Université de Strasbourg - Année 2014-2015 Licence PC / MPA / ST / PSI UE - Éléments Chimiques TD5 : Les atomes polyélectroniques Exercice 1 a) Donnez la structure électronique dans leur état fondamental des atomes et ions suivants : N, F , S2-, Ag, Ag+, Ru, Fe2+, Fe3+, Gd3+. b) Parmi les structures électroniques suivantes, identifiez celles qui correspondent à un élément dans son état fondamental, celles qui correspondent à un état excité et celles qui sont impossibles. 1s2 2s2 2p5 3s2 ; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3f14 ; [Ar] 3d1 4s1 ; [Ar] 4s2 ; [Xe] 4f7 6s2 Exercice 2 On cherche un élément de numéro atomique inférieur à 20 possédant un électron célibataire. a) Quelles sont les structures électroniques et les éléments répondant à ce critère ? b) On sait de plus que cet électron célibataire est unique. Quelles sont les diverses possibilités restantes ? c) Cet élément appartient à la période de l'argon. Quelles sont les diverses possibilités ? d) Cet élément appartient de plus au groupe du francium (Z=87). Quel est cet élément ? Exercice 3 Identifier trois éléments chimiques A, B et C consécutifs dans la troisième ligne du tableau périodique. Le tableau ci-dessous donne les énergies d’ionisation correspondant aux 3ème(E1), 4ème(E2) et 5ème(E3) ionisations de ces atomes. Expliquez clairement votre raisonnement. Les énergies sont exprimées en eV. E1 (3ème ionisation) 28,4 33,5 30,1 Eléments A B C E2 (4ème ionisation) 120 45,1 51,3 E3 (5ème ionisation) 154 167 65,0 Exercice 4 1) Donner la configuration électronique de l'atome de manganèse Mn (Z=25) à l'état fondamental. 2) Dénombrer les électrons de cœur, ainsi que les électrons de valence. Parmi ces derniers, combien sont appariés ? Combien sont célibataires ? 3) Calculer la charge effective Z* ressentie par les électrons de valence du manganèse ainsi que les énergies correspondantes (en eV). On donne : n n* 1 1 2 2 3 3 4 3.7 5 4 6 4.2 4) Donner les configurations électroniques des ions Mn2+ et Mn7+ à l'état fondamental.