FICHES DE REVISION BAC 2018
LE TABLEAU D’AVANCEMENT
Équation chimique
États du système
État initial (à t=0)
En cours de transformation (t>0)
État final (à t=0)
aA
+ bB
→ cC
Quantités de matière correspondantes
n(A)i
n(B)i
n(C)i
n(A)i – ax
n(B)i – bx
n(C)i + cx
n(A)i – axf
n(B)i – bxf
n(C)i + cxf
Avancement
0
X
xf
+
dD
n(D)i
n(D)i + dx
n(D)i + dxf
Si la réaction directe est possible spontanément :
n(A)i
x
1
n(A)i ax 0
a
si x1 x 2 xmax x1 et A est le réactif limi tan t
n(B)
ou n(B)i bx 0
i
ou x
2
b
Autre méthode :
si
n(A)i n(B)i
A est le réactif limitant et B est le réactif en excés.
a
b
Exemple : pour la réaction d’équation 2I- + S2O82- I2 + 2 SO42- si on nous donne l’un des graphes suivants :
n(I2)
16
n(I2) = x donc xf = nf(I2) = 4.10-4 mol dans cet exemple.
Dans cet exemple n0(I-) =16.10-4 mol et nf(I-) = 8.10-4 mol
Or nf(I-) = n0(I-) – 2xf on peut ainsi déterminer xf.
L’AVANCEMENT VOLUMIQUE Y
Y
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X
avec V : volume du système chimique. y est en mol.L-1.
V
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LA CINETIQUE CHIMIQUE
LA VITESSE MOYENNE D’UNE REACTION CHIMIQUE :
Définition : est la variation par unité de temps de l’avancement pendant une durée donnée .
v moy
x (t 2 ) x (t 1 )
t 2 t1
Unité de la vitesse d’une réaction chimique est mol.(unité de temps)-1
Attention : Si le graphe donné ne représente pas x en fonction du temps, il faut déterminer l’expression de x à partir du
graphe donné puis calculer x aux instants donnés ( n’oublier pas que x(t=0)=0 ).
Exemple : on nous donne la réaction d’équation 2I- + S2O82- I2 + 2 SO42- et le graphe de n(I-)=f(t) , on doit tout
n (I ) nt (I )
d’abord détermine x(t). on a n(I-)t = n0(I-) -2x 2x = n0(I-) – n(I-)t x(t) 0
puis on calcule la vitesse
2
moyenne.
LA VITESSE INSTANTANEE D’UNE REACTION CHIMIQUE :
Définition : est la dérivée par rapport au temps de l’avancement.
v
dx
dt
Attention :
* Si on a le graphe de x=f(t) v=pente de la tangente à la courbe à l’instant voulu.
* Si on a le graphe de n(réactif)=f(t) v(t1 )
* Si on a le graphe de n(produit)=f(t) v(t1 )
1
dn(réactif )
1
.pente de la tangente à la courbe à t1.
coeff.stockio
dt
coeff.stockio
1
dn(produit)
1
.pente de la tangente à la courbe à t 1.
coeff.stockio
dt
coeff.stockio
Exemple :
on nous donne la réaction d’équation 2I- + S2O82- I2 + 2 SO42- et le graphe de n(I-)=f(t) , on a n(I-)t = n0(I-) -2x si on
dn(I )
dx
1
dérive cette relation :
0 2.
pente de la tangente 2.v(t) v(t) .pente de la tangente.
dt
dt
2
LA VITESSE VOLUMIQUE D’UNE REACTION CHIMIQUE :
VVOL (t)
v(t)
sonunité mol.L1.(unité de temps) 1
Volume
LES FACTEURS CINETIQUES :
si elle augmente la réaction est plus rapide.
* Concentration des réactifs
si elle diminue la réaction est plus lente.
si elle augmente la réaction est plus rapide.
* Température
si elle diminue la réaction est plus lente.
* Catalyseur, s'il est présent la réaction est plus rapide.
Attention :
Lorsqu’une réaction chimique se produit sans intervention du milieu extérieur, sa vitesse diminue au cours du temps à
cause de la diminution de la concentration des réactifs.
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ESTERIFICATION HYDROLYSE
Équation générale de l’estérification : RCOOH + R’OH RCOOR’ + H2O
Donner le nom de chacun des esters suivants :
HCOOC2H5
CH3COOCH3
Méthanoate d’éthyle
Éthanoate d’éthyle
Les caractères de la réaction sont : lente, limitée et athermique
Le catalyseur de l’estérification est : acide sulfurique concentré
Lors du dosage de la quantité d’acide restante au cours de la réaction d’estérification, l’équivalence acido-basique
est atteinte lorsque n(ac)t = nb n(ac)0 – x =CbVb. x=n(ester)t=n(ac)0 – CbVb.
La fonction des concentrations relative à l’estérification :
Éthanoate de méthyle
CH3COOC2H5
Ester Eau
A cide A lcool
nester neau
.
n
.n
V
V
ester eau
n acide n alcool
n
.
n
acide
alcool
.
V
V
Loi d’action de masse : à l’équilibre dynamique =K ; K constante d’équilibre (K=cte >0 toujours) qui ne dépend que
de la température.
Remarque l’estérification est une réaction athermique K ne varie pas lorsque la température varie donc :
K 4 si l ' alcool est primaire
K 2,25 si l ' alcool est sec ondaire
Conditions d’évolution spontanée de la réaction :
Attention Kesterification .Khydrolyse 1
K la réaction directe est possible spontan èment
K la réaction inverse est possible spontan èment
Attention : La variation de la température n’a aucun effet sur l’équilibre du système chimique ( sur la composition du
système à l’équilibre dynamique ) car la réaction est athermique.
Dans le cas de l’estérification, la variation de température a seulement un effet cinétique sur la réaction, mais elle est sans
effet sur l’équilibre du système.
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EQUILIBRE CHIMIQUE – LOI DE MODERATION
La fonction des concentrations
Pour l’équation chimique : aA + bB
cC + dD ; la fonction des concentrations :
C D
a b
A B
c
d
La fonction usuelle des concentrations, si l’un des constituants du système chimique est un :
liquide pur (lq ) ou
solide pur ( sd ) ou sa concentration molaire est remplacée par 1
solvant
ou
graphite ( gr ).
dans l ' exp ression de
Exemple : Pour l’équation Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2 (sd) ;
1
2
Cu OH
Loi d’action de masse : à l’équilibre dynamique =K ; K constante d’équilibre (K=cte >0 toujours) qui ne
dépend que de la température.
Conditions d’évolution spontanée de la réaction :
2
K la réaction directe est possible spon tan èment
K la réaction inverse est possible spon tan èment
Remarque importante : K est indépendante de la composition molaire initiale du système chimique tandis que f varie
lorsqu’on modifie cette composition initiale.
Loi de modération :
* La concentration de l 'un des constituants affecte
Les facteurs d’équilibre : * La pression ( si le système renferme au moins un gaz ) affecte
* La température ( si la réaction n 'est pas athermique ) affecte K
Énoncé de la loi de modération : Si dans un système chimique initialement en équilibre, une perturbation
fait varier
soit latempérature à pression cons tan te pour un système fermé ;
soit la pression à température cons tan te pour un système fermé ;
soit la concentration d 'une entité chimique à température cons tan te pour un système ouvert .
La réaction évolue dans le sens qui tend à modérer la variation du facteur d’équilibre.
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LES FORCES COMPAREES DES ACIDES ET DES BASES
Acide fort - acide faible et base forte - base faible :
Le taux d’avancement final de la réaction de dissociation dans l’eau d’un(e) :
acide :
base :
10 pH
C
10 pH pKe
f
C
f
Un acide ou une base est fort(e) si f =1
Un acide ou une base est faible si f <1.
Constante d’acidité Ka et constante de basicité Kb :
La constante d’acidité d’un couple acide/base AH/A- est K a
Forme basique . H 3O A H 3O .
Forme acide
AH
Forme acide . OH AH OH
La constante de basicité d’un couple acide/base AH/A est K b
A
Forme basique
-
Ka.Kb = [H3O+].[OH-] = Ke.
pKa logKa et Ka 10pKa et pKb logKb et Kb 10pKb enfin pKa pKb pKe
Comparaison des forces des acides entre eux et des bases entre elles :
Cas des acides :
L’acide le plus fort est celui qui a le pKa le plus petit
À même concentration, l’acide le plus fort est celui qui a le pH le plus petit
À même pH, l’acide le plus fort est celui qui a la concentration molaire la plus petite
Remarque : si suite à une dilution, la quantité de matière d’ions H3O+ ne varie pas, l’acide est fort.
Cas des bases :
La base la plus forte est celle qui a le pKa le plus grand
À même concentration, la base la plus forte est celle qui a le pH le plus grand
À même pH, la base la plus forte est celle qui a la concentration molaire la plus petite
Remarque : si suite à une dilution, la quantité de matière d’ions OH- ne varie pas, la base est forte.
Attention :
Suite à une dilution d’une solution d’acide (ou basique ) le pKa ne varie pas ( car le pKa d’un couple acide-base ne dépend
que de la température) : donc suite à une dilution, le caractère d’un acide ( ou d’une base ) ne varie pas s’il est fort il reste fort
et s’il est faible il reste faible.
Suite à une dilution d’une solution d’acide faible (ou de base faible ) f augmente : la dilution favorise l’ionisation d’un
acide faible ( ou d’une base faible).
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pH DES SOLUTIONS AQUEUSES
10 pH
-pH
1 10 = C
C
Pour un acide faible faiblement ionisé :
Pour un acide fort : f = 1
pH= - logC
État de la réaction
Avancement
volumique
AH +
État initial (t=0)
y=0
C
excès
0
État final
yf
C – yf
excès
yf
yf
A H 3O 10 pH
A H 3O
Ka
avec AH C y f C (1 f
AH
).
H2O A– +
H3O+
102 pH
Ka
C (1 f )
102 pH
1
d 'ou pH ( pK a log C )
Si l’acide est faiblement ionisé 1- f =1 donc K a
C
2
Ka
10 pH pKe
pH-pK
1 10
e=C
C
Pour une base faiblement ionisée :
Pour une base forte : f = 1
B H 3O
BH
pH= pKe + log C
État de la réaction
Avancement
volumique
État initial (t=0)
y=0
C
excès
0
État final
yf
C – yf
excès
yf
yf
avec
B +
H2O BH+ +
OH-
BH OH 10 pH pKe et H 3O 10 pH
B C y f C (1 f ) or la base est faiblement ionisée donc 1 f 1 d ' ou
Ka
B C .
C .10 pH
1
d 'ou pH ( pKa pKe log C )
pH pK e
10
2
Attention :
- Pour les acides faiblement ionisés :
Ka
y f2
C yf
C 2 f2
C C f
C f2
1 f
pour un acide faiblement ionisé (1 f 1), Ka C f2
Pour les bases faiblement ionisées on peut montrer que : K a K e .
2
Cf
Effet de la dilution sur le pH d’une solution aqueuse :
C1 C0
Dilution N fois
Solution fille : V1 VN
0 Veau
- La dilution :
C
V
Au cours d ' une dilution C0V0 C1V1 or C1 0 d ' ou V0 1
N
N
Après une dilution N fois, le pH d’une solution :
Solution mère :
C0
V0
d’acide fort : pH ' log C pH ' pH log N .
N
1
d’acide faible pH ' ( pKa log C ) pH ' pH 1 log N .
2
N
2
C
de base forte : pH ' pKe log
pH ' pH log N .
N
de base faible : pH ' 1 ( pKa pKe log C ) pH ' pH 1 log N .
2
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N
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2
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REACTIONS ACIDE-BASE
Acide fort – Base forte
Acide faible – Base forte
Acide fort – Base faible
La courbe admet un seul point
d’inflexion, c’est le point
d’équivalence E.
La courbe admet deux points d’inflexion,
le point d’équivalence E et le point de
demi-équivalence E1/2.
La courbe admet deux points
d’inflexion, le point d’équivalence E et le
point de demi-équivalence E1/2.
pHE = 7 la solution est neutre à
l’équivalence.
pHE > 7 la solution est basique à
l’équivalence.
pHE < 7 la solution est acide à
l’équivalence.
1
* pH acide ( pKa log C a )
2
C aV a
1
* pH E ( pKa pKe logC ) avec C
2
V a V bE
1
* pH base ( pKa pKe logC b )
2
CV
1
* pH E ( pKa logC ) avec C b b
2
V b V aE
V
* pH E1/2 pKa et au po int E 1/2 on aV b bE
2
V
* pH E1/2 pKa et au po int E 1/2 on aV a aE
2
AH + OH-
B + H3O+ BH+ + H2O
1
K=
10 pKa 104 la réaction est
pH acide log Ca
pH E 7
H3O+ + OHK=
1
10 pKe 104
Ke
2H2O
la réaction est
totale
Au point d’équivalence
CaVa = CbVbE on a une solution de sel
à caractère neutre (Na+ + Cl-)
Il n’y a pas de point de demiéquivalence
K=
1
10 pKe pKa
Kb
A- + H2O
104 la réaction est totale
Ka
totale
Au point d’équivalence
CaVaE = CbVb on a une solution de sel à
caractère acide (BH+ + Cl-)
Au point de demi-équivalence, on a une
solution tampon de pH=pKa
Au point d’équivalence
CaVa = CbVbE on a une solution de sel à
caractère basique (Na+ + A-)
Au point de demi-équivalence, on a une
solution tampon de pH=pKa
L’indicateur coloré
Définition : est un couple acide-bas faible dont la teinte de sa forme acide et différente de celle de sa forme basique
Rôles d’un indicateur coloré :
Un indicateur coloré permet d’encadrer le pH d’une solution aqueuse.
Exemple : zone de virage de quelques indicateurs
Indicateur
Teinte acide
Zone de virage
Teinte basique
BBT
pH<6 : couleur jaune
6≤ pH ≤ 7,6 : couleur verte
pH≥7,6 couleur bleue
pH<8 : incolore
8≤ pH ≤ 10,2 : couleur rose
pH≥10,2 rose violacé
..
Une solution S donne une couleur bleue avec le BBT et elle est incolore avec .. d’où
S + BBT → bleue donc pH≥7,6
S + . → incolore donc pH≤8
7,6≤ pH ≤ 8.
L’indicateur approprié à un dosage est tel que sa zone de virage contient le pH à l’équivalence : pHE
appartient à la zone de virage.
La solution tampon
Au point de demi-équivalence E1/2 on a une solution tampon, son pH :
*ne varie pas suit à une dilution modérée.
*diminue très faiblement suite à une addition modérée d’un acide.
*augmente très faiblement suite à une addition modérée d’une base.
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LES PILES
Définition d’une pile : est un dispositif qui permet de produire du courant électrique à l’aide d’une réaction chimique
spontanée
Le rôle du pont salin : assure la continuité du circuit et l’électroneutralité des deux compartiments
Présentation d’une pile : On peut présenter une pile soit par
Son symbole :
Son schéma
M 1 M 12 (C 1 ) M 22 (C 2 ) M 2
:
Son équation associée :
M 1 (sd ) M 22
M 12 M 2 (sd )
Sa fem : E= VbD – VbG = VbM2 – VbM1.
circuit ouvert.
Réaction possible spontanément :
Si la fem E>0 ; la réaction directe se produit spontanément :
Si la fem E<0 ; la réaction inverse se produit spontanément :
Fonctionnement d’une pile :
Lorsque E>0 VM2 – VbM1 >0 VM2 > VbM1.
la masse de M 2
b.M 2 b
M 2 2e M 2
b.M b 2
2
1
M1 M1 2e
la masse de M1
M 22
2
M1
Lorsque E<0 VM2 – VbM1 <0 VM2 < VbM1.
la masse de M 2
b .M 2 b
M M 22 2é
b .M b 22
1
M 1 2é M 1
la masse de M 1
2
M 2
2
M 1
Déplacement des ions K+ et Cl- dans le pont salin :
Traitons un cas : lorsque E>0 ; on a
* Pour assurer l 'électroneutralité de la demi pile M 22 / M 2
2
M 2
les ions K se dirigent vers ce compartiment
2
l 'électroneutralité de la demi pile M 12 / M 1
M 1
*Pour assurer
les ions Cl se dirigent vers ce compartiment
La fem d’une pile :
M 12
0,06
0,06
0
E E
log E
log
avec
n
n
M 22
0
E 0 fem s tan dard de la pile .
n : nombre d 'électrons transférés ( n 2)
La constante d’équilibre K d’une pile :
À l’équilibre dynamique : =K et E=0 V
E0
E0
E 0, 03log K 0 E 0, 03log K
log K K 10 0,03
0, 03
Le potentiel standard d’un couple rédox : est la fem standard de la pile
formée par l’électrode normale à hydrogène placée à gauche et le couple
rédox placé à droite
Classification électrochimique des couples rédox :
Le couple rédox qui a le potentiel standard le plus grand a le pouvoir oxydant le plus
fort ( donc le pouvoir réducteur le plus faible ).
La fem standard E0 d’une pile :
0
0
La fem standard de la pile M1 M12 (C1 ) M 22 (C2 ) M 2 est :
E°= E°(M22+/M2 )– E°( M12+/ M1 )
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en
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LES AMIDES (SCIENCES EXPERIMENTALES SEULEMENT)
Formule générale
O
R-C
Formule générale :
Les trois types d’amides :
Amide non substitué
N-R1
N-H
H
Masse molaire :
CnH2n+1ON
R2
M = 14n + 31
Amide monosubstitué
O
R-C
Formule brute :
Amide disubstitué
O
R-C
O
R-C
N-H
R1
N-R2
R1
R1≠H
R1 et R2 sont ≠ de H
Remarque : substituer veut dire remplacer.
- Monosubstitué veut dire un seul atome d’hydrogène, lié à l’atome d’azote, est remplacé par un groupe
alkyle R1. ( alkyle : méthyle -CH3 ; éthyle -C2H5 ; propyle -C3H7).
- Disubstitué veut dire deux atomes d’hydrogène, liés à l’atome d’azote, sont remplacés par deux groupes
alkyles R1 et R2.
Nomenclature :
Amide non substitué :
2-méthylpropanamide
Amide monosubstitué :
N-méthyl,2-méthylpropanamide
Remarque : Pour avoir le nom d’un amide substitué il suffit d’écrire le nom de l’amide non substitué correspondant puis
ajouter la substitution à gauche.
Préparation d’un amide non substitué (par déshydratation d’un carboxylate d’ammonium).
R COONH4
Carboxylate d 'ammonium
RCONH 2
Hydrolyse d’un amide
En milieu basique :
Amide non substitué : R CONH 2 Na OH
Soude
Amide non substitué
Amide N substitué
Soude
Acide chlorhydrique
Amide N-substitué : R CONHR' H 3O Cl
A mide N substitué
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A cide chlorhydrique
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RCOOH
Acide carboxylique
RCOOH
A cide carboxylique
gaz
Ammoniac
R ' NH 2
RCOONa
Carboxylate de sodium
En milieu acide :
Amide non substitué : R CONH 2 H3O Cl
Amide non substitué
NH 3
RCOONa
Carboxylate de sodium
Amide N-substitué : R CONHR ' Na OH
H2O
Eau
Amide non substitué
gaz
A min e
NH 4Cl
Chlorure d 'ammonium
R ' NH 3Cl
Chlorure d ' alkylammonium
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PASSAGE ENTRE LES DERIVES D’ACIDES (SCIENCES EXPERIMENTALES
SEULEMENT)
Les dérivés d’acides :
Dérivé d’acide
Chlorure d’acyle
Ester
O
R-C
Formule
générale :
Anhydride d’acide
O
R-C
O-R’
O
Cl
Amide
O
O
R-C -O- C-R
R-C
N-R1
R2
CnH2nO2
M=14n+32
Formule brute
Masse molaire
CnH2n-1ClO
M= 14n+50,5
O
CH3-C
Exemple
O
CH3-C
O-CH3
Éthanoate de
méthyle
Préparation d’un ester :
Chlorure d ' acyle
R C Cl
O
Anhydride d ' acide
R C O C R
O
O
CnH2n-2O3
M=14n+46
O
Cl
O
CH3-C -O- C-CH3
Chlorure
d’éthanoyle
CnH2n+1ON
M= 14n + 31
Anhydride
éthanoïque
O
CH3-C
N-H
H
Éthanamide
Chlorure d ' hydrogène
HCl
Alcool
Ester
R 'OH R CO
O R '
Acide carboxylique
R COOH
Préparation d’un amide :
Nonsubstitué :
Chlorure d ' acyle
R C Cl
O
Anhydride d ' acide
R C O C R
Chlorure d ' hydrogène
HCl
Ammoniac
Amide non substitué
NH 3 R C NH 2
Acide carboxylique
R COOH
O
O
O
Monosubstitué :
Chlorure d ' acyle
R C Cl
O
Anhydride d ' acide
R C O C R
O
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Chlorure d ' hydrogène
HCl
A min e primaire
Amide monosubstitué
R ' NH 2 R C NHR '
O
Acide carboxylique
R COOH
O
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PASSAGE ENTRE LES DERIVES D’ACIDES (SCIENCES EXPERIMENTALES
SEULEMENT) (SUITE)
Disubstitué :
Chlorure d ' acyle
R C Cl
O
Anhydride d ' acide
R C O C R
A min e sec ondaire
Amide disubstitué
R ' NHR " R C NR ' R "
Acide carboxylique
R COOH
O
O
O
Chlorure d ' hydrogène
HCl
Remarque importante :
Si l’ammoniac est en excès on obtient le résultat suivant :
Chlorure d ' acyle
R C Cl
O
Anhydride d ' acide
R C O C R
Ammoniac
Chlorure d ' ammonium
NH 4Cl
Amide non substitué
2 NH 3 R C NH 2
Carboxylate d ' ammonium
R COONH 4
O
O
O
Si l’amine est en excès on obtient le résultat suivant :
Chlorure d ' acyle
R C Cl
O
Anhydride d ' acide
R C O C R
O
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A min e primaire
Chlorure d ' alkylammonium
R ' NH 3Cl
Amide monosubstitué
2 R ' NH 2 R C NHR '
O
Carboxylate d ' alkylammonium
R COONH 3R '
O
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LE CONDENSATEUR
Définition d’un condensateur : Un condensateur est constitué de deux armatures métalliques séparées
par un isolant.
Tension aux bornes d’un condensateur :
C
q
V
C
F
-6
-9
Remarque : - On utilise le microfarad ( µF = 10 F), le nanofarad ( nF = 10 F ) et le picofarad ( pF = 10
-
F ).
Si l’intensité du courant est constante (I=cte, générateur de courant), on a : q=I.t d’où u C
I .t
C
Énergie emmagasinée Ec dans un condensateur :
1
E C C .uC2 avec
2
-12
C est en F
uC est en V
E est en J
c
Capacité d’un condensateur plan :
S est en m 2
.S
e est en m
C
avec
e
C est en F
est en F .m 1
Remarque : la permittivité électrique relative r
avec 0 8,85.10 12 u.s.i .
0
La tension de claquage : est la tension maximale que peut supporter un condensateur.
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LE DIPÔLE RC
Équation différentielle :
Attention : on doit représenter les flèches des tensions avant d’établir l’équation différentielle.
u R u c - uG = 0 donc :
du C
u C E équation différentielle
dt
de la ch arg e d 'un condensateur en u C
RC
Solution de l’équation différentielle :
* La solution de l 'équation différentielle s 'écrit u C A Be t
( A , B et des cons tan tes positives )
* A t 0;u C (o ) 0 (le condensateur est initialement vide )
A Be 0 0 B A d 'ou u C A A e t
*cette solution vérifie l 'équation différenti elle : RC
du C
uC E
dt
RC (0 A e t ) A A e t E
RC A e t A A e t 0 A e t (RC 1) A E ;
1
1
t
0 d ' ou
RC 1 0 car A .e
RC
A
E
u C E Ee
t
E (1 e
t
)
Expression et graphe de uC ; uR et i :
t
uc E(1 e )
uR =E uC=Ee
uR E t
i=
e
R R
t
uR(V)
uc
E
E=URmax
i(A)
Imax
E
R
t(s)
t(s)
E
0
0
0
X
t(s)
0
t(s)
0
t(s)
0
+
+
+
E
E
uc(V)
0
E
uR(V)
E
0
i(A)
0
R
R
Cl’intensité du courant est nulle dans le circuit : donc en régime permanent, le condensateur
Attention : En régime permanent
se comporte comme un interrupteur
I ouvert.
C
La constante de temps :
E
Définition : La constante
de temps d’un dipôle RC est =RC, elle nous renseigne sur la rapidité de la charge et
de la décharge d’un
S condensateur.
Détermination de la constante de temps :
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D
E
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o 1ère méthode (utilisation de la tangente à l’origine) : on peut montrer que est l’abscisse du point
d’intersection de la tangente à la courbe de uc (t)[de même pour uR(t), i(t) et q(t)] à la date t=0 avec
l’asymptote (lorsque t+).
uR(V)
Tangente
E=uRmax
uc(V
)
Tangente
E=Uc
Asymptote
max
Asymptote
Point
d’intersection
0
Point
d’intersection
t(s)
0
t(s)
o 2ème méthode (lecture graphique) :
1 cas : à partir du graphe de uc(t)
Pour t=, quelle est la valeur de uc ?
uc(V)
er
uc() E(1 e ) E(1 e1)
4
0, 63.E car e1
0, 37
Exemple :
On a E= 4 V d’où 0,63.4 =2,52 V donc l’abscisse du point d’ordonnée 2,52 V est égale à
2ème cas : à partir du graphe de uR(t)
2,52
t(s)
0
Pour t=, quelle est la valeur de uR ?
uR() E.e E.e
1
uR(V)
0, 37.E
Exemple :
On a E= 4 V d’où 0,37.4 =1,48 V donc l’abscisse du point d’ordonnée 1,48 V est égale à .
4
1,48
t(s)
0
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L’INDUCTION MAGNETIQUE
L’induction magnétique :
Toute variation de champ magnétique à proximité d’une bobine en circuit fermé produit un courant induit. Le
phénomène s’appelle : Induction magnétique.
L’élément qui crée le champ magnétique est inducteur et la bobine est l’induit
La Loi de Lenz
Le sens du courant induit est tel qu’il s’oppose par ses effets à la cause qui lui a donné naissance
L’auto-induction
Lorsque la bobine est à la fois l’inducteur et l’induit le phénomène s’appelle : Auto-induction
Une bobine traversée par un courant électrique variable est le siège d’une auto-induction
L’auto-induction traduit l’opposition d’une bobine à toute variation de courant dans le circuit.
La f.e.m d’auto-induction
* di en A
e L
di
dt
* dt en s
*L en henry (H)
* e en V
La tension aux bornes d’une bobine
di
uB L ri
dt
i
L,r
uB
L’énergie magnétique emmagasinée dans une bobine :
1
* i en A
Li avec * L en Henry (H)
2
pour avoir EL en J
EL
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LE DIPÔLE RL
L’équation différentielle :
d’après la loi des mailles :
uR0 + uB = E
L
di
L
(R r)i E avec
dt
Rr
Solution de l’équation différentielle
La solution de l’équation différentielle L
di
Ri E s’écrit sous la forme i(t) A Bet avec A, B et sont des
dt
constantes positives qui dépendent des caractéristiques du circuit. On trouve :
i(t)
t
E
(1 e )
Rr
Expression et graphe de i(t), uR0(t) et de uB(t)
t
E
i(t)
(1 e )
Rr
t
RE
i(t)
(1 e )
Rr
i(A)
t
rE
E
i(t)
e
Rr Rr
uR0 (A)
uB(V)
E
E
R0 r
E
R0E
R0 r
rE
R0 r
t(s)
t(s)
0
t(s)
0
0
t(s)
i(A)
0
0
+
E
Rr
t(s)
uR0(V)
0
+
t(s)
0
0
RE
Rr
uB (A)
E
+
rE
Rr
La constante de temps
Définition :
La constante de temps est une grandeur caractéristique du dipôle RL, elle nous renseigne sur la rapidité de l’établissement
du courant.
Attention :
* En régime permanent, la bobine se comporte comme un résistor car :
i Ip cte donc uBP L
dIp
dt
rIp 0 rIp rIp
* Lorsqu’il s’agit d’une bobine idéale ( bobine purement inductive ou inductance pure r=0 )
uB L
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di
dt
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LE DIPÔLE RLC EN REGIME AMORTI
Équation différentielle
D’après la loi des mailles(K est en position 2) :
uB + uR + uC =0 L
di
ri Ri uc 0
dt
d2q (R r) dq q
0
dt 2
L dt LC
Non conservation de l’énergie totale d’un circuit RLC série
L’énergie totale E = Ec + EL =
On trouve :
1 2 1 2
cuc Li .
2
2
dE
i( (R r)i) (R r)i2
dt
dE
0 donc E est décroissante. L’énergie totale d’un circuit RLC série diminue au cours du temps à cause de
dt
l’énergie dissipée par effet joule dans les résistances.
Régime pseudopériodique :
uc(V)
R=R2>R1
R=R
1
T
T est la pseudo période
En augmentant R le nombre d’oscillations diminue puis on passe au régime pseudopériodique.
Remarque : pour une petite résistance, la pseudopériode T T0 2 LC période propre.
Régime apériodique :
Calcul de l’énergie perdue pendant une durée t=t2 – t1
Edissipée = E(t1) – E(t2).
Exemple :
u1
u2
t1
t2
on prend t1 = 0 s et t2 = 35 ms. En ces deux dates, uC est maximale donc EC est maximale d’où EL est nulle (car
duc
du
= 0 or i C c donc i=0 d’où EL = 0).
dt
dt
1 2
1 2
A t1 , E1 = EC(t=t1) = Cu1 et à t=t2 on a E2 = EC(t=t2) = Cu2
2
2
lorsque uc est maximale
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donc l’énergie dissipée par effet joule dans (R + r) ou perdue est égale à Edissipée = E1 – E2 =
1
C(u12 u22 ) .
2
LE DIPÔLE LC (OSCILLATIONS ELECTRIQUES LIBRES NON AMORTIES)
Équation différentielle :
d’après la loi des mailles ( K1 est ouvert et K2 est fermé) : la décharge du condensateur dans
une inductance pure.
d2uC uC
uc + uL = 0 donne
0.
dt 2
LC
Équation différentielle des oscillations électriques libres non amorties de pulsation propre 0
tel que 02
1
et de période propre
LC
T0
2
2 LC
0
Solution de l’équation différentielle
L’équation différentielle précédente a pour solution : uC(t) = UCmaxsin(0t + uc)
Relation entre i(t) et q(t) :
du
i (t ) C c = =C0UCmaxsin(0t + uc)= Imaxsin(0t + i) d’où :
dt
Imax C0UCmax 0Qmax
q
i
uc
2
2
{
Remarque :
q Qmax i 0
et i Imax
ou uC UCmax i 0
q 0 C uC 0 V. càd lorsque :
le condensateur est complètement chargé, la bobine est vide.
le condensateur est vide, le courant dans la bobine atteint sa valeur extrêmale.
L’énergie totale du circuit est constante :
E = E C + EL
=
1
1
dE
1
1 2
C.uc2 Li2 et
0 donc E=constante = C.uc2 max 0 = 0 L.Imax
donc E = Ecmax = ELmax
2
2
dt
2
2
Graphes des énergies :
Avec q=/2
E(J)
E=Ecmax
=ELmax
E=Ecmax
=ELmax
Ec
Ec
EL
EL
E
E
i(A)
0
t(s)
0
E(J)
Ec
EL
E
2
i (A)
0
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LES OSCILLATIONS ELECTRIQUES FORCEES
Équation différentielle :
D’après la loi des mailles : uB + uR + uc = u avec u=Umsin(t + u) L
di
1
(R r)i i.dt u(t)
dt
C
Solution de l’équation différentielle :
L’équation différentielle précédente a pour solution i(t) =Imsin(t+i).
Construction de Fresnel
1ère fonction : (R r)i
V1((R r)Imax ; i ).
di
V2 (LImax ; i )
dt
2
I
1
3ème fonction : idt V3 ( max ; i )
C
C
2
V(Umax ; u ) .
4ème fonction : u(t)
2ème fonction : L
Umax
Im
L’amplitude :
Le déphasage =u - i :
(R r)2 (L
tg tg(u i )
1
C
Rr
L
1 2
)
C
sin sin(u i )
L
1
C
Z
cos cos( u i )
Rr
Z
Ces expressions ne varient pas quel que soit la nature du circuit.
Um U 2 U
1 2
(R r)2 (L
)
Im
I
C
I 2
L’impédance Z : Z
La résonance d’intensité :
A la résonance d’intensité :
Im est maximale.
N N0 0 .
Um=(R+r)Im, Z est minimale Z= R+r
u =i, = 0 ; u(t) et i(t) sont en phase.
A la résonance d’intensité, uc est en quadrature retard par rapport à u(t).
La puissance moyenne consommée par le circuit est
Le coefficient de surtension Q
1
L
.
Rr C
P U.I.cos(u i ) (R r).I
2
La courbe de variation de
I=f(N), (Courbe de
résonance).
si Q > 1 il y’a surtension et si Q < 1il n’ y’a pas surtension.
Attention : on a : * u(t) est toujours en avance de phase % à uC(t).
* Z > R Z.Imax > R.Imax donc Umax est toujours supérieure à URmax.
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* A la résonance d’intensité Etotale = cste et le circuit se comporte comme un dipôle LC.
ANALOGIE ELECTROMECANIQUE (SCIENCES EXPERIMENTALES)
L’analogie électromécanique :
- Tableau d’analogie :
Analogie électromécanique :
-
L’amplitude de l’intensité Imax : Im
I
max
L’amplitude Qmax : Qm
Umax
(R r)2 (L
1 2
)
C
Umax
1
(R r)2 2 (L2 )2
C
(R r)
tg
tg(
)
u
u
C
Le déphasage :
1
L2
C
r
02
(R r)2
2L2
(R r)2
Nr N
82L2
2
0
Im2
P (R r).
2
Z
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r
Fmax
h (m2 k)2
2
2
tg( F x )
h
K m2
h2
2m2
h2
Nr N
8 2m 2
2
0
Pmec
Vm2
h
2
Um
1 2
(R r)2 (L
)
Im
C
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02
Xm
Zmec
Fm
K
h2 (m )2
Vm
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OSCILLATIONS MECANIQUES LIBRES NON AMORTIES
R.F.D: P T R ma
ce qui donne
d2 x K
x0
dt 2 m
K
et de période propre
m
T0
i
x’
Équation différentielle des oscillations mécaniques libres non amorties de pulsation
propre 0 tel que 02
R
T
Équation différentielle Le solide n’est pas soumis à une force de frottement
O
P
x
2
m
2
0
K
Solution de l’équation différentielle
L’équation différentielle précédente a pour solution : x(t) Xmax sin(0 t x )
On peut avoir de même l’expression de v(t)
dx
Vmax sin( 0 t v ) avec :
dt
Vmax 0 Xmax
x
v
2
{
Remarque :
x Xmax ; v 0 c.à.d lorsque le solide atteint l’une de ses positions extrémales, sa vitesse s’annule.
v Vmax ; x 0 c.à.d lorsque le solide passe par sa position d’équilibre, sa vitesse est maximale.
v Vmax si le solidepassepar saposition d' équilibre en se dirigeant dansle sens positif (x(t)
{ v V
max
si le solide passe par saposition d' équilibre en se dirigeant dansle sens négatif (x(t)
)
)
Conservation de l’énergie totale de l’oscillateur :
E = Ep + Ec. avec Ep énergie potentielle élastique du système :{solide + ressort} et EC énergie cinétique du solide.
E
1 2
1
Kx mv 2
2
2
;
dE
0 donc E cte.
dt
Remarque :
x Xmax ; v 0
v Vmax ; x 0
1 2
KXmax 0 d’où E Ep
max
2
1
2
E 0 mVmax
d’où E ECmax
2
E
Graphes des énergies
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x
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OSCILLATIONS MECANIQUES LIBRES AMORTIES
Équation différentielle :
Dans cette partie, le solide est soumis à une force de frottement du type visqueux (appliquée par un fluide). Cette force est
exercée par le liquide et elle a pour expression f hv avec h, constante positive : coefficient de frottement (h est en Kg.s-1)
R.F.D :P R T f ma ce qui donne m
d2 x
dx
h
Kx 0
2
dt
dt
Influence de l’amortissement
On répète la même expérience en augmentant la valeur du coefficient d’amortissement h, on obtient les graphes suivants :
Pour un amortissement faible, on obtient le régime
pseudopériodique, en augmentant
l’amortissement (la valeur de h) :
- Le nombre d’oscillations diminue.
- Le pseudo période augmente.
- On passe du régime pseudopériodique au
régime apériodique.
x(m)
Régime apériodique h=h3 >h2
Régime pseudopériodique h=h1
t(s)
Régime pseudopériodique h=h2 >h1
Non conservation de l’énergie totale du système :{solide + ressort} :
dE
hv 2 0
dt
D’où l’énergie totale du système diminue au cours du temps à cause de l’énergie dissipée par les frottements.
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OSCILLATIONS MECANIQUES FORCEES (SECTION MATHEMATIQUES)
Équation différentielle :
Dans cette partie, le solide est soumis à une force de frottement du type
visqueux (appliquée par un fluide). Cette force est exercée par le liquide et
elle a pour expression f hv avec h, constante positive : coefficient de
frottement (h est en Kg.s-1) et à une force excitatrice F(t)=Fmsin(t +F )
T f
x’
R
P
F
x
O
Fig1
d2 x
dx
R.F.D :P R T f F ma ce qui donne m 2 h
Kx F(t)
dt
dt
Solution de l’équation différentielle
L’équation différentielle précédente a pour solution x(t) =Xmsin(t+x). Pour avoir une solution complète de x(t) on
doit avoir l’expression de Xm et celle de
x.
Construction de Fresnel
Kx
V1(KXm ; x ) .
dx
V2 ( hXm ; x )
dt
2
d2 x
m 2
V3 (m2 Xm ; x )
dt
F(t) Fm sin(t F )
V(Fm ; F )
h
Xm
L’amplitude Xm
Fm
h2 2 (K m2 )2
Le déphasage =F - x
h
K m2
La résonance d’élongation (ou d’amplitude)
En faisant varie la fréquence de la force excitatrice, l’amplitude Xm atteint sa
valeur maximale, on dit alors que l’oscillateur est en résonance d’élongation.
A la résonance d’amplitude Xm est maximale :
tg tg( F x )
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Fm est constante donc h (K m ) est minimale .
2
2
2 2
d h2 2 (K m 2 )2
d
0 on trouve
h2
h2
2
N
N
ou r
.
0
8 2m2
2m2
Cas particuliers : 1er cas :Absence de l’amortissement (h=0)
< 0
> 0
r 02
2
Fm
m Xm
KXm
F
F = x
2
Fm
x
x
m Xm
KXm
x
=F - x =
=F - x = 0
Xm
Fm
K m2
2ème cas : Valeur limite de h pour avoir la résonance d’élongation :
-
Pour avoir résonance d’élongation, il faut que 02
h2
h2
K
0
02 ; h2 2m2 02 ; h2 2m2
donc
; h 2mK hlimite
2m2
2m2
m
Attention : On a :
* toujours F(t) est en avance de phase % à x(t).
* à la résonance de vitesse, l’oscillateur se comporte comme un oscillateur libre non amorti.
ANALOGIE : RESONANCE D’INTENSITE RESONANCE DE VITESSE
Tableau d’analogie :
L’amplitude de l’intensité Imax : Im
Déphasage : :
Um
(R r)2 (L
tg tg(u i )
1
C
Rr
L
1 2
)
C
Vm
Fm
K
h2 (m )2
tg(F v )
m
K
h
r 0
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Im2
P (R r).
2
Z
Pmec
Vm2
h
2
Um
1 2
(R r)2 (L
)
Im
C
Zmec
Fm
K
h2 (m )2
Vm
ANALOGIE : RESONANCE D’ELONGATION RESONANCE DE CHARGE
(SECTION MATHEMATIQUES)
Tableau d’analogie :
Amplitude : Xm
Fmax
h2 2 (m2 k)2
Qm
h
tg(
)
F
x
Le déphasage :
K m2
Pulsation à la résonance r
h2
2m2
2
0
2
Fréquence à la résonance Nr N0
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h2
8 2m 2
Imax
Umax
1
(R r)2 2 (L2 )2
C
tg tg(u uC )
r
(R r)
1
L2
C
(R r)2
2L2
2
0
Nr N02
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(R r)2
82L2
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ONDES
Définition d’une onde : est le phénomène qui résulte de la propagation d’une succession d’ébranlements.
une onde est transversale si la direction de la
vibration est orthogonale à celle de la propagation.
une onde est longitudinale si la direction de la
vibration est identique à celle de la propagation.
La longueur d’onde
La longueur d’onde est la distance parcourue par
l’onde pendant une période temporelle T.
T.V
V
N
Onde progressive
Une onde qui se propage dans un milieu ouvert est dite progresive.
Élongation d’un point de la corde ( ou loi horaire de mouvement) :
est le temps mis par l’onde pour atteindre le point M
D’après le principe de propagation :
x
V
:
2x
Pour t ;y M (t) y S (t ) a sin( t
S )
{
Pour 0 t ; y M (t) 0 avec
Diagramme de mouvement d’un point M de la corde d’abscisse
xM donnée : sinusoïde de temps
Pour 0 t ; yM (t) 0 avec
{Pour t ;y (t)a sin(t 2x
M
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M
x
v
S )
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Aspect de la corde à une date t1 donnée : sinusoïde des espaces.
On note xF : abscisse du front d’onde à la date t1 ( ou distance parcourue par l’onde à la date t1). xF = V.t1.
Pour x x F ; y t1 (x) 0
{Pour 0 x x ; y (x)a sin(t 2x )
F
t1
1
S
Propagation d’une onde sinusoïdale à la surface de
l’eau
Stroboscopie
N kN e avec k
kN e avec k
N
kN e avec k
N
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*
Im mobilité apparente
*
Ralenti direct
*
Ralenti inverse
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INTERACTION ONDES-MATIERE
I- La diffraction :
1- D’une onde mécanique
a- Dispositif expérimental :
b- Observations :
2-
De la lumière :
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La diffraction met en évidence l’aspect ondulatoire de la lumière.
3Conclusion : La diffraction est la modification du trajet d’une onde et par suite de sa forme, au voisinage
d’une fente ou d’un obstacle
II- La réflexion : (Section maths seulement )
La réflexion est le brusque changement de direction d'une onde à l'interface de deux milieux de
propagation. Après réflexion l'onde reste dans son milieu de propagation initial avec i=r ; i : angle
d’incidence et r : angle de réflexion.
et =’ ; : longueur de l’onde incidente et ’ : longueur de l’onde réfléchie.
III- La transmission : (Section maths seulement )
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La transmission est le passage d’une onde d’un milieu propagateur à un autre avec changement de
célérité mais sans changement de direction.(la direction de l’onde incidente est orthogonale à la surface
de séparation des deux milieux propagateurs.)
IV- La réfraction (Section maths seulement )
La réfraction d’une onde est le changement de sa direction de propagation et de sa célérité, au niveau
de la surface de séparation de deux milieux de propagation.
V- Milieu dispersif :
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Un milieu dispersif tout milieu dans lequel la célérité d’une onde périodique varie avec sa
fréquence.
SPECTRE ATOMIQUE
Expérience de Franck et Hertz
Dispositif expérimental :
Principe de l’expérience :
On fait varier l’énergie cinétique Ece et on règle le compteur de sorte à
compter le nombre d’électrons qui l’atteigne avec l’énergie cinétique
Ece.
L’étude expérimentale a permis de tracer
-
NC
en fonction de Ece
Ne
Interprétation :
Pour Ec< 4,9 ev : il se produit un choc élastique entre l’atome et l’électron au
cours duquel l’électron garde son énergie donc tous les électrons arrivent au
capteur.
-
Pour Ec≥ 4,9 ev : il se produit un choc inélastique entre l’atome et l’électron au
cours duquel l’électron cède une 4,9ev de son énergie à l’atome, donc il y’a des électrons qui n’arrivent pas au
capteur.
Conclusion : L’expérience de Franck et Hertz met en évidence la quantification du transfert d’énergie entre
un atome et le milieu extérieur
Spectres atomiques
spectre d’émission :
-
dispositif expérimental :
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-
Spectre d’émission de l’atome de mercure :
-
spectre d’absorption :
dispositif expérimental :
-
Spectre d’absorption de l’atome de mercure :
Les niveaux d’énergie de l’atome d’hydrogène :
pour un niveau d’énergie de l’atome d’hydrogène d’ordre n l’expression de son énergie
En
E0
avec E0 13, 6 ev
n2
Définitions :
L’état fondamental est : l’état d’énergie
minimale. C’est l’état le plus stable.
La transition est : le passage de l’atome d’un
niveau d’énergie à un autre.
L’émission est : le passage de l’atome d’un
niveau d’énergie plus haut à un niveau d’énergie plus
bas.
L’absorption est : le passage de l’atome d’un
niveau d’énergie plus bas à un niveau d’énergie plus
haut .
L’énergie d’ionisation est : l’énergie minimale
qu’il faut fournir à un atome, pris dans son état
fondamental, pour arracher un électron.
Absorption
Etats excités
Emission
Etat fondamentale
Interprétation du spectre d’émission
Lorsque l’atome passe d’un niveau d’énergie plus haut En à un niveau plus bas Ep (n>p et En>Ep), l’atome émet
de l’énergie sous forme de photons avec :
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En – Ep W photon avec n p.
En – E p h E n – E p
En et Ep en eV.
hc
hc
(En Ep ).1,6.10 19
Interprétation du spectre d’absorption
Lorsque l’atome passe d’un niveau d’énergie plus bas En à un niveau plus haut Ep (n<p et En<Ep), l’atome
absorbe de l’énergie sous forme de photons avec :
* Si En Wphoton 0 le photon est absorbé et l'atome est ionisé.
* Si En Wphoton Ep avec p n rien ne se passe.
* Si En Wphoton Ep avec p n le photon est absorbé et l'a tome est excité.
Attention : Wphoton (en ev )
hc
en J
et Wphoton
hc
en eV
.1,6.10 19
LES REACTIONS NUCLEAIRES
Le noyau atomique :
Z nombre de protons
Symbole du noyau : X avec A nombre de nucléons nombre de protons nombre de neutrons
A Z nombre de neutrons
A
Z
L’équivalence masse énergie : Relation d’Einstein
2
1u 931, 5Mev .C E (en Mev ) m .931.5 Mev
E mC 2 si on nous donne
27
27
8 2
1u 1, 66.10 Kg E (en J ) m .1, 66.10 .(3.10 ) en J
1 eV = 1,6.10-19 J et 1 MeV = 1 méga eV = 106 eV = 1,6.10-13 J.
L’énergie de liaison El (ZA X ) d’un noyau :
E L (AZ X ) ( Zm p (A Z )m n m ( AZ X ) )C 2
L’énergie de liaison par nucléon W (ZA X ) d’un noyau :W ( Z X )
A
E L ( AZ X )
A
Le noyau le plus stable est celui qui a l’énergie de liaison par nucléon la plus grande.
A2- les réactions nucléaires spontanées : la radioactivité
Les trois types de radioactivité :
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La radioactivité ( 42 He ) :
A
Z
X est un noyau radioactif :
A
Z
X →
A'
Z'
A A ' 4
Y + 42 He avec exemple
Z Z ' 2
La radioactivité - ( 01e ) :
A
Z
X est un noyau radioactif - :
A
Z
X →
A'
Z'
Y +
A A'
e avec
Z Z ' 1
0
1
La radioactivité + ( 10 e ) :
A
Z
X est un noyau radioactif +:
A
Z
A'
Z'
X →
Y +
0
1
A A'
e avec
Z Z ' 1
Le rayonnement (photon) :
Lorsqu’un noyau fils est créé dans un état excité, il se désexcite en émettant un photon :
A'
Z'
Y * ZA''Y 00
Loi de décroissance radioactive :
Soit N0 le nombre initial de noyaux dans une substance radioactive( à t=0) et N le nombre de noyaux à l’instant
t>0 et dN est la variation de nombre de noyaux pendant une durée dt : dN= -Ndt d’où N (t ) N 0e
t
.
La période T (ou demi-vie ) :
Est la durée au bout de laquelle la moitié du nombre de noyaux initialement présent se désintègrent.
à t T on a N
e T
N0
N
N0 e T 0
2
2
1
eT 2 T ln 2
2
ln 2
T
L’activité A d’une substance radioactive
A
dN
:
dt
L’activité d’une substance radioactive est le nombre de désintégrations produites par seconde
-λt
-λt
A= .N= =λN 0 e =A 0 e
Son unité est le Becquerel ( Bq) lorsque est exprimée en s-1
Remarque : le nombre de noyaux dans un échantillon de masse m d’une substance radioactive est :
N
m
A avec A le nombre d’Avogadro et M masse molaire. ( A =6,02.1023)
M
Autre méthode
N
m echantillon
mechantillon (en Kg )
m noyau
m noyau (en u ).1, 66.1027
A2- les réactions nucléaires provoquées :
La fission nucléaire est une réaction nucléaire provoquée au cours de laquelle un noyau lourd se divise
en deux noyaux de masses comparables.
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La fusion nucléaire est une réaction nucléaire provoquée au cours de laquelle deux noyaux légers
fusionnent pour former un noyau plus lourd.
Énergie d’une réaction nucléaire spontanée ou provoquée : E=(mi
- mf ).C2
Si mf < mi E>0 on a perte de masse d’où gain d’énergie : l’énergie est libérée
Si mf >mi E<0 on a gain de masse d’où perte d’énergie : l’énergie est consommée
Les multiples et les sous multiples
Les multiples
1 K = 1kilo = 103
1 M = 1 méga = 106
1 G = 1 giga = 109
1 T = 1 téra = 1012
Les multiples et les sous multiples
Les sous multiples
1 c = 1 centi = 10-2
1 m = 1 milli = 10-3
1 µ = 1 micro = 10-6
1 n = 1 nano = 10-9
1 p = 1 pico = 10-12
Exemples :
V= 40 mL=40 cm3 = 40.10-3 L
q= 2,4 µC = 2,4.10-6 C
d= 15 cm = 15.10-2 m
Exemples :
m= 0,5 Kg = 0,5.103 g
N= 2,4 MHz = 2,4.106 Hz
Les unités
Chimie
Grandeur
Masse
Volume
Masse molaire
Quantité de matière ou nombre de mole
Concentration molaire ou molarité
Vitesse instantanée ou moyenne
Physique
Grandeur
Masse
Distance x
Vitesse V
Accélération
Force
Unité
g
L
g.mol-1
Mol
mol.L-1
Mol.(unité de temps)-1
Unité
Kg
m
m.s-1
m.s-2
N
s
Vitesse volumique
mol.L .(unité de temps)
et K
Sans unité
Taux
Tension U
L’intensité I
Énergie
Ka , pKa , Kb , pKb et pH
Sans unité
Sans unité
Puissance
Fréquence
W
Hz
V
g/mL ou g/cm3
Sans unité
Impédance mécanique Zméc
Coefficient de frottement h
Raideur K
Résistance R
Impédance Z
Inductance L
Capacité C
Kg.s-1
Kg.s-1
N.m-1
H
F
f
Fem
Masse volumique
Densité
-1
-1
Période T
Coefficient de surtension Q
Longueur d’onde
Phase initiale
1 ev
1Mev = 106 ev
h
= hc/
1u
1u
Constante radioactive
Activité radioactive
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V
A
J
s
Sans unité
m
rad
1,6.10-19 J
1,6.10-13 J
J
931,5 Mev/c2
1,66.10-27 Kg
(unité de temps)-1
Bq (becquerel)
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: بعض النصائح في كيفية التعامل مع االمتحان
. عدم االجابة مباشرة بعد قراءة أول سؤال
. قراءة الموضوع كامال مرتين على األقل الى أن يشعر التلميذ بالراحة التامة
. ترتيب التمارين حسب سهولة االجابة عنها
. القراءة الجيدة للتمرين كامال الذي سيقع االجابة عنه
. عدم االجابة عن سؤال في أحد التمارين ال يعني عدم القدرة على االجابة في بقية التمرين
* s'assurer des valeurs numériques et des unités.
. أجب عن كل تمرين في ورقة
* Ne pas rater l'exercice "texte documentaire" c'est une source de note
* essayer d'exploiter tout le temps
عدم الخوف والثقة في النفس من أهم عوامل النجاح. ربي معاكم وربي يقويكم ويفتح بصيرتكم للحل الصحيح
Section Maths
Chapitre
Cinétique chimique
Nbre de
fois
5
Estérification
et Équilibre
7
Acide
base
Pile
11
9
Électrique
mécanique
11
Ondes
Spectre
6
5
5
Nucléaire
4
Section Sciences Expérimentales
Chapitre
Cinétique
chimique
Estérification
et Équilibre
1
3
Nbre de
fois
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Acide
base
Pile
11
9
Électrique
mécanique
13
3
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Ondes
7
Spectre
Nucléaire
2
3
Amide et
passage
3
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