TP de chimie n°7 : Etude de réactions chimiques

TP de chimie n°7 : Etude de réactions chimiques
Chap. C6
Objectifs : écrire les équations des réactions chimiques modélisant quelques transformations. En déduire la définition d’un oxydant
et d’un réducteur.
I/ Réaction entre le sulfate de cuivre et le fer
Introduire dans un tube à essais 2mL de solution de sulfate de cuivre et une spatule de limaille de fer. Agiter puis laisser reposer.
Schématiser l’expérience en notant bien les observations. Quels produits ont pu se former au cours de la réaction ?
Prélever un peu de solution dans un autre tube et ajouter un peu de solution d’hydroxyde de sodium.
Le résultat confirme-t-il l’hypothèse ? Proposer une équation de la réaction qui a eu lieu entre le sulfate de cuivre et le fer.
II/ Réaction entre le cuivre et les ions Ag+ du nitrate d’argent.
Introduire dans un tube à essais 2mL de solution de nitrate d’argent et un fil de cuivre ( tournure). Agiter puis observer.
Schématiser l’expérience en notant bien les observations. Quels produits ont pu se former au cours de la réaction ?
Prélever un peu de solution dans un autre tube et ajouter un peu de solution d’hydroxyde de sodium.
Le résultat confirme-t-il l’hypothèse précédente ? Proposer une équation de la réaction qui a eu lieu entre le cuivre et les ions Ag+.
III/ Action de l’acide chlorhydrique sur le zinc
La solution d’acide chlorhydrique est à 1,0 mol.L–1. Vous devez effectuer le test à l’allumette avec des lunettes de protection.
Dans un tube à essais, introduire un peu poudre de zinc et quelques mL de solution d’acide chlorhydrique. Mettre un bouchon sur
le tube, attendre quelques minutes puis enlever le bouchon et approcher une flamme. Interpréter le résultat.
Schématiser l’expérience et donner la nature du gaz produit. Quel autre produit a-t-il pu se former au cours de la réaction ?
Prélever un peu de solution dans un autre tube et réaliser le test permettant de vérifier l’hypothèse.
Le résultat confirme-t-il l’hypothèse ? Ecrire l’équation chimique de la réaction qui a eu lieu entre la solution d’acide chlorhydrique
et le zinc, en notant l’ion oxonium H+(aq).
IV/ Réaction entre le fer et le diiode
Expérience réalisée par le professeur : Dans un tube à essais, verser 2mL d’une solution de diiode. Ajouter 2mL de cyclohexane.
Noter les observations avant et après agitation.
Dans un tube à essais, verser 2mL de solution de diiode. Ajouter une spatule de limaille de fer. Agiter.
Schématiser l’expérience en notant bien les observations.
Proposer un protocole permettant de vérifier qu’il s’est formé des ions fer, et que le diiode a été consommé. ( deux expériences ).
Réaliser les tests après accord du professeur. Attention aux règles de sécurité !
Proposer une équation de la réaction qui a eu lieu entre le diiode et le fer sachant qu’il se forme aussi des ions iodure.
V/ Réaction entre les ions iodure et fer (III)
Introduire dans un tube à essais 2 mL d’une solution de iodure de potassium et 2 mL d’une solution de sulfate de fer (III).
Schématiser l’expérience en notant bien les observations. Quels produits ont pu se former au cours de la réaction ?
Proposer des tests permettant de vérifier ces hypothèses et les réaliser après accord du professeur. Attention aux règles de sécurité !
Le résultat confirme-t-il l’hypothèse précédente ? Proposer une équation de la réaction qui a eu lieu entre les ions iodure et fer (III).
Conclusion
Toutes les réactions étudiées sont des réactions d’oxydoréduction, au cours desquelles il y a transfert d’une même particule entre les
deux réactifs. Déterminer la nature de cette particule.
Schématiser les transformations subies par les différentes espèces chimiques au cours des réactions à l’aide de demi-équations (
similaires aux demi-équations acide/base, à la particule échangée près).
Classer les différentes espèces chimiques ( en dehors des spectatrices) en deux catégories.