TP de chimie : le liquide magique

Feuille IX-3
Chap. 9 : BESOINS ET REPONSES DE L’ORGANISME
TP
ETUDE DE L’EVOLUTION D’UN SYSTEME CHIMIQUE
Compétences travaillées : Prélever une quantité de matière d’une espèce chimique donnée. Etudier
l’évolution d’un système chimique par la caractérisation expérimentale des espèces présentes à l’état initial
et à l’état final.
PROTOCOLE DE LA TRANSFORMATION ETUDIEE :
A l’aide d’une balance, prélever dans une coupelle 4x10-3 mol d’hydrogénocarbonate de sodium solide
(NaHCO3) et l’introduire dans un tube à essai.
A l’aide d’une éprouvette graduée, prélever 4x10-3 mol d’ions oxonium (H3O+). Verser lentement
l’échantillon dans le tube à essai.
Indications :
 Les ions oxonium (H3O+) sont contenus dans une solution d’acide chlorhydrique (H 3O+ + Cl –) dont la
concentration molaire en ions oxonium est C = 1,0 mol.L-1.
 Masses molaires : M(H) = 1,0 g.mol-1 ; M(C) = 12,0 g.mol-1 ; M(O) = 16,0 g.mol-1 ; M(Na) = 23,0 g.mol-1.
TRAVAIL DEMANDE :
1. Calculer la masse d’hydrogénocarbonate de sodium et le volume d’acide chlorhydrique à prélever
pour réaliser le protocole ci-dessus.
2. Mettre en œuvre le protocole. Noter les observations.
Pour répondre aux questions suivantes, vous pouvez refaire l’expérience si besoin. Vous pouvez même la
refaire en changeant les quantités d’acide chlorhydrique ou d’hydrogénocarbonate de sodium. Dans ces
deux cas, faites valider l’expérience que vous désirez faire par le professeur.
3. Décrire le système à l’état initial et à l’état final. Justifier en détaillant les tests ou les mesures qui ont
été nécessaires.
4. Quels sont les réactifs et les produits de cette transformation chimique ? On admettra qu’il se forme
de l’eau au cours de la transformation.
5. Ecrire l’équation de la réaction associée à cette transformation.
Feuille IX-3
Chap. 9 : BESOINS ET REPONSES DE L’ORGANISME
TP
ETUDE DE L’EVOLUTION D’UN SYSTEME CHIMIQUE
Compétences travaillées : Prélever une quantité de matière d’une espèce chimique donnée. Etudier
l’évolution d’un système chimique par la caractérisation expérimentale des espèces présentes à l’état initial
et à l’état final.
PROTOCOLE DE LA TRANSFORMATION ETUDIEE :
A l’aide d’une balance, prélever dans une coupelle 4x10-3 mol d’hydrogénocarbonate de sodium solide
(NaHCO3) et l’introduire dans un tube à essai.
A l’aide d’une éprouvette graduée, prélever 4x10-3 mol d’ions oxonium (H3O+). Verser lentement
l’échantillon dans le tube à essai.
Indications :
 Les ions oxonium (H3O+) sont contenus dans une solution d’acide chlorhydrique (H 3O+ + Cl –) dont la
concentration molaire en ions oxonium est C = 1,0 mol.L-1.
 Masses molaires : M(H) = 1,0 g.mol-1 ; M(C) = 12,0 g.mol-1 ; M(O) = 16,0 g.mol-1 ; M(Na) = 23,0 g.mol-1.
TRAVAIL DEMANDE :
1. Calculer la masse d’hydrogénocarbonate de sodium et le volume d’acide chlorhydrique à prélever
pour réaliser le protocole ci-dessus.
2. Mettre en œuvre le protocole. Noter les observations.
Pour répondre aux questions suivantes, vous pouvez refaire l’expérience si besoin. Vous pouvez même la
refaire en changeant les quantités d’acide chlorhydrique ou d’hydrogénocarbonate de sodium. Dans ces
deux cas, faites valider l’expérience que vous désirez faire par le professeur.
3. Décrire le système à l’état initial et à l’état final. Justifier en détaillant les tests ou les mesures qui ont
été nécessaires.
4. Quels sont les réactifs et les produits de cette transformation chimique ? On admettra qu’il se forme
de l’eau au cours de la transformation.
5. Ecrire l’équation de la réaction associée à cette transformation.