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PROGRAMMES de SCIENCES PHYSIQUES au COLLEGE, d’après B.O. 28 Août 2008 Attention, ce tableau détaille plus particulièrement ce qui est nécessaire à une lecture croisée avec le nouveau programme de seconde (2010) 5ème 4ème 3ème A - L’eau dans notre environnement – Mélanges et corps purs A - De l’air qui nous entoure à la molécule A - La chimie, science de la transformation de la matière MÉLANGES AQUEUX Mélanges homogènes et hétérogènes Décantation. Filtration L’eau peut contenir des gaz dissous Test de reconnaissance du dioxyde de carbone MÉLANGES HOMOGÈNES ET CORPS PURS Mélanges et corps purs Évaporation Chromatographie distillation d’une eau minérale LES CHANGEMENTS D'ÉTAT DE L'EAU Les trois états physiques de l'eau Les changements d'état Les grandeurs physiques associées : masse volume, température L’EAU SOLVANT Dissolution, miscibilité, solution, corps dissous (soluté), solvant, solution saturée, soluble, insoluble, liquides miscibles et non miscibles ------------------------------------------------------------------------------------ COMPOSITION DE L’AIR VOLUME ET MASSE DE L’AIR Compressibilité de l’air, pression Un litre d’air a une masse d’environ un gramme dans les conditions usuelles de température et de pression. (Les correspondances simples entre les unités ont été abordées en cinquième) UNE DESCRIPTION MOLÉCULAIRE POUR COMPRENDRE Un gaz est composé de molécules Les trois états de l’eau et les mélanges à travers la description moléculaire LES COMBUSTIONS Combustions du carbone et butane Notion de réactifs et de produits. Test CO2 Libération d’énergie LES ATOMES POUR COMPRENDRE LA TRANSFORMATION CHIMIQUE Notion de transformation chimique. Atomes représentés par des symboles C H O, molécules par des formules (O2, H2O, CO2, C4H10 et/ou CH4). Equation de réaction des combustions étudiées Conservation de la masse et des atomes ------------------------------------------------------------------------------------ CONDUCTION ELECTRIQUE 1-Conduction électrique et structure de la matière dans les métaux : l’électron et dans les solutions : l’ion Constituants de l’atome : noyau et électrons. Structure lacunaire de la matière. Atomes et molécules électriquement neutres ; électron et ions chargés électriquement. 2- Tests de quelques ions : Na+, Cl-, Cu2+, Fe2+ et Fe3+. Solutions neutres, acides et basiques. Ions H+ et HO3- Réaction entre le fer et l’acide chlorhydrique Critères de reconnaissance d’une transformation chimique : disparition des réactifs et apparition de produits. (équation écrite en toutes lettres) 4- Pile électrochimique et énergie chimique SYNTHÈSE D’ESPÈCES CHIMIQUES (naturelles ou artificielles) ------------------------------------------------------------------------------------ B - Les circuits électriques en courant continu – Étude qualitative Circuit électrique Conducteurs et isolants Sens conventionnel du courant Montage en série ou avec une dérivation Court-circuit, électrocution ------------------------------------------------------------------------------------ C - La lumière : sources et propagation rectiligne sources primaires ; objets diffusants, vision d’un objet Propagation rectiligne de la lumière Modélisation par le rayon lumineux Les ombres Description simple des mouvements pour le système Soleil Terre Lune B - Les lois du courant continu Intensité, ampèremètre, tension, voltmètre Branches, nœuds, lois (unicité, additivité) Résistance, loi d’Ohm ------------------------------------------------------------------------------------ C. La lumière : couleurs, images, vitesse LUMIERES COLORÉES ET COULEUR DES OBJETS Spectre continu par décomposition de la lumière blanche en utilisant un prisme ou un réseau Filtre en lumière blanche, absorption Synthèse additive QUE SE PASSE-T-IL QUAND LA LUMIERE TRAVERSE UNE LENTILLE ? Lentilles minces, convergentes, divergentes : foyers et images L’œil, les verres correcteurs VITESSE DE LA LUMIERE Propagation de la lumière dans le vide et les milieux transparents Vitesse de la lumière dans le vide (3 × 108 m/s ou 300 000 km/s) B - ÉNERGIE ÉLECTRIQUE ET CIRCUITS ÉLECTRIQUES EN « ALTERNATIF » DE LA CENTRALE A L UTILISATEUR Production de l’électricité L’alternateur Tension alternative périodique – valeur max et min Oscilloscope ou boîtier d’acquisition avec ordi. Période, fréquence, tension sinusoïdale Valeur efficace de la tension PUISSANCES ET ENERGIE EFFICACES P = UI et E = Pt, Joules ------------------------------------------------------------------------------------ C - De la gravitation … à l’énergie mécanique INTERACTION GRAVITATIONNELLE Présentation succincte du système solaire. Notion de gravitation Poids et masse d’un corps. P = mg Energie de position, énergie cinétique, énergie mécanique. ENERGIE CINETIQUE ET PREVENTION ROUTIERE solide en translation : Ec = ½ m.v2. Unité : joules (J). (notion de vitesse ayant déjà été abordée en mathématiques en classe de quatrième) PROGRAMMES de SCIENCES PHYSIQUES au COLLEGE, d’après B.O. 28 Août 2008 Attention, ce tableau détaille plus particulièrement ce qui est nécessaire à une lecture croisée avec le nouveau programme de seconde (2010) en jaune : ce qui va être réutilisé en seconde 5ème 4ème 3ème A - L’eau dans notre environnement – Mélanges et corps purs A - De l’air qui nous entoure à la molécule A - La chimie, science de la transformation de la matière MÉLANGES AQUEUX Mélanges homogènes et hétérogènes Décantation. Filtration L’eau peut contenir des gaz dissous Test de reconnaissance du dioxyde de carbone MÉLANGES HOMOGÈNES ET CORPS PURS Mélanges et corps purs Évaporation Chromatographie distillation d’une eau minérale L’introduction de la molécule comme entité chimique est reportée en classe de quatrième. Ceci n’exclut pas que le professeur, s’il le juge pertinent, utilise dès la classe de cinquième la notion de molécule pour éclairer celle de corps pur .Le concept d’ion n’est abordé qu’en classe de troisième. LES CHANGEMENTS D'ÉTAT DE L'EAU Les trois états physiques de l'eau Les changements d'état Les grandeurs physiques associées : masse, volume, température L’EAU SOLVANT Dissolution, miscibilité, solution, corps dissous (soluté), solvant, solution saturée, soluble, insoluble, liquides miscibles et non miscibles ------------------------------------------------------------------------------------ COMPOSITION DE L’AIR VOLUME ET MASSE DE L’AIR Compressibilité de l’air, pression Un litre d’air a une masse d’environ un gramme dans les conditions usuelles de température et de pression. (Les correspondances simples entre les unités ont été abordées en cinquième) UNE DESCRIPTION MOLÉCULAIRE POUR COMPRENDRE Un gaz est composé de molécules Les trois états de l’eau et les mélanges à travers la description moléculaire LES COMBUSTIONS Combustions du carbone et butane Notion de réactifs et de produits. Test CO2 Libération d’énergie LES ATOMES POUR COMPRENDRE LA TRANSFORMATION CHIMIQUE Notion de transformation chimique. Atomes représentés par des symboles C H O, molécules par des formules (O2, H2O, CO2, C4H10 et/ou CH4). Equation de réaction des combustions étudiées Conservation de la masse et des atomes ------------------------------------------------------------------------------------ CONDUCTION ELECTRIQUE 1-Conduction électrique et structure de la matière dans les métaux : l’électron et dans les solutions : l’ion Constituants de l’atome : noyau et électrons. Structure lacunaire de la matière. Atomes et molécules électriquement neutres ; électron et ions chargés électriquement. 2- Tests de quelques ions : Na+, Cl-, Cu2+, Fe2+ et Fe3+. Solutions neutres, acides et basiques. Ions H+ et HO3- Réaction entre le fer et l’acide chlorhydrique Critères de reconnaissance d’une transformation chimique : disparition des réactifs et apparition de produits. (équation écrite en toutes lettres) 4- Pile électrochimique et énergie chimique SYNTHÈSE D’ESPÈCES CHIMIQUES (naturelles ou artificielles) ------------------------------------------------------------------------------------ B - Les lois du courant continu B - Les circuits électriques en courant continu – Étude qualitative Intensité, ampèremètre, tension, voltmètre Branches, nœuds, lois (unicité, additivité) Résistance, loi d’Ohm ------------------------------------------------------------------------------------ Circuit électrique Conducteurs et isolants Sens conventionnel du courant Montage en série ou avec une dérivation Court-circuit, électrocution ------------------------------------------------------------------------------------ C. La lumière : couleurs, images, vitesse C - La lumière : sources et propagation rectiligne sources primaires ; objets diffusants, vision d’un objet Propagation rectiligne de la lumière Modélisation par le rayon lumineux Les ombres Description simple des mouvements pour le système Soleil Terre Lune LUMIERES COLORÉES ET COULEUR DES OBJETS Spectre continu par décomposition de la lumière blanche en utilisant un prisme ou un réseau Filtre en lumière blanche, absorption Synthèse additive QUE SE PASSE-T-IL QUAND LA LUMIERE TRAVERSE UNE LENTILLE ? Lentilles minces, convergentes, divergentes : foyers et images L’œil, les verres correcteurs VITESSE DE LA LUMIERE Propagation de la lumière dans le vide et les milieux transparents Vitesse de la lumière dans le vide (3 × 108 m/s ou 300 000 km/s) B - ÉNERGIE ÉLECTRIQUE ET CIRCUITS ÉLECTRIQUES EN « ALTERNATIF » DE LA CENTRALE A L UTILISATEUR Production de l’électricité L’alternateur Tension alternative périodique – valeur max et min Oscilloscope ou boîtier d’acquisition avec ordi. Période, fréquence, tension sinusoïdale Valeur efficace de la tension PUISSANCES ET ENERGIE EFFICACES P = UI et E = Pt, Joules ------------------------------------------------------------------------------------ C - De la gravitation … à l’énergie mécanique INTERACTION GRAVITATIONNELLE Présentation succincte du système solaire. Notion de gravitation Poids et masse d’un corps. P = mg Energie de position, énergie cinétique, énergie mécanique. ENERGIE CINETIQUE ET PREVENTION ROUTIERE solide en translation : Ec = ½ m.v2. Unité : joules (J). (notion de vitesse ayant déjà été abordée en mathématiques en classe de quatrième)
