Révision Vocabulaire : Alcalins halogènes alcalino

Révision
Vocabulaire :
Alcalins halogènes alcalino-terreux
Isotope non-métaux Bohr-Rutherford
Masse atomique numéro atomique élément
Période famille Métalloïdes
Métaux tableau périodique gaz rares
Métaux de transition valence Atome
Fusion change Physique change Chimique
Malléable ébullition Combustible
Masse Propriété Conductivité
Masse volumique Proton Congélation
Matière Réactif (ve) Densité
Neutron Sous-atomique Ductile
Noyau Texture Électron
Volume État Métaux alcalins
Halogènes Métaux alcalino-terreux
1. La matière et ses propriétés physiques et chimiques
2. Les théories et les lois
3. Le développement de la théorie atomique : anciens grecs, Dalton, Thomson,
Bohr, Rutherford.
4. La structure de l’atome : protons, électrons, neutrons; nuage et noyau
5. Les éléments : définition, tableau périodique, symboles des éléments.
6. Le nombre de protons, neutrons et électrons de chaque élément
7. Numéro atomique et masse atomique
8. Mendeleïev et le tableau périodique
9. Les familles, périodes et groupes d’éléments
10. Les diagrammes de Bohr-Rutherford Composés et formules chimiques
11. Les composés ioniques et covalents (moléculaires) (p.73-75)
12. Le nom chimique des composés ioniques simples et exemples communs
(NaCl, CaCO3, Na2SO4, NaOH)
13. Le nom chimique des composés covalents simples et exemples communs
(C12H22O11, CO2, CH4, H2O)
14. Les changements dans la matière
a. Changements chimiques et physiques – exemples (p.86-88)
b. Les indications d’un changement chimique possible (p.89)
c. La conservation des éléments / atomes.
Famille
d’éléments
Nom des
éléments
Symboles
Numéro
atomique
1 fait intéressant.
halogène
métal
alcalin
métal
alcalino-
terreux
gaz rare

Le tableau périodique des éléments
Va au site http://www.nrc-cnrc.gc.ca/fra/education/elements/index.html
Les symboles d’éléments à savoir :
Nom de
l’élément
Symbole
Numéro
atomique
Masse
atomique
p+
e-
n
Hydrogène
Sodium
Potassium
Magnésium
Calcium
Fer
Nickel
Cuivre
Zinc
Carbone
Azote
Oxygène
Néon
Hélium
Chlore
Silicium
Argent
Or
Mercure
Plomb

Chapitre 1 : Les atomes
Plan du chapitre – Guide d’étude
1. La matière et ses propriétés. (p.16-19)
2. Les propriétés physiques et chimiques (p.20)
3. Les théories et les lois (p.25)
4. Le développement de la théorie atomique : anciens grecs, Dalton, Thompson,
Bohr, Rutherford. (p.25-27)
5. La structure de l’atome : protons, électrons, neutrons; nuage et noyau (p.28-
29)
Chapitre 2 : Les éléments
Plan du chapitre – Guide d’étude
1. Les éléments : définition, tableau périodique, symboles des éléments.
2. Le nombre de protons, neutrons et électrons de chaque élément
3. Numéro atomique et masse atomique
4. Mendeleïev et le tableau périodique
5. Les familles d’éléments
a. Métaux
b. Non-métaux
c. Métalloïdes
d. Métaux alcalins
e. Métaux alcalino-terreux
f. Halogènes
g. Gaz rares
h. Métaux de transition
6. Les diagrammes de Bohr-Rutherford
a. Les niveaux d’énergie des électrons
b. Les électrons de valence
c. Les diagrammes pour les éléments 1 à 18.
Chapitre 3 : Les composés
Plan du chapitre – Guide d’étude
1. Composés et formules chimiques
a. Les composés ioniques et covalents (moléculaires) (p.73-75)
b. Composés ioniques
i. Exemples communs (NaCl, CaCO3, Na2SO4, NaOH)
ii. Le nom chimique des composés ioniques simples (p.81-82)
c. Composés covalents
iii. Exemples communs (C12H22O11, CO2, CH4, H2O)
iv. Le nom chimique des composés covalents simples (p.83)
2. Les changements dans la matière
a. Changements chimiques et physiques – exemples (p.86-88)
b. Les indications d’un changement chimique possible (p.89)
c. La conservation des éléments / atomes.