Royaume du Maroc
Université Hassan II
Faculté des sciences
Aïn Chock, Casablanca.
COURS DE REACTION
CHIMIQUE
Élaboré par : Professeur Abdelaziz EL AMRANI
CHIMIQUE
SOMMAIRE
CHAPITRE 1:
ÉQUILIBRES CHIMIQUES
CHAPITRE 2:
ÉQUILIBRES ACIDE
–
BASE
ÉQUILIBRES ACIDE
–
BASE
CHAPITRE 3:
EQUILIBRES DE DISSOLUTION-
PRECIPITATION
CHAPITRE 4:
EQUILIBRES D’OXYDO-REDUCTION
CHAPITRE I : EQUILIBRE CHIMIQUE
I - NOTION D'EQUILIBRE CHIMIQUE
1°) équilibre homogène
2°) équilibre hétérogène
3°) Ecriture du bilan de la réaction
II - LOI D'ACTION DE MASSE - CONSTANTE
D'EQUILIBRE
D'EQUILIBRE
1°) Expression de la constante d’équilibre
2°) Variation de Kp avec la température
III- LOIS DU DEPLACEMENT DE L’EQUILIBRE
1°) Modification de la température
2°) Modification de la pression
3°) Modification de la composition
4°) Variance d'un système
1. Introduction
Un état « d’équilibre chimique »
2 réactions de sens opposées
-Même vitesse
&
- Concentrations des réactifs et des
produits dans le milieu n’évoluent plus
avec le temps
Exemple :
CH3OH + CH3COOH CH3COOCH3+ H2O
Les deux systèmes (1) et (2) précédents évoluent l’un vers
(1)
Sens direct
(2)
Sens indirect
Méthanol acide acétique acétate de méthyle eau
Les deux systèmes (1) et (2) précédents évoluent l’un vers
l’autre et atteindront un état d’équilibre dynamique.
Les réactifs continuent de réagir. Il y a donc réactions directe
(de gauche à droite) et indirecte (de droite à gauche) de façon
continue.
il y a équilibre entre deux réactions. Les vitesses des deux
réactions étant identiques.
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