2éme SC 1 PROF : MEKNI NEJIB
Cours chimie ... : ....................................................................................................
I) ...................................................................................
1) ..........................................................................................
a) Expérience et observation :
☞ Introduisons dans deux électrolyseurs identiques, deux solutions aqueuses et respectivement
d’acide chlorhydrique ( ) et d’acide éthanoïque ( ) de même molarité = 10. .
b) Interprétation :
A concentrations égales, la conductibilité électrique de la solution ( ) est .........................................
que celle de la solution ( ).
L’électrolyte dissous dans la solution est .............................que l’électrolyte dissous
dans la solution : On dit que est un acide .......................................que .
2) .......................................................................................................
a) Expériences et observations :
☞ Mesurons à l’aide d’un pH-mètre le des solutions aqueuses ( ) et ( ) de même
molarité = 10. .
b) Interprétation :
Solution :
.........................................................................................................................................................................
Comme l’ionisation d’une mole de dans l’eau ne peut donner ...............................................................
donc l’ionisation de dans l’eau est.................................. : On dit que est ............................................
Equation d’ionisation :.....................................................................................................................................
Solution :
.........................................................................................................................................................................
Comme l’ionisation d’une mole de dans l’eau ne peut donner ......................................................
donc l’ionisation de dans l’eau est.................................. : On dit que est .......................
Equation d’ionisation :.....................................................................................................................................
=
....
=
......
1
2
2éme SC 1 PROF : MEKNI NEJIB
II) Généralisation :
Un acide fort ! est un acide qui s’ionise........................................dans l’eau.
Dans une solution aqueuse d’un monoacide fort de concentration molaire on a : .....................................
Equation de l’ionisation de l’acide fort ! dans l’eau : .................................................................................
Un acide faible ! est un acide qui s’ionise........................................dans l’eau.
Dans une solution aqueuse d’un monoacide faible de concentration molaire on a : ...................................
Equation de l’ionisation de l’acide faible ! dans l’eau : ..............................................................................
III) Application :
☞
☞☞
☞ Trois solutions aqueuses de monoacides ! , ! et ! préparées à la meme température ont la meme
concentration molaire = 10 . en soluté. La mesure de leurs donne : = 3 , = 3,9
et = 4,5 .
1) Quel est l’acide le plus fort ?
2) Préciser pour chacun de ces acides s’il est fort ou faible.
3) Comment varie le de chaque solution si on lui ajoute de l’eau.
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
1
/
2
100%
