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Chapitre CI
DETERMINATION DE QUANTITES DE MATIERE
I) QUANTITES DE MATIERE
1) Unité de quantité de matière
Une mole d’atomes, de molécules ou d’ions est la quantité de matière d’un
système contenant …………………………………………….. atomes, molécules ou ions.
Symbole : ……….. (aussi mmol : 1 mmol = 10-….. mol)
Exemple :
un système pour lequel la quantité de matière d’eau est égale à 1,5 mol, contient
un nombre N de molécules d’eau tel que :
N= …………………………………………….= ………………………………………………….
2) Constante d’ Avogadro NA
Le nombre N d’atomes, de molécules ou d’ions contenus dans un système est
proportionnel à la quantité de matière n correspondante :
N = ………………... avec :
N : ………………...
N : en ………………...
NA : en ………………...
La constante NA , appelée constante d’Avogadro, vaut :
NA = 6,02.1023 mol-1 (sera donnée dans les énoncés)
II) DEFINIR ET CALCULER UNE MASSE ET UN VOLUME MOLAIRES
1) Masse molaire atomique
La Masse molaire atomique ……… d’un élément est la masse d’une mole d’atomes
de cet élément, les proportions des différents isotopes étant celle que l’on
rencontre dans la nature.
Elle s’exprime en ………………....
Exemple :
le chlore : 78,5% de chlore 35 et le reste de chlore 37 d’où 35,5 g.mol-1
2) Masse molaire moléculaire
La masse molaire moléculaire d’une espèce chimique représente la masse d’une
................ de ses molécules.
Elle s’exprime en ..................
Exemple :
L’acétone de formule brute : C3H6O
M(C3H6O) = ......