Révision Vocabulaire : Alcalins halogènes alcalino

Révision
Vocabulaire :
Alcalins
halogènes
alcalino-terreux
Isotope
non-métaux
Bohr-Rutherford
Masse atomique
numéro atomique
élément
Période
famille
Métalloïdes
Métaux
tableau périodique
gaz rares
Métaux de transition valence
Atome
Fusion
change Physique
change Chimique
Malléable
ébullition
Combustible
Masse
Propriété
Conductivité
Masse volumique
Proton
Congélation
Matière
Réactif (ve)
Densité
Neutron
Sous-atomique
Ductile
Noyau
Texture
Électron
Volume
État
Métaux alcalins
Halogènes
Métaux alcalino-terreux
1. La matière et ses propriétés physiques et chimiques
2. Les théories et les lois
3. Le développement de la théorie atomique : anciens grecs, Dalton, Thomson,
Bohr, Rutherford.
4. La structure de l’atome : protons, électrons, neutrons; nuage et noyau
5. Les éléments : définition, tableau périodique, symboles des éléments.
6. Le nombre de protons, neutrons et électrons de chaque élément
7. Numéro atomique et masse atomique
8. Mendeleïev et le tableau périodique
9. Les familles, périodes et groupes d’éléments
10. Les diagrammes de Bohr-Rutherford Composés et formules chimiques
11. Les composés ioniques et covalents (moléculaires) (p.73-75)
12. Le nom chimique des composés ioniques simples et exemples communs
(NaCl, CaCO3, Na2SO4, NaOH)
13. Le nom chimique des composés covalents simples et exemples communs
(C12H22O11, CO2, CH4, H2O)
14. Les changements dans la matière
a. Changements chimiques et physiques – exemples (p.86-88)
b. Les indications d’un changement chimique possible (p.89)
c. La conservation des éléments / atomes.
Famille
d’éléments
halogène
métal
alcalin
métal
alcalinoterreux
gaz rare
Nom des
éléments
Symboles
Numéro
atomique
1 fait intéressant.
Le tableau périodique des éléments
Va au site http://www.nrc-cnrc.gc.ca/fra/education/elements/index.html
Les symboles d’éléments à savoir :
Nom de
l’élément
Hydrogène
Sodium
Potassium
Magnésium
Calcium
Fer
Nickel
Cuivre
Zinc
Carbone
Azote
Oxygène
Néon
Hélium
Chlore
Silicium
Argent
Or
Mercure
Plomb
Symbole
Numéro
atomique
Masse
atomique
p+
e-
n
Chapitre 1 : Les atomes
Plan du chapitre – Guide d’étude
1. La matière et ses propriétés. (p.16-19)
2. Les propriétés physiques et chimiques (p.20)
3. Les théories et les lois (p.25)
4. Le développement de la théorie atomique : anciens grecs, Dalton, Thompson,
Bohr, Rutherford. (p.25-27)
5.
La structure de l’atome : protons, électrons, neutrons; nuage et noyau (p.2829)
Chapitre 2 : Les éléments
Plan du chapitre – Guide d’étude
1.
2.
3.
4.
5.
Les éléments : définition, tableau périodique, symboles des éléments.
Le nombre de protons, neutrons et électrons de chaque élément
Numéro atomique et masse atomique
Mendeleïev et le tableau périodique
Les familles d’éléments
a. Métaux
b. Non-métaux
c. Métalloïdes
d. Métaux alcalins
e. Métaux alcalino-terreux
f. Halogènes
g. Gaz rares
h. Métaux de transition
6. Les diagrammes de Bohr-Rutherford
a. Les niveaux d’énergie des électrons
b. Les électrons de valence
c. Les diagrammes pour les éléments 1 à 18.
Chapitre 3 : Les composés
Plan du chapitre – Guide d’étude
1. Composés et formules chimiques
a. Les composés ioniques et covalents (moléculaires) (p.73-75)
b. Composés ioniques
i. Exemples communs (NaCl, CaCO3, Na2SO4, NaOH)
ii. Le nom chimique des composés ioniques simples (p.81-82)
c. Composés covalents
iii. Exemples communs (C12H22O11, CO2, CH4, H2O)
iv. Le nom chimique des composés covalents simples (p.83)
2. Les changements dans la matière
a. Changements chimiques et physiques – exemples (p.86-88)
b. Les indications d’un changement chimique possible (p.89)
c. La conservation des éléments / atomes.