est-ce que vous êtes prêt pour un épreuve
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EST-CE QUE VOUS ÊTES PRÊT POUR UN ÉPREUVE 1. Qu’est-ce que c’est la chimie?(1) 2. Quelle est la différence entre la matière et l’énergie? (2) 3. C’est Démocrite qui a décrit l’atomos mais ses idées ont été perdues pendant 2000 ans. C’est ensuite Dalton qui a renouvlé l’idée de l’atome dans la première téorie atomique moderne. Quels sont les quatres idées principals de cette théorie? (2) 4. Quelle est la différence entre un composé et un élément? (2) 5. Comment sont organisées les trois particules fondamentales dans la structure de l’atome? 6. Pourquoi est-ce que les électrons ne s’écrasent pas dans le noyau? 7. Indiquez comment le tableau périodique nous permet de déterminer les informations suivantes. (4) a. Le nombre de protons b. Le nombre de neutrons c. Le nombre de couches d’électrons d. Le nombre d’électrons dans la dernière couche 8. Où se trouve toute la masse dans un atome? (1) 9. Quel est le rôle du neutron dans le noyau? (1) 10. Combien de neutrons possèdent les éléments suivants? (2) a. Calcium b. Uranium 11. Pourquoi est-ce qu’on peut dire que vous êtes 99.99% du vide? Vous êtes RIEN!!!! (1) 12. Quelle est la différence entre une propriété chimique et une propriété physique de la matière? (2) 13. Donnez 5 exemples de chaque type de propriété. (4) 14. Qu’est-ce que c’est la diffusion? (1) 15. Comment est-ce que le plasma est-il différent des trois autres états de la matière? (1) 16. Indiquez trois exemples de plasma qui existe sur la terre. (3) 17. Indiquer les types de mouvements fait par les atomes des Solides : Liquides Gaz 18. Expliquer pourquoi les solides et les liquides ne peuvent pas être comprimés tandis que les gaz peuvent l’être. Exercices Propriétés chimique et physique 1. Sur les tirets suivants, déterminer par un P ou par un C si les situations décrivent une transformation physique ou chimique. _____ Un verre de vitre brise en mille morceaux. _____ On brûle du bois. _____ Les feuilles pourrissent dans les arbres à l’automne. _____ La glace fond. _____ Faire un gâteau. _____ On applique une crème qui réchauffe un muscle blessé (A535) _____ L’eau boueux. _____ Décolorer ou blanchir ses cheveux. _____ Filtrer du café. _____ La décomposition de la nourriture dans l’estomac par l’action des enzymes gastriques. _____ La fermentation du jus de raisin par l’action des levures pour obtenir du vin. _____ On a activé un ‘glow stick’ et il produit de la lumière. _____ La glace sèche est mise dans l’eau et il produit de la brume. 2. Fournit 4 exemples d’indicateurs de réactions chimiques Questions sur la TCM, les gaz et les forces moléculaires 1. Selon la TCM, quelle est la cause de l’énergie cinétique parmi les particules? (1) 2. Lorsque quelqu’un entre une salle portant un parfum puissant l’odeur diffuse dans la salle. Expliquez ce phénomène selon le TCM. (3) 3. Expliquez l’effet sur l'énergie cinétique moyenne (la vitesse des particules) lors des double bounce parmis les particules. (2) 4. Que signifie « parfaitement élastique » lorsqu’on discute des collisions? (1) 5. Comment est-ce que les gaz créent la pression dans un contenant? (2) 6. On laisse un ballon d’hélium dans la voiture pendant une journée très chaude. Le ballon est prêt à éclater. Pourquoi? (2) 7. Pourquoi, à la même température est-ce que certains substances sont gazeux tandis que d’autres sont solide ou liquide? (2) 8. Pourquoi est-ce que les gaz sont-ils très comprimables mais les solides et liquides sont peu comprimables? (1) 9. Durant la démonstration d’une fontaine véritable pourquoi est-ce que les gaz ont quittés le tube pour remplir la flasque? 10. Durant la démonstration d’une fontaine véritable pourquoi est-ce que l’eau a remonté le tube pour remplir la flasque? 11. Quelle est la différence entre une liaison ionique et une liaison covalente? 12. Décrit comment les électrons sont partagés dans une liaison a. covalente non-polaire ( deux atomes de chlore ) b. une liaison covalente polaire. ( H et O dans l’eau ) 13. Quelle est la différence entre les forces intermoléculaire et intramoléculaire? 14. Quelle sorte de force intermoléculaire existe entre les composés ioniques? Quelles propriétés résultent du fait que cette force est tellement grande? 15. Qu’elles sortent de forces existe entre les molécules covalent polaire? Donnez une couple d’exemples de composés qui possèdent ces forces. 16. Qu’est-ce que c’est une liaison d’hydrogène? 17. Expliquez pourquoi les liaisons d’hydrogène sont relativement fortes. Les solides Les solides se divisent dans deux grandes catégories; les solides cristallins et les solides amorphes. Les solides amorphes; une catégorie de solides qui ont des arrangements irréguliers de particules. Ils n’ont pas de point de fusion définit. Au lieu, ils deviennent de plus en plus liquides à mesure que la température augmente. Les exemples inclus le beurre d’arachide, le verre, le caoutchouc, le plastique et l’asphalte. Un cas spécifique; le verre. Le verre est formé principalement du sable (SiO2). Le sable pure prend des extrêmement hautes températures pour le faire fondre. Quand on ajoute le sodium au sable il agit comme un fondant. Il abaisse le point de fusion du sable pour le rendre visqueux. Il n’a aucune structure cristalline dont les points de fusion vont de 1 0000C à 1 5000C. Il y a plus de 800 types de verre. Si on ajoute de B2O3 on forme du PyrexTM. Le verre avec l’oxyde de potassium est utilisé pour les lentilles de lunettes. Les solides cristallins; Les substances qui contient les molécules, ions, ou atomes qui sont arrangés de façon ordonnés, géométrique, et arrangement trois-dimensionnels. Les exemples inclus la glace, les sels, le sucre, le graphite, et le diamant. Les propriétés de structures cristallines sont déterminées par les forces attractives (intermoléculaire et intramoléculaire) qui gardent les particules en place. Il y a 4 types de solides cristallins. 1. Les solides ioniques Les liaisons qui tiennent le cristal ensemble sont des attractions électrostatiques. La grandeur de la charge des ions et la taille des ions déterminent comment forte qu’ils sont tenues ensemble. Ils sont généralement dur, cassant, ont un point de fusion élevé, et ils sont des mauvaises conducteurs de chaleur et d’électricité. S’ils sont fondus ou dissout dans l’eau ils sont des bonnes conductrices d’électricité. 2. Les solides moléculaires Les liaisons qui tiennent le cristal ensembles sont des forces de van der Waals. Ces liaisons sont plus faibles que l’attraction électrostatique. Généralement, ils sont moins dense, plus fragile, et fondent à des températures plus basses (la plupart moins que 2000C). Ils sont mous et sont des mauvaises conductrices de chaleur et d’électricité. Les exemples inclus le CO2, I2, S8, H2O, et le glucose C6H1206. 3. Les solides covalents Les liaisons qui tiennent le cristal ensembles sont des liaisons covalentes. Le réseau cristallin est le même que celui ionique sauf qu’il y a un partage d’électrons au lieu d’un échange. Il n’y a pas de molécule distincte. Ils sont très durs avec un point de fusion élevé. Ils sont des mauvaises conductrices de chaleur et d’électricité. Les exemples inclus le graphite, le diamant, et le quartz (SiO2). 4. Les solides métalliques Les liaisons métalliques sont différents des autres liaisons. Les atomes sont arrangés de façon ordonnés mais les électrons sont délocalisés (flottent librement entre les atomes). Ils sont de mur à dur. Ils sont malléables et ductiles. Leurs points de fusion varient de très bas à très haut. Ils sont des excellents conducteurs d’électricité et de chaleur. Tous les métaux forment des structures cristallines. Questions sur les solides 1. Qu’elle est la grande différence entre les solides cristallins et les solides amorphes? 2. Pourquoi est-ce qu’on ajoute le sodium au sable? 3. Indiquez les caractéristiques des solides ioniques. 4. Quelles sont les forces qui tiennent les solides moléculaires dans un réseau cristallin? 5. Pourquoi est-ce que les solides moléculaires vont fondre à des températures plus basses que les solides ioniques? 6. Donnez les exemples de solides métalliques. 7. Pourquoi est-ce que les solides métalliques sont des bonnes conductrices d’électricité? Explications liquides 1. Expliquez le phénomène qui nous a permis d’ajouter plus que 70 cents dans l’assiette de pétri remplis d’eau? 2. Comment est-ce que les racines des plantes apportent l’eau aux feuilles? 3. Qu’est-ce que c’est la viscosité ? 4. Pourquoi est-ce que le sirop est plus viscueuse que l’eau? 5. Voici la liste de tous les changements d’état que peut subir la matière. Identifiez le changement d’état correspondant à chacune des lettres du diagramme suivant. (3) Fusion Condensation Solidification Sublimation SOLIDE e f LIQUIDE Vaporisation Déposition a b c d GAZ 6. Fournir un exemple pour chacun des 6 changements d’états : (soyez originale) (3) Fusion Solidification Vaporisation Condensation Sublimation Déposition : 7. Expliquez au niveau moléculaire ce qui arrive lorsque la glace va fondre. (3) 8. Quelle est la définition du point de fusion? (1) 9. Expliquez au niveau moléculaire ce qui arrive lorsqu’un liquide commence à bouillir. (3) 10. Quelle est la définition du point d’ébullition? (1) 11. Qu’est-ce que c’est la pression de vapeur? (1) 12. Comment est-ce que la pression de vapeur varie pour l’eau quand la température monte de 25oC à 80oC? Pourquoi? (2) 13. Quelle est la relation entre la pression de vapeur, la force des liaisons intermoléculaire, et la polarité des molécules? (2) 14. Pourquoi est-ce que différentes substances ont différentes pression de vapeur. Par exemple, pourquoi est-ce que la pression de vapeur de l’acétone est-elle grande tandis que la pression de vapeur de l’eau est petite? (2) 15. Si substance A est un liquide volatil et substance B est un liquide non-volatil, laquelle aurait la plus grande pression de vapeur? Expliquez pourquoi. (2) 16. Si on n'est pas à la température nécessaire pour bouillir un liquide (l'eau à 20oC) pourquoi est-ce qu'il évapore de la tasse? (3) 17. Pourquoi est-ce que le fait que la glace est moins dense que l’eau permet la vie sur la planète? (2) 18. Qu’est-ce que c’est une liaison d’hydrogène? (2) 19. Comment est-ce qu’un patin glisse sur la surface de la glace? (2) 20. Comment est-ce que la glace flotte sur la surface de l’eau? (2)
