LYCEE MARIEN N’GOUABI ANNEE SCOLAIRE 2010-2011
DATE : 18/12/2o1o
CLASSE : Tle C
DURRE : 4Heures
Professeur: Mr BAMBARA Devoir de Sciences physiques
A- CHIMIE
Exercice N° 1 :
On réalise différentes solutions en mélangeant à chaque opération une solution aqueuse
d’acide éthanoïque de volume VA et une solution aqueuse d’éthanoate de sodium de volume
Vß. Les solutions d’acide éthanoïque et d’éthanoate de sodium utilisées pour ces mélanges
ont toutes les deux pour concentration C=1ō1mol ℓ-1. Les valeurs du PH de ces solutions
pour différents volumes VA et Vß sont indiquées dans le tableau suivant :
Vß (mol) 10 10 10 10 10 20 30 40 50
VA (mol) 50 40 30 20 10 10 10 10 10
pH 4,1 4,2 4,3 4,5 4,8 5,1 5,3 5,4 5,5
1- On considère que les ions éthanoate sont introduits par la solution d’éthanoate de sodium
et que l’acide n’est pas ionisé. En déduire l’égalité :
3
3
CH COO VB
VA
CH COOH
2- Représentez graphiquement le PH en fonction de
3
3
log CH COO
CH COOH
Echelle 5cm une unité log
et 5cm 1unité de pH
3- Montrer que l’équation de la droite obtenue peut se mettre sous la forme pH=A+B log
4- Calculer à partir de la courbe les valeurs de A et ß. Que représente A ?
5- Calculer les concentrations des différentes espèces chimiques en solution pour PH=5
Exercice N°2
1- Comment obtenir une solution tampon ?
2- Montrer que l’eau pure (pH=7) ne saurait constituer une solution tampon. Pour cela, on
déterminera la variation de PH de l’eau si à un litre de celle-ci, on ajoute, sans variation
sensible de volume, 1ō4 mol d’un acide fort ou d’une base forte
3- Justifier le fait qu’une solution équimolaire de chlorure de sodium et d’acide
chlorhydrique ne constitue pas une solution tampon.
4- Pour obtenir une solution tampon de PH=5 à partir du couple
/
de
pKA =4,8.
a- Trouver le volume Vß d’éthanoate de sodium 1ō2mol ℓ-1, qu’il faut ajouter à 200cm3
d’acide éthanoïque 1ō2mol ℓ-1.