Travail de chimie

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Travail de chimie
1. Nomme les molécules suivantes
N2O3 - NaHCO3 - CaI2 - Ni(OH)2 - (NH4)2S
2. Détermine la nature des ions présents dans les solutions de réactifs
Prévois s’il peut y avoir formation d’un précipité et écris alors l’équation moléculaire de la
réaction.
MgCl2 + Na2CO3 
LiBr + HgCl2 
Pb(NO3)2 + K2SO4 
3. Donne la formule brute correspondant aux formules structurales suivantes
4. On fait brûler complètement dans du dioxygène 10,0 g d'un composé de formule C5H10.
a) Ecris l'équation bilan de la réaction.
b) Calcule la masse de dioxyde de carbone obtenu.
5. Etablis la formule semi-développée des molécules suivantes :
3-Méthylpentane
Butanal
2,2-Diméthylhexan-1-ol
3-méthylbutan-2-one
6. Complète les réactions suivantes
CH3—CHOH—CH3
+ O2
CH3—CH2OH + O2

n (CH2 = CH—CH3)

CH2 = CH2

+ Br2

CH3—CH2—CH2—CH2—CH3
+ O2
CH3—CH2—CH = CH2 + HCl
Chimie


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7. Illustre chaque concept ci-dessous par un exemple judicieusement choisi :
a)
alcane
b)
hydrocarbure saturé
c)
chaîne carbonée ramifiée
d)
molécule tétraédrique
e)
alcool
f)
groupement fonctionnel
g)
isomères
h)
molécule polaire
i)
formule semi-développée
j)
aldéhyde
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8. Présente avec rigueur et en détail la fabrication du polychlorure de vinyle à partir du chlorure de
vinyle (CH2=CHCl).
9. La combustion du polychlorure de vinyle forme du dioxyde de carbone, de l'eau et du chlorure
d'hydrogène.
- Ecris l'équation bilan de cette réaction de combustion.
- Calcule la masse de chlorure d'hydrogène formé lors de la combustion de 1 kg de
polychlorure de vinyle.
10. La fabrication du styrène (C6H5 – CH = CH2) peut se résumer par l'équation bilan suivante:
C6H6 + CH3 - CH2Cl  C6H5 - CH = CH2 + HCl + H2
a) Donne les noms des deux réactifs utilisés.
b) quelle masse de styrène peut-on théoriquement obtenir en consommant une tonne de
C6H6 (appelé aussi benzène) ?
c) Le polystyrène (PS) est obtenu par synthèse à partir du styrène.
 A quel type de réaction appartient cette synthèse ?
 Ecris l'équation bilan de cette réaction de synthèse.
 Quelle est la masse molaire moléculaire du polystyrène obtenu, sachant que son
indice (ou degré) de polymérisation est n = 2000.
11. La méthanogénèse est la décomposition bactériologique de la matière organique des arbres en
dioxyde de carbone et en méthane. Elle se fait en absence d'oxygène (anaérobie).
La décomposition d'un espace de forêt tropicale produit un dégagement journalier de méthane
de 420 tonnes.
a) Ecris l'équation-bilan de la réaction de décomposition bactériologique de la matière organique
dont la formule est : C6H12O6.
b) Calcule la masse de matière organique décomposée en une journée.
c) Calcule la masse et le volume de dioxyde de carbone dégagés en une journée.
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12. QUESTIONS TIREES DES OLYMPIADES FRANCOPHONES DE CHIMIE 2006
QUESTION A
Une particule d'un élément chimique comporte un noyau contenant 20 protons et 20 neutrons entouré d'un
nuage de charge égale à 18 électrons.
a) S'agit-il d'un atome neutre, d'un ion positif ou d'un ion négatif (entourez la bonne réponse)
b) Quel est le nombre de masse de cet élément? _______
c) Cet élément combiné au chlore (masse molaire atomique 35,45 g/mol) forme une combinaison chimique
de masse molaire égale à 110,98 g/mol contenant 63,9 % de chlore.
Quelle est la formule moléculaire de cette combinaison?
QUESTION B
Quel volume d'eau faut-il ajouter à 500 cm3 d'une solution aqueuse contenant 0,10 mol/L d'hydroxyde de
sodium (NaOH) pour que la concentration de la solution obtenue tombe à 0,020 mol/L?
a) 2500 cm3
b) 1500 cm3
c) 1000 cm3
d) 500 cm3
e) 2000 cm3
Entoure la lettre correspondant à la bonne réponse.
QUESTION C
Un des constituants importants de l'urine et qui lui a donné son nom, est l'urée OC(NH2)2 (masse molaire:
60,06 g/mol), produit de dégradation des protéines. Sa concentration moyenne dans l'urine est de 0,6 mol/L.
a) Quelle est la masse en grammes d'urée dans un quart de litre d'urine?
b) Quelle est la masse en grammes de carbone dans cette quantité d'urée?
c) Quel gaz à odeur piquante se dégage par décomposition de l'urée?
d) Si toute cette urée est décomposée par l'eau en ammoniac NH3 (g), quel volume de ce gaz se dégagera-til dans les conditions normales de température et de pression ?
Ecrisl'équation de cette réaction de décomposition:
QUESTION D
Un des constituants principaux des pastilles anti-acides ingérées par une personne souffrant d'aigreur
d'estomac est l'hydrogénocarbonate de sodium (ou bicarbonate de soude) (masse molaire = 84,01 g/mol).
a) Ecris la formule chimique de ce composé
b) Quelle est la nature du gaz produit lorsqu'il atteint l'estomac qui contient du chlorure d'hydrogène (ou
acide chlorhydrique)?
c) Ecris l'équation de la réaction intervenant en 2):
d) Si l'on ingère une pastille contenant 1 g de bicarbonate, quel sera le volume du gaz dégagé par sa
décomposition complète dans les conditions normales de température et de pression?
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QUESTION F
Le jus de citron est une solution aqueuse diluée d'acide citrique, C6H8O7, de masse molaire 192,14 g mol-1
et de formule:
3 fonctions
acides
Pour connaître la concentration en acide citrique du jus d'un citron, on procède comme suit. On presse un
citron et on filtre son jus dans un becher au moyen d'un entonnoir muni d'un filtre en papier.
On prélève 10,0 ml du jus de citron et on l'introduit dans une fiole conique (erlenmeyer) d'une contenance de
200 ml. On ajoute environ 30 ml d'eau désionisée et on titre cette solution avec une solution aqueuse
d'hydroxyde de sodium (NaOH), C = 0,50 mol/L.
On ajoute quelques gouttes d'une solution alcoolique de phénolphtaléine. Il faut 22,0 ml de la solution
aqueuse d'hydroxyde de sodium (NaOH), pour neutraliser les trois fonctions acides de l'acide citrique.
Calculez:
a) La quantité de matière d'hydroxyde de sodium utilisée:
b) La quantité de matière d'acide citrique
c) La concentration (molaire) en acide citrique dans le jus de citron
d) La concentration massique (en g/L) en acide citrique dans le jus de citron
QUESTION G
On fait réagir 25 mL de solution 0,60 M en HCl avec une solution 0,5 M en NaOH ajoutée progressivement.
a) Détermine la position du point d’équivalence en terme de volume NaOH ajouté.
b) Etablis un tableau indiquant deux valeurs de quantité HCl et NaOH avant l’équivalence et deux valeurs
après l’équivalence.
c) Etablis le diagramme de bilan correspondant à cette expérience.
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