COURS CH 16 : LES TRANSFORMATIONS DE LA MATIERE Exemple I. Transformations chimiques : 1. exemples combustion du méthane : cette réaction libère de l’énergie elle set dite mélange de thiocyanate d’ammonium et d’hydroxyde de Baryum 5. energie de réaction La variation de l’énergie chimique d’un système notée Echim est égale au produit de l’énergie molaire de la réaction par l’avancement maximal. Exmple la température baisse : cette réaction est dite 2. énergie molaire de réaction L’énergie molaire Qr d’une réaction est égale à l’énergie échangée avec le milieu extérieur au cours d’une transformation dans laquelle l’avancement a augmenté d’une mole. Si la température s’élève Si la température baisse Si la température ne varie pas 3. calcul théorique de l’énergie molaire de réaction. L’énergie molaire Qr d’une réaction chimique au cours de laquelle les réactifs et les produits sont gazeux se calcule à partir du bilan énergétique des liaisons rompues des réactifs et des liaisons formées des produits II. Changements d’état 1. définition Sous une pression constante, les changements d’état des corps purs s’effectuent à température constante. La température du système reste fixe pendant toute la durée du changement d’état. 2. transferts thermiques liés aux changements d’état Exemple Le passage d’un état ordonné à un état moins ordonné est un phénomène endothermique. Fusion, vaporisation, sublimation : Liquefaction, solidification, condensation : 4. combinaison des énergies molaires de réaction Lorsqu’on peut remplacer (de façon formelle !) une réaction par une somme de réactions intermédiaires se produisant à la même température, l’énergie correspondante est égale à la somme algébrqiue des énergies molaires associées aux réactions intermédiaires 3. Chaleurs latentes massiques La chaleur latente massique L est la quantité de chaleur échangée avec l’extérieur quand une masse de 1kg du corps change d’état. Le transfert thermique d’une quantité quelqconque de masse m est donné par : Exemple L s’exprime en J.kg-1 . Exemple L’énergie molaire d’une réaction chimique à température donnée est égale à l’opposé de l’énergie molaire de la réaction inverse à la même température