Sciences 9 – Module II: Les atomes, les éléments et les composés
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Sciences 9 – Module II: Les atomes, les éléments et les composés Chapitre 2 : Les éléments 1. Les Éléments A. Définir ce qu’est un élément. B. Nommer des éléments courants et écrire leur symbole chimique. Identifier chaque élément par un symbole composé d’une lettre majuscule ou d’une lettre majuscule suivie d’une lettre minuscule. Inclure : l’hydrogène le fer l’azote le silicium le sodium le nickel l’oxygène l’argent le potassium le cuivre le néon l’or le magnésium le zinc l’hélium le mercure le calcium le carbone le chlore le plomb 2. Le tableau périodique et les propriétés chimiques A. Reconnaître que le tableau périodique donne la liste de tous les éléments connus. B. Décrire la contribution de Mendeleïev à l’élaboration du tableau périodique moderne. C. Faire la distinction entre numéro atomique et masse atomique. À partir de la masse atomique et du numéro atomique d’un élément, déterminer le nombre de protons, L’électrons et de neutrons qui le composent. 3. Organisation du tableau périodique A. À l’aide du tableau périodique, arriver à saisir que les éléments sont regroupés d’après leurs caractéristiques semblables. Inclure : les métaux les non métaux les métalloïdes les métaux alcalins les métaux alcalino les halogènes les gaz rares (ou les métaux de terreux nobles) transition B. Énumérer les propriétés des métaux. Inclure : brillants ductiles et malléables conducteurs d’électricité conducteurs de chaleur. C. Définir la période et le groupe en ce qui concerne le tableau périodique des éléments. D. Donner des exemples des propriétés courantes des éléments d’un même groupe. Inclure : les gaz rares (ou nobles) les métaux alcalins les halogènes les métaux alcalino terreux 4. Le tableau périodique et la théorie atomique A. Définir le niveau d’énergie, la couche de valence, et l’électron de valence. B. Tracer le diagramme de Bohr-Rutherford des éléments 1 à 18. C. Comparer les diagrammes de niveaux d’énergie des éléments d’un même groupe.
