Exercice : compression isotherme et changement de phase Un cylindre muni d’un piston contient une mole d’eau M = 18g à l’état de vapeur. Les parois du cylindre sont supposées perméables à la chaleur et placées dans un bain dont on peut régler la température T. On considèrera la vapeur, même à l’état de vapeur saturante, comme un gaz parfait. 1) La température étant maintenue à T0=300K, on comprime la vapeur de manière réversible du volume V0=3m3 au volume V1=0,63m3. La vapeur se trouve alors partiellement liquéfiée, la pression étant P1=13.102Pa. a- Calculer le volume Vg où apparaît la première goutte de liquide. b- Quel est le travail échangé pendant la compression isotherme de V0 à V1? c- Le volume massique de l’eau liquide étant vf=1cm3/g, calculer la fraction de mole de vapeur d’eau dans l’état P1, V1, càd le titre x1. 2) Le volume étant fixé à V1, on élève la température de T0 à T. Sachant que la chaleur latente de vaporisation de l’eau varie avec la température selon la loi empirique L v = aT + b (a=48,66J/mol/K ; b=56587J/mol). a- montrer que, si l’on néglige le volume molaire de l’eau liquide devant celui de la vapeur saturante, la pression de vapeur saturante est liée à la température T par une relation B ln P = A − + C ln T . g de la forme T 29 b- trouver une relation donnant la température T2 à laquelle la phase liquide disparait (on calculera une valeur approchée de T2 en posant T2 = T0 + δT et en considérant δT << T0 ). Solution : 1a/La vapeur saturant, état i a le comportement du gaz parfait P1 Vg = P0 V0 = RT0 ; Vg = 1,92m 3 b/ 2 W = ∫ − PdV = − RT0 ln 1 W = 2790J Vg V0 − P1 (V1 − Vg ) V1 − Mv f V1 x = ≈ = 0,328 c/ Vg − Mv f Vg 2a/ Puisque la vapeur est un gaz parfait, alors on a et si lv=aT+b, on aura : avec b/ B= ln P1 = Soit b R ln P = A − B + C ln T , T dP l v dT ≈ P RT 2 Formule de Dupré, a C = , R et A constante. a b a b +A ln T0 − + A ; ln P2 = ln T2 − R RT2 R RT0 P a T b 1 1 ln 2 = ln 2 − ( − ) . D’autre part P2 V1 = RT2 P1 R T0 R T2 T0 et P2 Vg T2 T = ≈ 2 . En reportant, on obtient P1 V1T0 xT0 T a b 1 1 (1 − ) ln 2 = ln x − ( − ) R T0 R T2 T0 1 1 δT T2 δT − ≈ − 2 soit ≈ T2 = T0 + δT (δT << T0 ) donne ln et T2 T0 T0 T0 T0 P1 Vg = RT0 donne δT = (T0 ln x )(1 − a b −1 − ) . R RT0 30 : A.N. δT = 21K δT ; T = 0,07 << 1 (l’application numérique justifie à 0 postériori l’hypothèse faite pour linéariser la résolution à savoir δT << T0 ). 31