Cours: les transformations de la matière

COURS CH 16 : LES TRANSFORMATIONS DE LA MATIERE
I. Transformations chimiques :
1. exemples
combustion du méthane : 
cette réaction libère de l’énergie elle set dite 
mélange de thiocyanate d’ammonium et d’hydroxyde de Baryum 
la température baisse : cette réaction est dite 
2. énergie molaire de réaction
L’énergie molaire Qr d’une réaction est égale à l’énergie échangée avec le milieu extérieur
au cours d’une transformation dans laquelle l’avancement a augmenté d’une mole.
Si la température s’élève 
Si la température baisse 
Si la température ne varie pas 
3. calcul théorique de l’énergie molaire de réaction.
L’énergie molaire Qr d’une réaction chimique au cours de laquelle les réactifs et les produits
sont gazeux se calcule à partir du bilan énergétique des liaisons rompues des réactifs et des
liaisons formées des produits
Exemple 
4. combinaison des énergies molaires de réaction
Lorsqu’on peut remplacer (de façon formelle !) une réaction par une somme de réactions
intermédiaires se produisant à la même température, l’énergie correspondante est égale à la
somme algébrqiue des énergies molaires associées aux réactions intermédiaires
Exemple 
L’énergie molaire d’une réaction chimique à température donnée est égale à l’opposé de
l’énergie molaire de la réaction inverse à la même température
Exemple 
5. energie de réaction
La variation de l’énergie chimique d’un système notée Echim est égale au produit de
l’énergie molaire de la réaction par l’avancement maximal.
Exmple 
II. Changements d’état
1. définition
Sous une pression constante, les changements d’état des corps purs s’effectuent à
température constante. La température du système reste fixe pendant toute la durée du
changement d’état.
2. transferts thermiques liés aux changements d’état
Le passage d’un état ordonné à un état moins ordonné est un phénomène endothermique.
Fusion, vaporisation, sublimation : 
Liquefaction, solidification, condensation : 
3. Chaleurs latentes massiques
La chaleur latente massique L est la quantité de chaleur échangée avec l’extérieur quand une
masse de 1kg du corps change d’état.
Le transfert thermique d’une quantité quelqconque de masse m est donné par :
L s’exprime en J.kg-1 .
Exemple 