Définition Définition: Dans le cas d'un titrage pH-métrique une réaction acidobasique est mise en jeu entre les réactifs titré et titrant. Cette réaction doit être rapide et totale. La réaction de titrage entre un acide et une base devra mettre en jeu au moins un acide fort ou une base forte afin que la réaction soit totale. On trouvera dans le chapitre réactions acido-basiques des exemples de bases fortes (solution de soude ou de potasse par exemple) ou d'acides forts (acide chlorhydrique, acide nitrique, ...). Exemple:Titrage d'une solution d'acide éthanoïque L'acide éthanoïque basique acide faible. appartient avec au couple acido. Il s'agit donc d'un La réaction de cette acide faible avec l'eau qui est une base faible (base du couple ) s'écrit : Cette réaction conduit à un équilibre caractérisé par la constante d'équilibre On ne peut donc pas utiliser cette réaction pour titrer une solution d'acide éthanoïque. La réaction de l'acide éthanoïque avec la base forte provient par exemple d'une solution de soude ( est totale et s'écrit : , qui ), Cette réaction avec une base forte permettra de titrer une solution d'acide éthanoïque. Méthode: Au fur et à mesure que la solution titrante est versée dans le bécher, le pH de la solution est mesuré à l'aide d'un pH-mètre. Il suffit pour cela de plonger la sonde de l'appareil (composée de 2 électrodes aux bornes desquelles on mesure une tension proportionnelle au pH) dans la solution à titrer. On considère généralement qu'une mesure de pH est précise à 0,05 unité près. Exemple : dosage de l'acide éthanoïque par la base forte selon la réaction : Montage du titrage pH-métrique de l'acide éthanoïque par une solution de soude A chaque ajout de solution titrante effectué : Le volume de solution titrante sera relevé La valeur du pH indiquée sur le pH-mètre sera notée On dressera alors un tableau de valeur : On trace ensuite la courbe sur une feuille de papier millimétré, les valeurs de pH étant placées en ordonnée et les valeurs de volume en abscisse. On peut également utiliser un logiciel de type tableur pour tracer la courbe à partir des données du tableau. Un exemple de courbe est donné ci-dessous. Sur cet exemple de dosage, on remarque que la courbe est constituée de 2 parties : une zone où le pH évolue peu en fonction du volume versé (entourées en bleu) une zone où le pH évolue fortement en fonction du volume versé (zone entouré en rouge) : c'est un saut de pH. Méthode:Méthode des tangentes Étape 1 : placer 2 tangentes à la courbe de part et d'autre du saut de pH (au niveau des « arrondis » de la courbe). Ces 2 tangentes doivent être parallèles Étape 2 : tracer la droite perpendiculaire à ces 2 tangentes Étape 3 : placer les points A et B d'intersection entre chacune des tangentes et la perpendiculaire. Mesurer sur cette droite perpendiculaire le segment [AB] et placer le milieu I de ce segment Étape Étape 4 : tracer la parallèle aux 2 tangentes passant par I 5 : cette dernière droite coupe la courbe pH = f(V) au point équivalent E. Lire les coordonnées du point équivalent ( ) Étape 1 Étape 2 Étape 3 Étape 4 Étape 5 À partir d'une courbe tracée à l'aide d'un ordinateur, le logiciel utilisé permet en général d'accéder à la dérivée de la courbe Dériver une courbe revient à relever la différence des ordonnées (pH) sur une petite zone en abscisses, puis à reporter cette différence en fonction du volume versé. Il s'en suit que : sur les zones (repérées en bleu) où le pH évolue très peu en fonction du volume versé, la dérivée sera nulle sur les zones (repérées en rouge) où le pH évolue fortement en fonction du volume versé, la dérivée sera importante. La courbe pic pour dérivée . présentera donc un Attention: La courbe représentative de permet d'accéder à la fois au volume et au pH à l'équivalence par le biais de la méthode des tangentes. La courbe représentative de ne permet d'accéder qu'au volume équivalent. La lecture est très simple : il suffit de se placer au sommet du pic. Pour connaître , il faudra déterminer (lu sur la courbe représentative de( ), reporter équivalent sur la courbe représentative de déduire le pH à l'équivalence. ce volume et en
