En conséquence pour obtenir l’équation d’une réaction rédox on combine les 2 demi équations des 2
couples intervenant de façon à éliminer les électrons.
Exemple : soit la réaction entre les ions Fe2+ et les ions MnO4- qui donne des ions Fe3+ et Mn2+
- On écrit les 2 demi équation l’une en
dessous de l’autre en s’arrangeant
pour mettre les Réactifs de
l’équation rédox à gauche
MnO4- + 8 H+ + 5 e- = Mn2+ + 4 H2O
- On multiplie ces 2 demi équations
par un facteur permettant d’avoir le
même nombre d’électron mis en jeu
par les deux demi équation
MnO4- + 8 H+ + 5 e- = Mn2+ + 4 H2O
5 Fe2+ = 5 Fe3+ + 5 e- X 5
- On additionne de part et d’autre du
signe égal et on obtient ainsi, après
avoir simplifier par les électrons,
l’équation rédox !
MnO4- + 8 H+ + 5 e- = Mn2+ + 4 H2O
5 Fe2+ = 5 Fe3+ + 5 e-
MnO4- + 8H+ + 5 e- +5 Fe2+ Mn2+ + 4H2O+5 Fe3++5 e-
L’équation rédox obtenue: MnO4- + 8H+ + 5 Fe2+ Mn2+ + 4H2O+5 Fe3+
IV- Lien avec la classification périodique des éléments :
Il existe un lien entre le caractère oxydant ou réducteur de certaines espèces chimiques et la place
des éléments chimiques dans la classification périodique.
Premier exemple :
L’élément sodium Na, de n° atomique Z=11, a la répartition électronique suivante (cf. seconde) :
(K)2 (L)8 (M)1
Il possède un électron externe et la règle de l’octet nous stipule qu’il va avoir tendance à la perdre:
Na Na+ + e-
Na a donc un caractère réducteur (tendance à perdre des électrons).
Deuxième exemple :
L’élément chlore Cl, de n° atomique Z=17, a la répartition électronique suivante (cf. seconde) :
(K)2 (L)8 (M)7
Il lui manque un électron our avoir une couche externe complète. La règle de l’octet nous stipule qu’il
va avoir tendance à gagner un électron:
Cl + e- Cl-
Cl a donc un caractère oxydant (tendance à gagner des électrons).
De façon générale :
- de nombreux métaux ont un caractère réducteur : Na, Cu, Al, Fe (partie gauche et milieu du
tableau)
- les éléments de la droite du tableau ont plutôt un caractère oxydant. Du coup des espèces
chimiques comme les dihalogènes (F2 , Cl2, Br2, I2) mais aussi le O2 sont des oxydants.