1
Donnée pour toute fin utile : Masses molaires atomiques en g/mol: H = 1 ; C = 12, N = 14 ; O = 16 ;
Na = 23 ; Al = 27 ; S = 32 ; Cl = 35,5 ; Ba=137
Nombre d’Avogadro NA = 6,02.1023mol-1.Volume molaire dans les C.N.T.P : V0 = 22,4L.mol-1.
Exercice 1 :
1°) Calculer les masses molaires moléculaires de : CH4 ; CO2 ; C 4H10O ; NH3.
2°) Calculer les masses molaires ioniques des composés suivants: BaCl2 ; NaCl ; Na2SO4 ; (NH4)2SO4.
3°) Calculer les compositions centésimales massiques des corps purs suivants : CO2 ; C3H8; NH4Cl ;
Al2(SO4)3.
4°) a) Calculer la masse de 1 litre de dihydrogène (gaz) ; le volume est mesuré dans les conditions
normales.
b) Calculer le volume occupé dans les conditions normales par 5g de dioxyde de carbone CO2 (gaz).
c)Calculer la masse de 10 litres de butane (gaz) C4H10, le volume est mesuré dans les CNTP.
5) a) Combien y a-t-il de mole de dihydrogène dans 2 litres de dihydrogène pure volume mesuré dans
les CNTP
b) Combien y a-t-il de mole de butane renfermant 2.7 Kg de butane liquide
c) Combien y a-t-il de mole d’Hydroxyde de sodium NaOH dans 10g de NaOH pur.
Exercice 2 :
Un ballon de volume V=12L contient du dihydrogène sous la pression P1 =1bar et à la température
t1=17°C.
1-Calculer le nombre de moles et la masse de dihydrogène contenu dans le ballon.
2-Le ballon étant bouché et porté à la température t2 =100°C, quelle est la nouvelle pression P2 du gaz
dans le ballon ? On donne R=8,31SI
Exercice 3 :
Deux récipients sont plein de gaz : le premier a un volume de 4 L et contient 0,25 mol de monoxyde
d’azote (NO) ; le second a un volume de 2 L et contient 0,125 mol de dioxyde de soufre (SO2). Les
deux récipients sont à la même température.
1- Calculer la valeur du volume molaire.
2- Calculer la masse de chaque gaz ; en déduire leur masse volumique.
Exercice 4:
1- Une enceinte renferme 20L d’air à 20°C à la pression d’une atmosphère. Calculer la masse de
l’air. L’air est assimilable à un gaz parfait.
2- On chauffe l’enceinte à 100°C.Trouver la nouvelle pression.
3- Calculer la masse volumique de l’hydrogène :
a- dans les CNTP
b- à 27°C sous la pression de 4 bars.
Exercice 5 :
Un corps a pour formule CxHyO, les coefficients x et y étant entiers. L’analyse d’un échantillon de
cette substance montre que les pourcentages en masse des éléments C, H sont :
% C=52,2 ; %H=13,3
1) Déterminer le pourcentage en masse d’oxygène. En déduire la masse molaire M de ce composé
2) Trouver les valeurs de x et y
3) Proposer au moins une formule développée pour ce composé
Exercice 6 :
Un corps pur A a pour formule C5H10O.
1- Calculer les compositions centésimales massiques en carbone, en hydrogène et en oxygène du
corps A.
2- Déterminer sa densité de vapeur par rapport à l’air.
3- Calculer le nombre de molécules de gaz contenu dans 10g de ce composé.
4- Quel volume occupe cette masse :
- Dans les CNTP ?
- Dans les conditions où la pression P=1bar et sa température t = 98°C.
Lycée de Peyrissac
Cellule de SP
M.THIARÉ
Année Scolaire :
2018/2019
Niveau : 2nd S
Série c4 : moles et grandeurs
molaires
2
Exercice 7 :
Les questions 1) et 2) sont indépendantes
1) La nitroglycérine est un explosif de formule C3H5O9N3.
a)Déterminer sa composition centésimale molaire.
b) Déterminer la masse molaire de la nitroglycérine, puis déterminer sa composition centésimale
massique.
2) Un composé A ne contient que les éléments carbone, hydrogène et oxygène.
L’analyse d’un échantillon de ce composé montre que :
mC=1,5mO et mC=4mH
mC, mO et mH étant les masses respectives de carbone d’oxygène et d’hydrogène.
Sachant que la molécule de A ne renferme qu’un seul atome d’oxygène.
a- Déterminer la formule de A.
b- Calculer la masse molaire de A.
c- Calculer le nombre de moles puis le nombre de molécules contenues dans 115g de A.
Exercice 8 :
Une masse donnée d'un gaz est considérée dans les trois états successifs suivants:
Etat (1) caractérisé par: P1=1,0.105Pa, V1=2,00L, T1=293K.
Etat (2) caractérisé par: P2, V2, T2.
Etat (3) caractérisé par: P3, V3, T3.
1. Le passage de l'état (1) à l'état (2) s'effectue à pression constante par une élévation de
température de 20K. Déterminer P2, V2 et T2.
2. Le passage de l'état (2) à l'état (3) s'effectue à température constante par une augmentation de
pression de 1,0.104Pa. Déterminer P3, V3 et T3.
1
/
2
100%
