TP7 Dosage des ions hydrogénocarbonate dans de l’eau minérale _________________________________________________________________________________________ Objectif À l’aide du matériel mis à votre disposition, VOUS ÊTES CHARGÉ DE VÉRIFIER SI LA CONCENTRATION MASSIQUE EN IONS HYDROGÉNOCARBONATE DANS L’EAU MINÉRALE EST CONFORME À L’INDICATION PORTÉE SUR L’ÉTIQUETTE. Principe Lorsque l’on ajoute une solution d’acide chlorhydrique dans une solution contenant des ions hydrogénocarbonate, en présence d’un indicateur coloré, la solution change de couleur pour un certain volume V d’acide versé. On dit que l’on effectue un dosage colorimétrique. Informations théoriques Les ions hydrogénocarbonate ont pour formule HCO3- et sont couramment appelé bicarbonate. Le vert de bromocrésol est un indicateur coloré acido-basique. On utilisera une solution d’acide chlorhydrique qui a pour formule (H+ + Cl-). L'équation simplifiée de cette réaction de titrage est : HCO3- + H+ → CO2 (aq) + H2O (l) (il s’agit de dioxyde de carbone dissous dans l’eau qui peut devenir gazeux) Protocole opératoire Burette graduée Acide chlorhydrique Dispositif d’observation (œil) Eau + indicateur Turbulent ccoloré Agitateur magnétique (Attention au ménisque !) 1. Remplir jusqu’au « zéro » une burette graduée avec la solution d'acide chlorhydrique. 2. Mesurer V0 = 20,0 mL d'eau minérale avec une pipette jaugée munie d’une poire à pipeter. 3. Mettre cette quantité d’eau ainsi qu’un barreau aimanté et une dizaine de gouttes d’un indicateur coloré appelé vert de bromocrésol dans un bécher. 4. Placer le bécher sur l’agitateur magnétique. 5. Le bécher est placé sous la burette. 6. Poser une feuille de papier blanc sous le bécher pour bien voir le changement de couleur. 7. Ajouter, goutte à goutte, la solution d'acide chlorhydrique contenue dans la burette jusqu’au virage (ou changement de couleur) de l’indicateur coloré. 8. Faire deux dosages : un rapide et un précis. Exploitation des résultats 1. Quelle valeur (en mL) retenez-vous pour le volume V d’acide versé correspondant au changement de couleur du milieu réactionnel ? 2. Quelle est, ici, la couleur de l’indicateur coloré : au début du dosage ? à la fin du dosage ? 3. Sachant que chaque millilitre d’acide versé, correspond une concentration massique en ions hydrogénocarbonate égale à 0,0305 g/L, en déduire la concentration massique C (en mg/L) en ions hydrogénocarbonate dans l’eau dosée. 4. Comparer cette valeur à celle portée sur l'étiquette de la bouteille. (< ou = ou > ?) 5. Calculer l’écart entre ces deux résultats à l’aide de la formule : % d’écart = | Valeur sur l’étiquette – Valeur expérimentale | Valeur sur l’étiquette x 100 (C’est en valeur absolue donc le résultat est >0 et exprimé en %) 6. Conclure quant à la validité de votre dosage et faire la liste de toutes les causes d’erreurs expérimentales. (Indice: on notera aussi la précision de la verrerie utilisée). Matériel 9 groupes : - 1 agitateur magnétique avec barreau aimanté. - 1 burette 25 mL sur support. - 1 pissette d'eau distillée. - 2 pots yaourt - 2 béchers moyens en verre. - propipette - feuilles papier filtre - 1 chiffon - petite pipette plastique Prof : - Evian. + Contrex + Hépar - 1 petit flacon de vert de bromocrésol - 2 L d'une solution d'acide chlorhydrique à 0,010 mol.L-1 - les tiges aimantées - 9 pipettes jaugées 20 mL - 4 pipettes graduées de 10 mL - 9 grands béchers plastiques - papier filtre chiffons
