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CHIMIE
Les aptitudes (appelées standards d’exigences) requises d’un candidat à l’examen du
baccalauréat de chimie peuvent être divisées en trois catégories :
I. CONNAÎTRE ET COMPRENDRE
II. UTILISER LES INFORMATIONS
III. PRODUIRE LES INFORMATIONS
Dans les trois catégories les chiffres arabes indiquent les standards qui découlent des Bases du
programme. Ils correspondent aux aptitudes qui seront vérifiées pendant l’examen du baccalauréat.
Les sous-points indiqués par les lettres représentent :
 Les contenus de l’apprentissage qui serviront de base pour vérifier à quel point le candidat
possède l’aptitude déterminée par le standard
 Les genres d’informations à utiliser
 Les types et les genres d’informations à produire
Ce schéma concerne les deux niveaux de l’examen du baccalauréat (le niveau de base et le niveau
avancé).
Les standards d’exigences pour l’examen du baccalauréat présentés ci-dessous ont été rapportés
mot pour mot de l’arrêté du Ministre de l’Education et du Sport du 10 avril 2003 modifiant l’arrêté sur
les standards d’exigences constituant la base pour la préparation des examens.
LES STANDARDS D’EXIGENCES POUR L’EXAMEN DU BACCALAUREAT
I. CONNAÎTRE ET COMPRENDRE
Le candidat connaît, comprend et applique les termes, les notions et les lois de chimie ; il
explique les processus et les phénomènes :
STANDARD
DESCRIPTION DES EXIGENCES
Le candidat doit :
1) connaît et comprend les
lois, les notions, et les
phénomènes chimiques,
emploie la terminologie
et les symboles
chimiques concernant :
a) la structure de
1) Connaître et comprendre les notions liées à la structure de

l’atome, les
isotopes et la
radioactivité
naturelle
http://www.ac-orleans-
tours.fr/physique/espel
y.htm#
seconde / chimie / atomes
et molecules
l’atome et à la classification périodique des éléments
http://www.citesciences.fr/francais/ala_cite/expo/tempo/alumini
um/science/mendeleiev/index.html
http://www.cea.fr/jeunes/themes/la_radioactivite/l_atome/au_c_
ur_de_la_matiere_les_atomes
2) Déterminer le nombre d’entités élémentaires dans l’atome
et dans l’ion, ainsi que la composition du noyau atomique
en tenant compte de la représentation d’un atome AZE
3) Connaître et comprendre les notions : masse atomique et
masse moléculaire ;
4) Savoir écrire la répartition d’électrons des atomes
d’éléments du nombre Z = 1 – 20 ainsi que leurs ions
simples, déterminer le nombre d’électrons de valence ;
5) Prévoir les nombres d’oxydation typiques en tenant compte
de la répartition d’électrons ;
6) Déterminer le rapport entre la structure de l’atome, la
répartition des électrons et la position d’un élément dans la
classification périodique des éléments
http://perso.orange.fr/physique.chimie/TS_Physique/Physique_
6_DECROISSANCE_RADIOACTIVE.htm
7) Connaître et savoir comprendre les notions concernant les
transformations radioactives naturelles (α,β,γ)
http://perso.orange.fr/patrick.kohl/spectro_part/spectro_part_3.
htm
8) Savoir comparer la stabilité des isotopes radioactifs à partir
de leurs demi-vies
b) les liaisons chimiques,
http://perso.orange.fr/guy.ch
aumeton/1s02ch.htm#
b
1) Déterminer les changements de l’électronégativité des
éléments dans les périodes et colonnes de la classification
périodique des éléments
http://www.ac-
reims.fr/datice/sc_physiques/docs/divers/Handbook/Elec_neg.h
tm

http://hrsbstaff.ednet.ns.ca/schof/chimie/chimie11/tendances.ht
m
2) Déterminer un type de liaison : (liaison covalente,
covalente-polarisée, ionique) en tenant compte de la
différence d’électronégativité des élements qui s’unissent
http://pegase.inrp.fr/data/rubENS/theme28/docparties/2Lewis_
6_PR.rtf
3) Savoir écrire les formules chimiques des composés
ioniques typiques (oxydes, hydroxydes, sels), formules
électroniques des composés covalents (molécules
homoatomiques et hétéroatomiques), ainsi que les
hydrocarbures en tenant compte des liaisons simples et
multiples
4) Déterminer les propriétés physico-chimiques typiques des
substances à la base des liaisons qui y sont
c) la mole d’une
substance chimique
1) Connaître et comprendre les notions : mole, masse
molaire, volume molaire, CNTP
http://sciences-physiques.ac-
dijon.fr/documents/chimie/mole/fichprof.htm
http://www.lrsl.lu/chimie/sources/cles_masse.htm
http://www.lyc-international.ac-
versailles.fr/IMG/pdf/Chapitre_10_La_mole.pdf
http://maths-sciences.ac-
rouen.fr/ressources/sciences/odyssee21/lamole.html
2) savoir interpréter, d’une manière qualitative et quantitative,
une équation de la réaction en respectant soit le bilan
molaire, soit le bilan volumique, soit la masse.
http://www.discip.accaen.fr/phch/lycee/postbac/Ex_concentration/E
x_concentration.htm
d) les éléments et les
composés chimiques,
1) savoir utiliser la nomenclature et les symboles chimiques
des éléments et leurs composés avec l’oxygène ;

composés d’hydrogène et d’azote, de soufre, halogènes ;
hydroxydes ; acides non-organiques et sels
http://www.ostralo.net/4_exercices_jeux/swf/exo_fonctions.swf
2) écrire les formules brutes de composés chimiques en
tenant compte de leur composition et de leurs nombres
d’oxydation des éléments qui s’unissent.
e) les types des réactions
chimiques,
1) qualifier les transformations chimiques en tenant compte :
- du type de processus (synthèse, analyse, échange
et substitution, addition, élimination, condensation,
polymérisation pour les substances organiques),
- du type de réactifs (réaction sous forme
moléculaire, ionique),
- des effets énergétiques (réactions exothérmiques,
endothérmiques)
http://mendeleiev.cyberscol.qc.ca/Chimisterie/chimie534/calor.htm
- du changement de nombres d’oxydation des
réactifs (oxydoréductions),
2) savoir classifier les réactions qui interviennent sur des
substances non-organiques ou organiques dans un type de
réaction déterminé.
f) les solutions aqueuses et leur
concentration,
1) Connaître et comprendre les notions : dissolution
http://www.ostralo.net/3_animations/swf/dissolution.swf
2) solvant, soluté, solution saturée et non-saturée, solubilité,
concentration en pourcentage et concentration molaire
http://www.defl.ca/~jdeblois/solubilitesolutions/contenu/solubilit
e1.html
3) décrire la différence entre la solution vraie et la suspension
http://www.ac-orleans-tours.fr/physique/
4) donner les méthodes de séparation de constituants des

solutions vraies et des suspensions
http://itarride.chez-alice.fr/simul_anim/decantation.html
http://www.ac-
grenoble.fr/disciplines/spc/articles.php?lng=fr&pg=42#dilution
http://www4.ac-
lille.fr/%7Ephysiquechimie/espalyc/seconde/deffont/chromato/c
hroma.swf
g) la dissociation électrolytique
et les réactions de neutralisation
et de précipitation,
1) démontrer la connaissance des processus et des réactions
se déroulant en solutions aqueuses : dissociation
électrolytique (ionique), réactions ioniques (neutralisation,
précipitation), électrolyte fort et faible
http://www.ostralo.net/3_animations/swf/dissolution.swf
2) démontrer la connaissance et la compréhension des
notions : caractère chimique de solution, pH ;
3) décrire le comportement des indicateurs acido-basiques en
solutions acides, neutres et basiques.
h) les réactions d’oxydoréduction
http://www.ac-
grenoble.fr/phychim/prem/tp/pre
ms/oxred/oxred.htm
http://www2.univ-
reunion.fr/~briere/oxydoreduction
/chap%201
1) démontrer la connaissance et la compréhension des
notions : nombre d’oxydation, oxydant, réducteur,
oxydation, réduction, oxydoréduction ;
2) déterminer les nombres d’oxydation d’un élément dans un
ion et dans une molécule du composé non-organique,
3) indiquer l’oxydant, le réducteur, l’oxydation et la réduction,
4) démontrer la connaissance des règles du bilan
électronique
pile de Daniel : http://www.ostralo.net/3_animations/swf/pile.swf
i) les hydrocarbures et leur
dérivés
http://chimie.organique.free.fr/i
ndex2.htm
http://www.univ-
lemans.fr/enseignements/chim
ie/02/gressier/nice/nomenclatu
1) savoir utiliser la nomenclature des hydrocarbures (saturés
et insaturés, aromatiques), de groupes fonctionnels et de
composés à fonctions simples (dérivés halogénés
http://www.ac-nancy-
metz.fr/enseign/physique/CHIM/Jumber/EXERCICES/ALCANE
S/exoalcancdr.htm