catalyse

T.P. Thermodynamique 1
Thermodynamique
I. Détermination de la valeur en eau d’un calorimètre
Avec une masse donnée connue d’eau froide dans un calorimètre, ajouter une
seconde masse d’eau plus chaude. Réfléchir aux conditions expérimentales pour
maximiser la précision. De la température finale, déterminer la valeur en eau du
calorimètre. Comparer si la valeur est connue dans la notice.
• Recommencer avec d’autres volumes d’eau
• Comparer avec les valeur de capacité calorifique de l’eau et du
verre : 4185 et 800 J.kg–1.K–1.
II. Capacité massique d’un métal
Plonger un morceau de métal de nature et masse connues dans l’eau bouillante,
l’introduire dans un calorimètre contenant une quantité d’eau de température et masse
connue, relever la température à l’équilibre et comparer aux valeurs tabulées.
III. Changement d’état, courbe de refroidissement
• Tracer la courbe de refroidissement isobare du thiosulfate pentahydraté entre 80 et
10°C, mettre en évidence le pallier, la température de cristallisation et éventuellement la
surfusion.
• Cas du corps impur.
IV. Changement d’état, mesures enthalpiques
Déterminer l’enthalpie de fusion ou d’évaporation de l’eau en ajoutant des glaçons
dans un calorimètre ou en faisant passer de la vapeur d’eau dans un conduit plongeant
dans le calorimètre.
De ces mesures, déterminer les grandeurs thermodynamiques.
V. Autres expériences
• Sublimation de l’anhydride phtallique.
• Bouillant de Franklin
• Expériences qualitatives sur la conduction, convection, rayonnement.
Bibliographie
– Archambaut et Fontes, Montages de physiques, ELLIPSES, QC 32 ARC
– J.P Perez, Thermodynamique, MASSON
– Duffait, Expériences de physique, Capes de Sciences Physiques, QC 32 DUF
– Renaut, Bertin, Faroux, Thermodynamique
– Berty, Faget, Martin, Thermodynamique
– L. Quaranta, Dictionnaire de physique expérimentale