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CHIMIE
Les aptitudes (appelées standards d’exigences) requises d’un candidat à l’examen du
baccalauréat de chimie peuvent être divisées en trois catégories :
I. CONNAÎTRE ET COMPRENDRE
II. UTILISER LES INFORMATIONS
III. PRODUIRE LES INFORMATIONS
Dans les trois catégories les chiffres arabes indiquent les standards qui découlent des Bases du
programme. Ils correspondent aux aptitudes qui seront vérifiées pendant l’examen du baccalauréat.
Les sous-points indiqués par les lettres représentent :

Les contenus de l’apprentissage qui serviront de base pour vérifier à quel point le candidat
possède l’aptitude déterminée par le standard

Les genres d’informations à utiliser

Les types et les genres d’informations à produire
Ce schéma concerne les deux niveaux de l’examen du baccalauréat (le niveau de base et le niveau
avancé).
Les standards d’exigences pour l’examen du baccalauréat présentés ci-dessous ont été rapportés
mot pour mot de l’arrêté du Ministre de l’Education et du Sport du 10 avril 2003 modifiant l’arrêté sur
les standards d’exigences constituant la base pour la préparation des examens.
LES STANDARDS D’EXIGENCES POUR L’EXAMEN DU BACCALAUREAT
I. CONNAÎTRE ET COMPRENDRE
Le candidat connaît, comprend et applique les termes, les notions et les lois de chimie ; il
explique les processus et les phénomènes :
STANDARD
DESCRIPTION DES EXIGENCES
1) connaît et comprend les
lois, les notions, et les
Le candidat doit :
phénomènes chimiques,
emploie la terminologie
et les symboles
chimiques concernant :
a) la structure de
1) Connaître et comprendre les notions liées à la structure de
l’atome, les
l’atome et à la classification périodique des éléments
isotopes et la
radioactivité
http://www.citesciences.fr/francais/ala_cite/expo/tempo/alumini
naturelle
um/science/mendeleiev/index.html
http://www.ac-orleanstours.fr/physique/espel
y.htm#
http://www.cea.fr/jeunes/themes/la_radioactivite/l_atome/au_c_
ur_de_la_matiere_les_atomes
2) Déterminer le nombre d’entités élémentaires dans l’atome
seconde / chimie / atomes
et dans l’ion, ainsi que la composition du noyau atomique
et molecules
en tenant compte de la représentation d’un atome AZE
3) Connaître et comprendre les notions : masse atomique et
masse moléculaire ;
4) Savoir écrire la répartition d’électrons des atomes
d’éléments du nombre Z = 1 – 20 ainsi que leurs ions
simples, déterminer le nombre d’électrons de valence ;
5) Prévoir les nombres d’oxydation typiques en tenant compte
de la répartition d’électrons ;
6) Déterminer le rapport entre la structure de l’atome, la
répartition des électrons et la position d’un élément dans la
classification périodique des éléments
http://perso.orange.fr/physique.chimie/TS_Physique/Physique_
6_DECROISSANCE_RADIOACTIVE.htm
7) Connaître et savoir comprendre les notions concernant les
transformations radioactives naturelles (α,β,γ)
http://perso.orange.fr/patrick.kohl/spectro_part/spectro_part_3.
htm
8) Savoir comparer la stabilité des isotopes radioactifs à partir
de leurs demi-vies
b) les liaisons chimiques,
1) Déterminer les changements de l’électronégativité des
éléments dans les périodes et colonnes de la classification
périodique des éléments
http://perso.orange.fr/guy.ch
aumeton/1s02ch.htm#
b
http://www.acreims.fr/datice/sc_physiques/docs/divers/Handbook/Elec_neg.h
tm
http://hrsbstaff.ednet.ns.ca/schof/chimie/chimie11/tendances.ht
m
2) Déterminer un type de liaison : (liaison covalente,
covalente-polarisée, ionique) en tenant compte de la
différence d’électronégativité des élements qui s’unissent
http://pegase.inrp.fr/data/rubENS/theme28/docparties/2Lewis_
6_PR.rtf
3) Savoir écrire les formules chimiques des composés
ioniques typiques (oxydes, hydroxydes, sels), formules
électroniques des composés covalents (molécules
homoatomiques et hétéroatomiques), ainsi que les
hydrocarbures en tenant compte des liaisons simples et
multiples
4) Déterminer les propriétés physico-chimiques typiques des
substances à la base des liaisons qui y sont
c) la mole d’une
substance chimique
1) Connaître et comprendre les notions : mole, masse
molaire, volume molaire, CNTP
http://sciences-physiques.acdijon.fr/documents/chimie/mole/fichprof.htm
http://www.lrsl.lu/chimie/sources/cles_masse.htm
http://www.lyc-international.acversailles.fr/IMG/pdf/Chapitre_10_La_mole.pdf
http://maths-sciences.acrouen.fr/ressources/sciences/odyssee21/lamole.html
2) savoir interpréter, d’une manière qualitative et quantitative,
une équation de la réaction en respectant soit le bilan
molaire, soit le bilan volumique, soit la masse.
http://www.discip.accaen.fr/phch/lycee/postbac/Ex_concentration/E
x_concentration.htm
d) les éléments et les
composés chimiques,
1) savoir utiliser la nomenclature et les symboles chimiques
des éléments et leurs composés avec l’oxygène ;
composés d’hydrogène et d’azote, de soufre, halogènes ;
hydroxydes ; acides non-organiques et sels
http://www.ostralo.net/4_exercices_jeux/swf/exo_fonctions.swf
2) écrire les formules brutes de composés chimiques en
tenant compte de leur composition et de leurs nombres
d’oxydation des éléments qui s’unissent.
e) les types des réactions
1) qualifier les transformations chimiques en tenant compte :
chimiques,
-
du type de processus (synthèse, analyse, échange
et substitution, addition, élimination, condensation,
polymérisation pour les substances organiques),
-
du type de réactifs (réaction sous forme
moléculaire, ionique),
-
des effets énergétiques (réactions exothérmiques,
endothérmiques)
http://mendeleiev.cyberscol.qc.ca/Chimisterie/chimie534/calor.htm
-
du changement de nombres d’oxydation des
réactifs (oxydoréductions),
2) savoir classifier les réactions qui interviennent sur des
substances non-organiques ou organiques dans un type de
réaction déterminé.
f) les solutions aqueuses et leur
1) Connaître et comprendre les notions : dissolution
concentration,
http://www.ostralo.net/3_animations/swf/dissolution.swf
2)
solvant, soluté, solution saturée et non-saturée, solubilité,
concentration en pourcentage et concentration molaire
http://www.defl.ca/~jdeblois/solubilitesolutions/contenu/solubilit
e1.html
3) décrire la différence entre la solution vraie et la suspension
http://www.ac-orleans-tours.fr/physique/
4) donner les méthodes de séparation de constituants des
solutions vraies et des suspensions
http://itarride.chez-alice.fr/simul_anim/decantation.html
http://www.acgrenoble.fr/disciplines/spc/articles.php?lng=fr&pg=42#dilution
http://www4.aclille.fr/%7Ephysiquechimie/espalyc/seconde/deffont/chromato/c
hroma.swf
g) la dissociation électrolytique
1) démontrer la connaissance des processus et des réactions
et les réactions de neutralisation
se déroulant en solutions aqueuses : dissociation
et de précipitation,
électrolytique (ionique), réactions ioniques (neutralisation,
précipitation), électrolyte fort et faible
http://www.ostralo.net/3_animations/swf/dissolution.swf
2) démontrer la connaissance et la compréhension des
notions : caractère chimique de solution, pH ;
3) décrire le comportement des indicateurs acido-basiques en
solutions acides, neutres et basiques.
h) les réactions d’oxydoréduction
1) démontrer la connaissance et la compréhension des
notions : nombre d’oxydation, oxydant, réducteur,
http://www.acgrenoble.fr/phychim/prem/tp/pre
ms/oxred/oxred.htm
oxydation, réduction, oxydoréduction ;
2) déterminer les nombres d’oxydation d’un élément dans un
ion et dans une molécule du composé non-organique,
3) indiquer l’oxydant, le réducteur, l’oxydation et la réduction,
http://www2.univreunion.fr/~briere/oxydoreduction
4) démontrer la connaissance des règles du bilan
électronique
/chap%201
pile de Daniel : http://www.ostralo.net/3_animations/swf/pile.swf
i) les hydrocarbures et leur
dérivés
1) savoir utiliser la nomenclature des hydrocarbures (saturés
et insaturés, aromatiques), de groupes fonctionnels et de
composés à fonctions simples (dérivés halogénés
http://chimie.organique.free.fr/i
ndex2.htm
http://www.ac-nancymetz.fr/enseign/physique/CHIM/Jumber/EXERCICES/ALCANE
http://www.univlemans.fr/enseignements/chim
ie/02/gressier/nice/nomenclatu
S/exoalcancdr.htm
re/page1.htm
http://www.ostralo.net/3_animations/swf/alcane.swf
http://www.univ-
http://www.ostralo.net/4_exercices_jeux/swf/exo_alcanes.swf
fcomte.fr/download/ufr_st/docu
ment/licences/docs_physique_
http://www4.ac-
chimie/l2/chimie_organique/no
lille.fr/~physiquechimie/espacol/stelespi/combmeth.htm
menclature_ch_1ere_annee.p
df
http://www2.univ-reunion.fr/~briere/chimexp/th22.htm
alcools, phénols, aldéhydes, cétones, amines, acides
carboxyliques et esters) ainsi que des composés à fonctions
mixtes les plus importants (aminoacides),
2) démontrer la connaissance et la compréhension des
notions liées à l’isomérie de constitution (isomérie de
chaîne, de position du groupe fonctionnel)
http://www2.univ-reunion.fr/~briere/chimexp/th19.htm
3) démontrer la compréhension des notions : série
homologue, homologue ;
4) savoir dessiner les formules d’isomères des hydrocarbures
contenant jusqu’à 6 atomes de carbone et de différentes
liaisons multiples
http://www.ac-orleanstours.fr/physique/docly/chime/chemsk/index.htm
http://www.ac-nancymetz.fr/enseign/physique/CHIM/rasmol/rasmol.htm
5) écrire les formules brutes, dessiner les formules
développées et semi-développées d’hydrocarbures, savoir
utiliser les formules générales des séries homologues,
http://www4.aclille.fr/~physiquechimie/lycee/termS/npts/ressources/Site_Mole
cules/index.htm
6) écrire les formules semi-développées des composés de
base à fonctions simples et mixtes (cités dans le 1er
paragraphe),
http://www.acnantes.fr:8080/peda/disc/scphy/dochtml/prem_s/gr_car.htm
7) reconnaître les monosaccharides les plus importants
(glucose, fructose) et polysaccharides (saccharose,
maltose) en se servant des représentations de Fischer et
Haworth
http://www.ac-nancymetz.fr/enseign/Physique/Nouvprog/prem_L/docs/alim_env/TP
9-glucides.doc
http://ici.cegep-stefoy.qc.ca/profs/gbourbonnais/pascal/fya/chimcell/notesmolecul
es/glucides_3.htm
8) créer les formules de dipeptides et de tripeptides provenant
des aminoacides donnés.
http://www.inrp.fr/Acces/biotic/gpe/dossiers/3D/html/demarche.
htm
9) Démontrer la connaissance des sources des
hydrocarbures, des composés à fonctions simples et à
fonctions mixtes dans la nature.
2) décrit les propriétés des
DESCRIPTION DES EXIGENCES
éléments et composés
chimiques les plus
Le candidat doit :
importants, ainsi que
leurs utilisations
pratiques :
a) les propriétés physiques
1) déterminer les propriétés physiques typiques des métaux
et chimiques des
et des non-métaux cités (p.ex. état physique, couleur,
métaux et non-métaux
éclat, odeur)
(sodium, potassium,
magnésium, calcium,
aluminium, zinc, fer,
2) déterminer les propriétés chimiques typiques des éléments
cités, entre autres, leur comportement envers :
cuivre, hydrogène,
-
oxygène (Mg, Ca, Al, Zn, Fe, Cu, H, C, P, S) ;
oxygène, azote, chlore,
-
hydrogène (N, S, Cl, O, Br) ;
brome, carbone,
-
eau (Na, K, Mg, Ca, Cl) ;
silicium, phosphore,
-
acides non-oxydants (métaux) ;
soufre),
-
soufre et chlore (métaux).
b) les propriétés physiques
1) décrire les propriétés physiques typiques des oxydes de
et chimiques des
métaux et non-métaux, des hydrures de non-métaux cités,
oxydes énumérés dans
ainsi que des bases, des acides et des sels les plus
le point a), des métaux
importants
et non-métaux, des
2) décrire les propriétés chimiques typiques des oxydes
hydrures de non-
d’éléments les plus importants au nombre atomique Z = 1 –
métaux (oxygène,
20, entre autres, leur comportement envers l’eau, les
azote, chlore, brome,
acides et les bases,
soufre) ainsi que des
bases, des acides, des
sels, des hydrocarbures
3) comparer les oxydes en tenant compte de leur caractère
chimique (acide, basique, neutre),
4) décrire les propriétés chimiques typiques des hydrures de
et leurs dérivés les plus
non-métaux, entre autres, leur comportement envers l’eau,
importants,
les acides et les bases,
5) décrire les propriétés chimiques typiques des bases, entre
autres, leur comportement envers l’eau, les acides,
6) décrire les propriétés chimiques typiques des acides, entre
autres, leur comportement envers les métaux, l’eau, les
bases,
7) décrire le comportement des sels envers l’eau, les acides,
les bases,
8) classifier les acides dans des groupes appropriés en tenant
compte de leur composition, force et propriétés
d’oxydation ;
9) décrire les méthodes de préparation des oxydes
d’éléments les plus importants au nombre atomique Z = 1 –
20 dans les réactions : synthèse, décomposition thermique
de certains sels ou d’hydroxydes, et oxydation ou réduction
d’oxydes ;
10) décrire les méthodes de préparation des bases dans les
réactions d’un oxyde approprié à cette réaction avec l’eau
ainsi que d’un métal actif avec l’eau ;
11) décrire des méthodes de préparation des acides dans les
réactions d’un oxyde approprié à cette réaction avec l’eau
ou par la dissolution d’hydrures acides dans l’eau ;
12) décrire les méthodes typiques de préparation de sels,
13) décrire les propriétés typiques de certains groupes
d’hydrocarbures et les méthodes qui servent à les obtenir,
14) décrire les propriétés typiques des composés organiques
en fonction du substituant et du groupe foncionnel dans
une molécule { -X (halogène), -OH, - CHO, =CO, -COOH, COOR, -NH2} et les méthodes qui servent à les obtenir,
15) décrire les propiétés typiques des composés simples à
fonctions mixtes en tenant compte de leurs groupes
foncionnels (hydroxyacides, aminoacides, sucres simples) ;
c) les utilisations pratiques des
1) Décrire les utilisations pratiques des substances les plus
substances chimiques étudiées
importantes : métaux, non-métaux, oxydes, acides, bases,
et les dangers causés par un
sels et composés organiques, p.ex. hydrocarbures
usage inapproprié,
(saturés, insaturés, aromatiques), alcools, aldéhydes,
cétones, acides carboxyliques, esters, aminoacides) ;
2) Décrire les causes de la pollution de l’environnement
naturel ;
3) Décire les dangers résultants d’un stockage et d’une
utillisation inappropriés des substances chimiques les plus
importantes ;
4) Décrire l’importance et l’utilisation des matières premières
minérales ;
5) Décrire l’utilisation des matières plastiques dans la vie de
l’homme contemporain ;
6) Décrire les dangers liés à la radioactivité
http://www.discip.accaen.fr/phch/lycee/premiere/1l/3Radioactivite_Nucleaire/3Radi
oactivite_Nucleaire.html
http://www4.aclille.fr/~physiquechimie/lycee/termS/npts/physique/physique2/p
hysique2.htm
3) présente et explique les
DESCRIPTION D’EXIGENCES
phénomènes et les
processus chimiques :
a) écrit les équations des
Le candidat doit :
1) savoir utiliser la loi de conservation de la masse, la loi de
réactions chimiques sous forme
conservation de la charge et le principe du bilan
moléculaire et ionique,
électronique pour équilibrer (de façon moléculaire et
ionique) les équations
http://spcfa.acrouen.fr/rectorat_physique/article.php3?id_article=117
2) compléter les équations des réactions en trouvant les
réactifs et les produits manquants
3) écrire les équations et prévoir les produits des
transformations radioactives naturelles (α,β-)
http://perso.orange.fr/guy.chaumeton/ts04ph.htm
4) écrire une équation de réaction chimique à partir soit de la
description orale, soit de la représentation graphique de
cette transformation et inversement ;
5) écrire les équations des réactions chimiques à partir de la
suite des transformations donnée et proposer une suite de
transformations à partir de la description du processus
chimique donné ;
6) décrire les équations des réactions qui illustrent les
méthodes de préparation des oxydes des éléments cités
dans le point I.2) a) dans les réactions de décomposition
thermique de certains sels et d’hydroxydes ainsi que dans
les réactions d’oxydation ou de réduction d’oxydes,
7) écrire les équations des réactions qui illustrent les
méthodes de préparation des acides ;
8) écrire les équations des réactions qui illustrent les
méthodes de préparation de bases dans les réactions d’un
métal approprié avec l’eau ou d’un oxyde de métal avec
l’eau,
9) écrire les équations des réactions typiques de préparation
de sels,
10) savoir illustrer le comportement des oxydes des éléments
les plus importants au nombre atomique Z = 1 – 20 envers
l‘eau et les acides à l’aide des équations des réactions
chimiques appropriées ;
11) écrire les équations des réactions qui illustrent le
comportement typique des acides envers les métaux
(dégagement de dihydrogène), envers les oxydes de
métaux et envers les hydroxydes ;
12) écrire les équations des réactions qui illustrent le caractère
chimique des composés d’hydrogène et d’azote, de soufre,
d’halogène ;
13) savoir illustrer (à l’aide des équations des réactions) le
comportement des éléments envers :
-
oxygène (Mg, Ca, Al, C, Si, P, S, Fe) ;
-
hydrogène (N, S, Cl, O, Br) ;
-
eau (Na, K, Mg, Ca, Cl) ;
-
acides non-oxydants (métaux) ;
-
soufre et chlore (métaux)
14) écrire les équations des réactions de dissociation des
acides (en tenant compte de la dissociation à plusieurs
degrés), des bases et des sels ;
15) savoir illustrer le déroulement des réactions ioniques
(neutralisation, précipitation) à l’aide des équations des
réactions écrites sous forme moléculaire, ionique, ionique
abrégée,
16) écrire les équations des réactions simples
d’oxydoréduction ;
17) écrire les équations des réactions typiques pour certains
groupes d’hydrocarbures,
18) écrire les équations des réactions qui illustrent les
propriétés typiques des composés organiques en fonction
du type de substituant et du groupe fonctionnel dans une
molécule { -X (halogène), -OH, - CHO, =CO, -COOH, COOR, -NH2},
19) écrire les équations des réactions qui se déroulent avec la
participation des composés à fonctions mixtes en tenant
compte de leurs groupes fonctionnels (les aminoacides les
plus simples, sucres simples).
b) interprète d’une manière 1) savoir faire une interprétation qualitative et quantitative d’une
qualitative et
équation de réaction sous forme atomico-moléculaire, ionique,
quantitative les
molaire, pondérale, volumique (pour les réactions à l’état gazeux) ;
équations des réactions http://www.ostralo.net/equationschimiques/index.htm
chimiques
http://www.discip.accaen.fr/phch/lycee/postbac/Ex_equations_chimiques/Ex_equations_
chimiques.htm
c) décrit les effets
énergétiques des
1) savoir utiliser les notions : exothermique, endothermique, pour la
description des effets énergétiques de transformation ;
transformations,
d) détermine les facteurs qui
1) déterminer qualitativement l’influence de différents facteurs sur
influencent le déroulement d’une
la vitesse des réactions chimiques (température, concentration des
réaction chimique,
réactifs, éparpillement des réactifs, catalyseur).
II. UTILISER LES INFORMATIONS
Le candidat utilise et transforme les informations :
STANDART
1) lit et analyse les informations présentées sous forme de :
DESCRIPTION
D’EXIGENCES
Le candidat doit :
a) texte à thème chimique,
1) retrouver dans le texte
donné les informations
nécessaire à résoudre le
problème déterminé ;
b) tableaux chimiques, table, diagramme, schéma, dessin,
1) savoir lire et intepréter les
informations de la
classification périodique
des éléments, des
tableaux chimiques, des
diagrammes et des
tableaux de solubilité ;
2) expliquer le
comportement des
métaux envers l’eau et les
acides à partir de la
position d’un métal dans
la classification
électrochimique des
métaux ;
3) savoir utiliser les données
placées dans les tableaux
de solubilité pour faire des
prévisions quant aux
réactions de précipitation ;
4) estimer l’influence de la
composition de la
contamination de l’air sur
le changement du
caractère chimique d’eau
pluviale et d’eaux de
surface ;
2) complète les informations manquantes en analysant des tableaux
chimiques, une table, un diagramme, un schéma, un dessin et un texte,
1) Compléter les données
manquantes en analysant
les informations
présentées sous forme :
- de textes à thème
chimique,
- de dessins
représentant le
déroulement des
expériences chimiques,
- de schémas des
processus chimiques,
- de diagrammes,
- de tableauxchimiques,
- de tables ;
3) sélectionne, compare les informations,
1) Sélectionner et analyser
les informations
présentées sous forme :
- de textes à thème
chimique,
- de dessins
représentant des
expériences chimiques,
- de schémas des
processus chimiques,
- de diagrammes,
-
de tableaux
chimiques,
4) transforme les informations selon les règles suivantes :
a) trace les schémas, dessins, tables, diagrammes,
de tables ;
1) construire des
diagrammes selon les
relations donées,
2) représenter le
déroulement des
expériences sous forme
d’esquisses ;
3) construire des tables qui
présentent des données
déterminées,
4) construire des schémas
des processus chimiques,
5) construire des schémas
des suites de
transformations des
composés organiques et
non-organiques
permettant l’obtention des
produits divers,
b) formule la description des phénomènes et processus présentés
http://www.ostralo.net/materieldelabo/index.htm
1) décrire à l’oral ou à l’aide
d’un dessin (schéma) le
déroulement des
expériences, des
phénomènes et des
processus ;
2) formuler les observations
résultant des expériences,
phénomènes et
processus présentés ;
5) effectue des calculs chimiques :
1) calculer la composition
a) en employant le terme de mole et volume molaire,
d’un composé chimique
b) stoechiométriques
en pourcentage de
c) concernant la concentration en pourcentage et molaire d’une
masse ;
solution.
2) faire le calcul chimique en
employant les notions :
masse atomique, masse
moléculaire, mole, masse
molaire, volume molaire,
3) faire le calcul
stoechiométrique à partir
d’une formule brute et
d’une équation de
réaction ;
4) calculer la concentration
en pourcentage et la
concentration molaire
d’une solution,
5) calculer la masse d’un
soluté, d’un solvant, d’une
solution, le volume d’un
solvant et d’une solution,
la densité d’une solution,
ayant des données
appropriées.
III. PRODUIRE LES INFORMATIONS
Le candidat résout les problèmes, produit et interprète les informations :
STANDART
DESCRIPTION D’EXIGENCES
Le candidat doit :
1) explique les relations de cause à effet en ce
1) repérer les relations de cause à effet qui
qui concerne : les ressemblances et les
se déroulent dans les processus
différences dans les propriétés des éléments,
chimiques en fonction des conditions
les rapports entre la structure d’une
dans lesquelles les réactions typiques se
substance et ses propriétés, ainsi que les
passent ;
transformations chimiques,
2) expliquer le déroulement des
phénomènes visibles dans la vie
quotidienne, en se servant du savoir
chimique en corrélation avec les autres
sciences naturelles,
3) analyser, interpréter, comparer les
données placées dans des tableaux
chimiques et dans des articles
scientifique et de vulgarisation
scientifique ;
2) conçoit des expériences typiques et prévoit
les observations,
1) faire les projets des méthodes de
séparation de constituants de mélanges,
entre autres de solutions et de
suspension,
2) faire les projets des expériences
permettant l’obtention de solutions
saturées et insaturées, de solution à la
concentration en pourcentage et
concentration molaire déterminées,
3) faire les projets qui illustrent les
différences de l’activité des métaux et
des halogènes,
4) faire les projets des expériences
permettant l’obtention des oxydes, des
hydroxydes, des acides et des sels,
5) faire les projets des expériences
permettant la détermination du caractère
chimique des oxydes,
6) faire les projets des expériences
permettant la distinction des solutions
acides, neutres et basiques,
7) faire les projets des expériences
permettant l’indification (distinction) des
hydrocarbures de différents types en se
basant sur leurs propriétés physicochimiques,
8) faire les projets des expériences
permettant l’indentification (distinction)
de différents dérivés des hydrocarbures
en se basant sur leurs propriétés
physico-chimiques,
9) faire les projets des expériences
permettant l’identification des protéines.
3) interprète les informations et formule les
conclusions.
1) classifier des substances chimiques à
partir de la description des réactions
chimiques ou à partir de leurs propiétés
physico-chimiques,
2) déduire le type du dérivé à patir des
descriptions des résultats des tests
d’identification,
3) faire des généralités et formuler des
conclusions,
4) construire des énoncés de façon concise
Remarque :
Pour une présentation plus globale nous vous conseillons également les liens suivants :
http://www.educnet.education.fr/bd/urtic/phy/
http://www2.educnet.education.fr/sections/phy/animation_nat/sites/