Le chlore naturel est constitué de 75,77% de l`isotope de masse

DEVOIR DE SCIENCES PHYSIQUES n° 7
Nom :
Prénom :
Donnée : nombre d'Avogadro : 6.02*1023mol-1
Exercice n°1 :
Données : mproton = m neutron= 1,67 *10-27 kg
L’atome de manganèse a pour numéro atomique Z=25 et possède 30 neutrons.
1) Quelle est la constitution de cet atome ?
2) Calculer la masse d’un atome de manganèse.
3) Combien un échantillon de 5,10 g contient-il d’atomes ?
4) En déduire la quantité de matière correspondante.
Exercice n°2 :
1. Quel est le symbole utilisé pour la masse ? Quelle est l'unité utilisée en chimie pour cette grandeur ?
2. Quel est le symbole utilisé pour la masse molaire? Quelle est l'unité utilisée en chimie pour cette grandeur ?
3. Quel est le symbole utilisé pour la quantité de matière ? Quelle est l'unité utilisée en chimie pour cette
grandeur ?
4. Définir une mole d'atomes de carbone ?
Exercice n°3 :
1. Quelle est la masse molaire du fer ?
2. Quelle est la quantité de matière correspondant à une masse m=111,6g de fer ?
3. Quelle est la quantité d’aluminium correspondant à une masse m=111,6g d’aluminium?
Exercice n° 4 : Eau
1. Quelle est la masse molaire de l'eau? Donner le détail du calcul.
2. Quelle est la quantité de matière contenue dans 3,60g d'eau?
3. Quelle est la quantité de matière contenue dans 1,00kg d'eau ?
4. Quelle est la masse de 5,00.10-2 mol d'eau ?
Exercice n°5 :
L'éthanol pur est un liquide de masse volumique =0,79g.cm-3 et de formule C2H5OH.
1. Quel est le volume occupé par 1,20 mol d'éthanol pur? Donner les détails de vos calculs.
2. Quelle quantité de matière y a-t-il dans 6,0cm3 de ce liquide?
Exercice n°6 :
On s'intéresse au système Soleil-Terre, pour lequel on donne:
Distance moyenne Soleil-Terre: D=1,50.1011m.
Masse du Soleil: MS=1,99.1030kg.
Masse de la Terre: MT=5,98.1024kg.
Constante de la gravitation universelle: G=6,67.10-11N.m2.kg-2.
On suppose que ces astres sont à symétrie sphérique.
1. Exprimer littéralement puis calculer la valeur de la force gravitationnelle FS/T qu'exerce le Soleil sur la Terre.
2. Donner l'expression littérale de la force FT/S qu'exerce la Terre sur le Soleil. En déduire, sans calcul, la valeur
de cette force.
3. Représenter un schéma le système Soleil-Terre ainsi que les forces gravitationnelles S/T et T/S en prenant
comme échelle de représentation des forces: 1,00.1022N 1cm.
Exercice n°7 :
On suppose que la Terre est un corps à symétrie sphérique. Son rayon est R=6370km, sa masse est M=5,98.1024kg
et la constante de la gravitation universelle est G=6,67.10-11N.m2.kg-2. Constante de la pesanteur : g= 9.8 N.kg-1
1. Déterminer la valeur de la force de gravitation exercée par la Terre sur un solide S de masse m=1,0kg placé à sa
surface.
2. Déterminer le poids du même solide placé au même endroit.
3. Comparer les valeurs de ces deux forces et conclure.
Exercice n°8 :
On considère un satellite qui tourne autour de la Terre (R=6370km) sur une orbite circulaire à une altitude de
400km. Il effectue un tour de la Terre en 1h33min.
1. En utilisant le principe de l'inertie, montrer que le satellite est soumis à une force. Qui exerce cette force sur le
satellite? Faire un schéma et représenter cette force. Pourquoi le satellite ne tombe-t-il pas sur la terre ?
2. Quel est le meilleur référentiel pour étudier le mouvement du satellite? Déterminer la vitesse du satellite dans
ce référentiel.
OBJECTIFS DU DEVOIR DU 28 Mars 2002
Connaître la constitution d’un atome
Savoir utiliser la relation entre quantité de matière et nombre d'atomes
Connaître la définition de la quantité de matière
Connaître la définition de la mole et du nombre d’Avogadro
Savoir trouver la masse molaire atomique d'un élément sur la classification
Savoir calculer la masse molaire moléculaire d'un corps pur moléculaire.
Savoir utiliser la relation entre masse et quantité de matière
Savoir calculer une masse à partir d’une masse volumique
Connaître la loi de la gravitation
Savoir calculer la force de gravitation
Savoir représenter la force de gravitation
Savoir calculer le poids d’un objet
Savoir comment satelliser un objet
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Le chlore naturel est constitué de 75,77% de l`isotope de masse

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