Cours de cinétique chimique M1

Cours de cinétique chimique et
dynamique réactionnelle M1
Pr NIAMIEN Paulin Marius
Laboratoire de chimie physique
UFHB Abidjan Cocody

Introduction
La cinétique chimique a pour objet d’étudier le déroulement d’une
réaction chimique au cours du temps, de proposer des mécanismes, donc
de définir des chemins réactionnels.La cinétique commence par la
cinétique empirique, c’est à dire la détermination des relations
algébriques entre la concentration et le temps.
La cinétique chimique définit trois catégories de réactions chimiques :
oles réactions quasi instantanées (réactions acido-basiques)
oles réactions lentes (réactions d’estérification)
oLes réactions extrêmement lentes (formation de la rouille) .
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L’évolution d’une réaction chimique dépend de plusieurs facteurs
cinétiques (paramètres susceptibles d’influer sur la vitesse d’une réaction
chimique):
•la température ;
•la lumière ;
•la concentration des réactifs ;
•la présence de catalyseurs.
Le mélange réactionnel est constitué d’une seule phase en cinétique
homogène (les réactifs et les produits sont tous gazeux ou dissouts dans un
solvant) et de plusieurs phases en cinétique hétérogène (mélanges solide –
gaz ou solide-liquide)
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I Vitesse et ordre d’une réaction
Les systèmes sont considérés comme fermés(sans échange de matière avec
l’extérieur), homogènes, de volume constant et de température uniforme.
I.1 Expression de la vitesse de réaction
Soit l’équation de la réaction:  ,on définit:
-la vitesse de disparition d’un réactif:
•Vitesse de disparition deA : 
•Vitesse de disparition de B: 
-la vitesse d’apparition du produit:
Dans une réaction ayant lieu dans le sens direct, toutes ces vitesses sont
positives.
Pour une réaction unique, le lien entre les vitesses d’apparition et de
disparition se font via les coefficients stœchiométriques:
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On définit ainsi une vitesse unique pour la réaction:
I.2 Loi de vitesse, constante de vitesse
La plupart des réactions admettent une vitesse qu’il est possible d’écrire
sous la forme:   
Où:
est la constante de vitesse;
est l’ordre partiel du constituant 
est l’ordre partiel du constituant 
est l’ordre global de la réaction
De façon générale on a: (  )
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