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Chap 14 : Piles et accumulateurs
TRANSPORT
EXERCICE 1 : Partie II.1 du cours
Soit les couples redox suivant : Fe2+ (aq) / Fe (s) Li+(aq) / Li (s) I2 (s) / I-(aq)
1) Parmi les atomes ci-dessus nommer les réducteurs.
2) Qu’est-ce qu’un réducteur ?
3) Parmi les atomes ci-dessus nommer les oxydants.
4) Qu’est-ce qu’un oxydant ?
5) Ecrire les demi-équations électroniques de chacun des couples en équilibrant les charges.
EXERCICE 2 : Partie II.2 du cours
Ecrire les demi-équations électroniques de chacun des couples ci-dessous en milieu acide
Oxonium / Dihydrogène : H3O+/ H2
Dioxygène / Hydroxyde : O2 / OH-
EXERCICE 3 : Partie II.2 du cours
Ecrire la demi-équation électronique du couple ci-dessous en milieu acide
Dioxygène / eau O2 (g) / H2O(aq) (utiliser pour les piles à combustibles)
EXERCICE 4 : Partie II.2 du cours
En s’aidant de la partie II.2 du cours, écrire la demi-équation électronique du couple ci-dessous en
milieu acide.
Dioxyde de plomb/Ion plomb PbO2(s) / Pb2+(aq) (utiliser pour les batteries)
EXERCICE 5 : Parties II et III du cours
On place une lame de fer Fe(s) dans un bécher contenant une solution de
sulfate de fer contenant des ions CU2+(Aq).. Une réaction
d’oxydoréduction se produit.
1) Ecrire la ½ équation de réduction des ions Cu2+ du couple Cu2+ / Cu
2) Ecrire la ½ équation d’oxydation du fer Fe du couple Fe2+ / Fe.
3) En déduire l’équation de la réaction d’oxydoréduction.
4) Qu’est-ce qu’une réaction d’oxydoréduction ?
Pour équilibrer certaines demi-équations électroniques contenant des atomes oxygène
et d’hydrogène, il est nécessaire d’ajouter à cette ½ équation de l’eau H2O .
Pour équilibrer les atomes d’hydrogène de certaines demi-équations électroniques, il
est nécessaire d’ajouter des protons H+ (en milieu acide) ou bien des ions hydroxyde
HO- (milieu basique)