On réalise l'hydrolyse en milieu acide de l'éthanoate de pentyle. On chauffe à reflux pendant 1 h un mélange constitué d'un volume V = 40,0 ml d'éthanoate de pentyle, d'un volume V' = 50 ml d'eau qui sera ainsi en excès et d'une dizaine de gouttes d'acide sulfurique concentré. En fin de chauffage et après refroidissement, le mélange réactionnel est traité par une solution d'hydrogénocarbonate de sodium afin d'éliminer toute trace d'acide; lé3phase organique est récupérée, puis séchée. On' -réali~~~lors sa distillation et on récupère une masse m = 7,1 g d'un liquide dont la température d'ébullition est de Ù7 "C, Quel pourcentage d'ester a-t-on -hydrolysé? acide éthanoïque éthanoate de pentyle pentan-J-ol 60,0 88,0 130,0 1,050 0,814 0,876 118 137 149 GD. , le benzoate de méthyle, à odeur d'œillet, est utilisé en parfumerie. Pour le synthétiser, on chauffe à reflux, sous la hotte, pendant envi-j ron une heure, une masse m = 12,2 g d'acide benzoïque C6HS- C02H, et un volume; V = 49 ml de méthanol et 3 ml d'acide sulfurique. , Après refroidissement du mélange réactionnel, on verse celui-ci dans .une ampoule à décan~er conte~ant. 50 m.l de solution saturee de chlorure de sodium. Apres separation des deux phases, lavage puis séchage de la phase organique, on récupère par distillation une masse mexp = 10,2 g de benzoate de méthyle. 1. Écrire l'équation de cette estérification. 2. Pourquoi chauffe-t-on à reflux? 3. Pourquoi effectue-t-on cette synthèse sous la hotte? 4. Déterminer le rendement de cette synthèse acide benzoïque méthanol benzoate de méthyle -' -----+------.,...-+---,---;.....:...--1 122 32 136 1,321 0,791 1,089 •••• On fait réagir, à 25°C et en--;'résence d'ions H+, un volume Va = 20,0 ml d'acide éthanoïque avec un volume méthanol. Quelle quantité d'ester peut-on ainsi obtenir à l'équilibre? Ym ~:]l~?"± ..... ' ~,', Données à 25°C: constante d'équilibre de la réaction mise en jeu: K = 4,00 masses volumiques: acide éthanoïque : !la = 1,044 g. mL-1 ; méthanol: !lm = . 1 0,791 g. ml- . Dix tubes à essais contenant chacun v: = 10,0 ml d'eau distillée sont placés dans un bain thermostaté ; lorsque la température est constante, on ajoute 8 gouttes de méthanoate d'éthyle, soit no = 5,00 mmol à chacun des tubes,en déclenchant le chronomètre. Chaque tube est bouché, puis agité et remis dans le bain thermostaté. À chaque date t du tableau ci-contre, un tube est prélevé, o o 10 20 30 40 50 60 90 120 150 son contenu est versé dans de l'eau glacée, puis dosé à 2,10 3,70 5,00 6,10 7,00 7,70 8,90 9,40 9,60 l'aide .d'une solution de soude de concentration CB ~8;500 mol.L:' en présence de phénolphtaléine. les volumes équivalents VBE obtenus lorsde chacun des titrages sont rassemblés dans le tableau ci-dessus. 1. Écrire l'équation de l'hydrolyse étudiée. 2. Écrire l'équation du titrage. 3. Exprimer, en fonction de VBE, la quantité nesterCt) restant dans chaque tube à la date t. Établir un tableau donnant nester(t) = g(t) et tracer les graphes correspondants. Conclure. 4. Calculer le taux d'avancement de cette hydrolyse pour t = 120 min. Pourquoi est-il si élevé? nacide Ct) = (Ct) et