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LE SPORT
Chap. 3 La réaction chimique
2nde – Synthèse de cours 1 C. Grange-Reynas
I. QU’EST-CE QU’UN SYSTEME CHIMIQUE ?
Système chimique
Ensemble des espèces chimiques que l’on étudie. Elles peuvent coexister ou réagir entre elles.
Evolution d’un système chimique
Un système chimique passe d’un état initial (avant le début de la transformation) à un état final (lorsque
la transformation est terminée).
L’état d’un système est décrit par sa pression (P), sa température (T), la nature des espèces chimiques,
leur état physique (s, l ou g) et leur quantité de matière (n).
Transformation chimique
Une transformation chimique a lieu chaque fois qu’une nouvelle espèce chimique disparaît ou chaque
fois qu’une nouvelle espèce apparaît.
Au cours de l’évolution du système, il y a alors passage d’un état initial à un état final : C’est irréversible !
Exemple : Combustion du carbone
Transformation physique
Une transformation physique ne modifie pas les espèces chimiques mais leur état physique.
Les atomes et les molécules ne changent pas ! C’est réversible !

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Chap. 3 La réaction chimique
2nde – Synthèse de cours 2 C. Grange-Reynas
II. LA REACTION CHIMIQUE
Réaction chimique
C’est une modélisation de la transformation chimique subie par un système chimique qui ne fait intervenir que les
réactifs et les produits.
Au cours d’une réaction chimique il y a conservation des éléments chimiques et de la charge électrique.
Exemple : Lors de la combustion du carbone dans le dioxygène, il y a conservation des éléments carbone C et
oxygène O, la charge électrique reste nulle.
Réactifs et produits
Réactif : espèce chimique qui disparaît au cours de la transformation chimique.
Produit : espèce chimique qui apparaît au cours de la transformation chimique.
Exemple : Combustion du carbone dans le dioxygène
 Réactifs : carbone C(s) et dioxygène O2(g).
 Produit : dioxyde de carbone CO2(g).
Equation de la réaction
Pour modéliser la réaction, on écrit l’équation chimique, c’est l’écriture symbolique de la réaction
Dans une équation chimique, il faut ajuster les nombres stoechiométriques afin de respecter la conservation des
éléments chimiques et celle de la charge électrique simultanément.
Ajustement des coefficients stœchiométriques
Ces nombres indiquent les proportions suivant lesquelles les réactifs sont consommés et les produits formés de
manière à ce que l’équation respecte la loi de conservation des éléments et des charges.
Exemples :
 Combustion du carbone dans le dioxygène
C(s) + O2(g)  CO2(g)
 Réaction entre les cations argent Ag+(aq) et le cuivre métallique Cu(s) :
Le nombre stoechiométrique devant l’ion argent Ag+ est 2 et celui devant l’atome de cuivre Cu est 1 donc 1
élément cuivre (Cu) et 2 éléments argent (Ag+) chez les réactifs.
Le nombre stoechiométrique devant l’ion cuivre Cu2+ est 1 et celui devant l’atome d’argent Ag est 2 donc 2
élément cuivre (Cu2+) et 1 élément argent (Ag) chez les produits.
- Deux charges positives apportées par les deux ions argent Ag+ chez les réactifs et deux charges positives
apportées par l’ion cuivre Cu2+ chez les produits, ainsi il y a bien conservation de la charge électrique.

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Chap. 3 La réaction chimique
2nde – Synthèse de cours 3 C. Grange-Reynas
III. EFFETS THERMIQUES D’UNE TRANSFORMATION
Une transformation chimique est un processus qui affecte aussi l’énergie que possède un système chimique
La transformation chimique d’un système chimique qui « cède » de l’énergie au milieu extérieur est dite
exothermique, l’effet thermique se manifeste par une élévation de température.
Au contraire, la transformation chimique d’un système chimique qui « puise » de l’énergie dans le milieu extérieur
est dite endothermique, l’effet thermique se manifeste par une diminution de température.