obtenue dans l’état fina