Cours: les transformations de la matière

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COURS CH 16 : LES TRANSFORMATIONS DE LA MATIERE
Exemple 
I. Transformations chimiques :
1. exemples
combustion du méthane : 
cette réaction libère de l’énergie elle set dite 
mélange de thiocyanate d’ammonium et d’hydroxyde de Baryum 
5. energie de réaction
La variation de l’énergie chimique d’un système notée Echim est égale au produit de
l’énergie molaire de la réaction par l’avancement maximal.
Exmple 
la température baisse : cette réaction est dite 
2. énergie molaire de réaction
L’énergie molaire Qr d’une réaction est égale à l’énergie échangée avec le milieu extérieur
au cours d’une transformation dans laquelle l’avancement a augmenté d’une mole.
Si la température s’élève 
Si la température baisse 
Si la température ne varie pas 
3. calcul théorique de l’énergie molaire de réaction.
L’énergie molaire Qr d’une réaction chimique au cours de laquelle les réactifs et les produits
sont gazeux se calcule à partir du bilan énergétique des liaisons rompues des réactifs et des
liaisons formées des produits
II. Changements d’état
1. définition
Sous une pression constante, les changements d’état des corps purs s’effectuent à
température constante. La température du système reste fixe pendant toute la durée du
changement d’état.
2.
transferts thermiques liés aux changements d’état

Exemple 
Le passage d’un état ordonné à un état moins ordonné est un phénomène endothermique.
Fusion, vaporisation, sublimation : 
Liquefaction, solidification, condensation : 
4. combinaison des énergies molaires de réaction
Lorsqu’on peut remplacer (de façon formelle !) une réaction par une somme de réactions
intermédiaires se produisant à la même température, l’énergie correspondante est égale à la
somme algébrqiue des énergies molaires associées aux réactions intermédiaires
3. Chaleurs latentes massiques
La chaleur latente massique L est la quantité de chaleur échangée avec l’extérieur quand une
masse de 1kg du corps change d’état.
Le transfert thermique d’une quantité quelqconque de masse m est donné par :
Exemple 
L s’exprime en J.kg-1 .
Exemple 
L’énergie molaire d’une réaction chimique à température donnée est égale à l’opposé de
l’énergie molaire de la réaction inverse à la même température
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