controle continu de thermodynamique 2010 2011

-'
Module: Physique 1 Filière SMPC - Semestre Si
.'
Université Abdelmakk Essaâ d i
Faculté des Sciences
Tétouan
Contrôle de
T h ermodynami q ue
Année universitaire ')010/11
Filière: SMPC
\
Exercice 1 :
Dans un calorimètre en cuivre de masse M1 = 200g contenant une masse
M0 = 100 g d'eau à la température t
1
= 30°C. on verse une masse M
2
= 7 6g d'une huile à la
température t
2
= 8 °C. Lorsque l'équilibre thermique est atteint, la température se stabilise
t
f
= 24°C. On laisse ensuite tomber dans ce calorimètre une masse mg = lOO g de glace à la
température tg = - 6°C. Le mélange atteint un nouvel état d'équilibre et on remarque qu'il
reste encore de la glace.
On considère que le calorimètre est calorifugé (adiabatique) et que toutes les
échanges thermiques ont lieu à l'intérieur du calorimètre à la pression atmosphérique.
1) Calculer la capacité thermique massique C: de l'huile utilisée.
2) Calculer la masse de la glace non fondue.
Données. C1(cuivre) = 0,09 cal/g.0C;
Co (eau) = 1 cal/g0C : Cg (glace) = 0,5 cal/g. 0C
L (chaleur latente de fusion de la glace) - 80 cal/g.
Rép : C2 =
0.582ca l / g / °C , m′ =
55.1 g .