Chimie TS d. Chimie Chapitre 11 : Rappels : Nomenclature des composés organiques 1. e. Le carbone, élément fondamental de la chimie organique a. Les éléments constituant les substances organiques 1) Formule développée plane On indique toutes les liaisons et tous les atomes La tétravalence du carbone 2 4 Le carbone de symbole C et de numéro atomique Z = 6 à comme répartition électronique : (K) (L) Il a 4 électrons sur sa couche externe, il établit donc 4 liaisons covalentes, on dit que le carbone est : tétravalent Il peut établir : 4 liaisons simples ; 1 liaison double et 2 liaisons simples ; 1 liaison triple et 1 liaison simples ou 2 liaisons doubles c. Formules planes Elle indique la nature et l’enchaînement des liaisons entre les atomes. Elle n’indique pas sa géométrie dans l’espace. On distingue 3 types de formules planes : Tous les composés organiques contiennent l’élément carbone A l’élément C sont associés le plus souvent les éléments H ; Cl ; Br ; I ; Na … b. Formule brute On indique uniquement le nombre et le type d’atomes Tableau récapitulatif : 2) Formule semi développée plane On ne représente pas les liaisons C-H ; O-H ou N-H 3) Formule topologique La chaîne carbonée, disposée en zigzag est représentée par une ligne brisée portant d’éventuelles ramifications. Ni les atomes de carbone ni les atomes d’hydrogène qui leur sont liés ne sont représentés. Par convention, un atome de carbone se trouve à chaque sommet ce la ligne brisée et porte autant d’atomes d’hydrogène que nécessaire pour respecter la règle de l’octet. Chaque segment de cette ligne représente donc une liaison C-C dont la multiplicité est précisée. Les atomes autres que c et h sont représentés par leur symbole ainsi que les atomes d’hydrogène qu’ils portent. f. Isomères de constitution Même formule brute mais une formule semi-développée ou développé différente. 3. Les types de chaînes carbonnées a. Chaînes saturées et insaturées La chaîne est dite saturée lorsqu’il n’y a que des simples liaisons C-C. La chaîne est dite insaturée lorsqu’il y a au moins 1 double ou 1 triple liaison C-C. b. Chaînes linéaires Chaque atome de carbone n’est lié qu’à deux autres atomes de carbone au plus. 2. Lire la formule d’une molécule organique a. Groupe caractéristique C’est un groupe d’atomes (autre que H) porté par le squelette carboné, il donne à la molécule des propriétés chimiques particulières (ex : -OH est le groupe caractéristique des alcools) c. Chaînes ramifiées Squelette carboné C’est l’ossature d’une molécule organique. Il est constitué d’un enchaînement d’atome de carbone liés entre eux par des liaisons covalentes b. c. C’est lorsqu’un atome de carbone est lié à plus de 2 atomes de carbone. Notion de famille de composés organiques Dans une famille, les molécules ont même groupe caractéristique. Une famille a des propriétés chimiques analogues d. Chaînes cycliques La molécule forme un cycle. 4. La famille des alcanes a. Présentation Les hydrocarbures sont des composés qui ne contiennent que des atomes de carbone et d’hydrogène. Chimie b. TS Définition Ce sont des hydrocarbures dont les atomes de C sont tétragonaux, c’est à dire qu’il n’y a que des liaisons covalentes simples. c. Formule brute des alcanes Etape 3 Indice de positionnement On identifie les ramifications sur cette chaîne et leur place par un indice de position. Celui-ci s’obtient grâce à une numération partant d’un bout de la chaîne ; mais deux sens de numérotation existent. CnH2n + 2 Pour trouver le sens de la numérotation à adopter, on écrit tous les chiffres obtenus (indices de position) à la suite et par ordre croissant (sans se préoccuper de la nature des groupes). On effectue l’opération pour les deux sens de numérotation. Remarque : Les alcanes cycliques ou cycloalcanes sont des hydrocarbures saturés de formule CnH2n (n ≥ 3) dont la chaîne est cyclique Le sens à retenir est celui pour lequel le premier chiffre différent est le plus petit ou Les deux ensembles de chiffres écrits forment chacun un nombre et le sens à adopter est celui qui correspond au nombre le plus petit (n entier et ≥ 1) d. Les premiers alcanes Etape 4 Ecriture de nom Les indices de position des groupes alkyle se placent devant le nom du groupe alkyle. Les groupes alkyles substituants s’écrivent avant le nom de l’alcane. Rappelons que l’on fait l’élision du e du nom des groupes alkyle et que ceux-ci sont indiqués par ordre alphabétique. S’il existe deux, trois, quatre... groupes identiques, on utilise les préfixes di, tri, tétra... Exemples : 2-méthylpentane ; c. 2,2-diméthylpentane ; 3-éthyl-2-méthylpentane Les groupes alkyles On obtient un groupe alkyle en enlevant un atome d’hydrogène H à la formule d’un alcane R—H conduit à R— alcane groupe alkyle Le nom du groupe alkyle s’obtient à partir du nom de l’alcane en remplaçant la terminaison -ane par la terminaison -yle. Certains ont des noms usuels qui sont les seuls employés. 5. La nomenclature des alcanes a. Les alcanes linéaires Les quatre premiers ont des noms consacrés par l’usage ; méthane, éthane, propane, butane. Pour les suivants, on utilise un préfixe grec indiquant le nombre d’atomes de carbone que l’on fait suivre de la terminaison ane : PENTane, HEXane…… b. Les alcanes ramifiés Etape 1 Chaîne linéaire la plus longue On cherche la chaîne carbonée la plus longue et le nom de l’alcane à chaîne droite comportant le même nombre d’atomes de carbone, l’alcane considéré est nommé comme un dérivé de cet alcane linéaire Etape 2 Ramifications Identifier les ramifications, appelés groupes alkyles : préfixe + YLE (voir c) pour le nom des groupes alkyles) Chimie 6. TS Famille des alcènes a. Formule brute des alcènes Ce sont des hydrocarbures insaturés présentant une double liaison C=C dans leur squelette carboné. Leur formule brute est : Formation d’un précipité avec une solution de 2,4-DNPH CnH2n (n entier et ≥ 2) b. La nomenclature des alcènes Dans un alcène, la chaîne principale est la chaîne carbonée la plus longue contenant la double liaison. Elle est numérotée de façon à ce que l'indice du premier carbone de la double liaison soit le plus petit possible. La position d'éventuels groupes alkyles est repérée en suivant cette numérotation. Le nom complet est obtenu en plaçant d'abord les noms des groupes alkyles (classés par ordre alphabétique), précédés chacun de leur indice de position, suivis du nom de l'alcane linéaire de même nombre de carbone que la chaîne principale. Le suffixe -ane est remplacé par -ène et précédé de l'indice de position de la double liaison. S'il existe une isomérie Z/E, l'indication (Z)-ou (E)- est placée devant le nom. Exemple : (Z)-4-éthyl-5-méthylhex-2-ène c. - Formation d’un précipité solution de 2,4-DNPH et avec une - Formation d’un miroir d’argent avec le réactif de Tollens et - Formation d’un précipité rouge brique avec le réactif de Fehling Isomérie Z, E Cette isomérie concerne certaines molécules de dérivés éthyléniques, c'est-à-dire des molécules présentant non seulement au moins une double liaison entre deux atomes de carbone mais aussi une structure du type AHC=CHB (les groupes A et B pouvant éventuellement être identiques). Exemple La terminaison -ane des alcanes est remplacée par la terminaison -ène des alcènes. On précise le numéro (placé entre tirets) de l'atome de carbone de plus petit indice portant la double liaison, et on indique par les lettres Z ou E ( placées entre parenthèses devant le nom et séparée par un tiret) si les atomes d'hydrogène situés aux extrémités de la liaison C=C sont situés respectivement du même côté ou de part et d'autre de l'axe C=C. Les solution d’acides carboxyliques ont un pH acide Les solution d’acides carboxyliques ont un pH basique 7. Six familles de composés organiques Chimie 8. TS Notion de nomenclature a. Les alcools On appelle alcool (en fait monoalcool) un composé organique dont la molécule contient un groupe hydroxyle —OH fixé sur un atome de carbone tétraédrique. On recherche la chaîne la plus longue contenant l'atome de carbone qui porte le groupe hydroxyle et on met en place la numérotation qui donne à ce carbone l'indice de position le plus petit. On nomme l'alcool grâce au nom de l'alcane correspondant à cette chaîne (avec élision du e) que l'on fait suivre du suffixe -ol affecté de l'indice de position qui lui correspond. Notons que les terminaisons diol et triol désignent les composés qui possèdent deux ou trois fonctions alcool. b. On cherche la chaîne carbonée la plus longue qui contient le groupe carboxyle et le nom de l'alcane correspondant avec le sens de numérotation qui donne l'indice de position 1 à l'atome de carbone du carboxyle. On obtient le nom de l'acide en écrivant le mot acide suivi du nom de l'alcane (avec élision du e) et du suffixe –oïque. (il n'est pas nécessaire de préciser l'indice de position 1 du groupe carboxyle). La terminaison -oïque caractérise les acides carboxyliques. f. Il existe plusieurs nomenclatures des amines; il serait souhaitable d'en choisir une et de s'y tenir. 1) Les dérivés halogénés Les amines Les amines primaires R—NH2. ère Les dérivés halogènes des alcanes, par exemple (souvent notés R—X), peuvent être nommés de deux manières : 1 méthode On ajoute la terminaison amine au nom du groupe R— Comme des dérivés de substitution de l'alcane R—H en utilisant les préfixes fluoro, chloro, bromo, iodo et les indices de position correspondants Ou bien Comme des halogénures du groupe alkyle R— (fluorure, chlorure, bromure, iodure de ... c. Les aldéhydes Les aldéhydes contiennent, dans leur formule, le groupe aldéhyde —CHO, groupe monovalent et se situant nécessairement en bout de chaîne. On cherche la chaîne la plus longue contenant le groupe fonctionnel et le nom de l'alcane correspondant en attribuant obligatoirement le numéro 1 à l'atome de carbone du groupe —CHO. On obtient le nom de l'aldéhyde en faisant suivre ce nom du suffixe al (il est inutile de préciser l'indice de position 1 correspondant au groupe fonctionnel). e 2 méthode On nomme l'amine à partir du nom de l'alcane correspondant R—H (avec élision du e) que l'on fait suivre de la terminaison amine en précisant la position du groupe —NH2 par un indice de position. La terminaison -al est caractéristique d'un aldéhyde d. Les cétones On obtient leur nom en recherchant la chaîne la plus longue contenant le groupe carbonyle et le nom de l'alcane correspondant en mettant en place la numérotation qui donne, pour le carbonyle, L’indice de position le plus petit possible. Le nom s'obtient en faisant suivre ce nom (avec élision du -e) du suffixe -one affecté de l'indice de position qui lui correspond. La terminaison one est caractéristique des cétones e. Les acides carboxyliques La molécule des acides carboxyliques contient le groupe carboxyle —COOH, groupe monovalent et nécessairement situé en bout de chaîne. Les diamines et triamines primaires sont nommées en utilisant le nom de l'alcane correspondant (en conservant le e) suivi des suffixes diamine ou triamine (avec les indices de position des groupes —NH2).