06 reaction oxydo reduction

Dans une réaction d’oxydo-réduction il y a un échange d’électron entre les réactifs : l’un des réactifs va libérer 1 ou plusieurs
électrons. L’autre réactif va les récupérer.
 n oxydant est une espèce chimique capable de récupérer des électrons.
 Exemple : Cu2+ + 2e- = Cu
 La ½ réaction est du type : Oxydant +ne- = Réducteur
 Un réducteur est une espèce chimique capable de libérer des électrons.
 Exemple : Fe = Fe2+ + 2e-
 La ½ réaction est du type : Réducteur = Oxydant + ne-
Une réaction d’oxydation est une réaction au cours de laquelle il se forme un oxydant, l’espèce chimique qui réagit est donc
un réducteur : la réaction est du type Réducteur = Oxydant + ne-. Une réaction de réduction est une réaction au cours de
laquelle il se forme un réducteur, l’espèce chimique qui réagit est donc un oxydant : la réaction est du type Oxydant +ne- =
Réducteur.
On passe d’un oxydant à son réducteur conjugué lorsque l’oxydant gagne 1 ou plusieurs électrons. On passe d’un réducteur à
son oxydant conjugué lorsque le réducteur perd 1 ou plusieurs électrons.
Les réactions sont du type :
 Oxydant +ne- = Réducteur. Oxydant 1 / Réducteur 1
 Réducteur = Oxydant + ne-. Oxydant 2 / Réducteur 2

L’oxydant gagne toujours des électrons, le réducteur les libère. Il ne doit jamais rester d’électrons dans l’équation finale.
Cu2+/ Cu ; Fe3+/ Fe ; Ag+/ Ag ; Fe2+/ Fe
Fe3+ et Cu : Cu2+ et Ag : Fe2+ et Cu :
Fe3++3e-=Fe(x2) Cu2++2e-=Cu(x1) Fe2++2e-=Fe(x1)
Cu2++2e-=Cu(x3) Ag++e-=Ag(x2) Cu2++2e-=Cu(x1)
2 Fe3++ 3 Cu → 2 Fe + 3 Cu2+ Cu2+ + 2 Ag → Cu + 2 Ag+ Fe2+ + Cu → Fe + Cu2+
 Conservation de tous les atomes autre que H et O
 Ajouter H2O s’il manque de l’oxygène d’un côté de l’équation.
 Ajouter des H+ s’il manque des atomes d’hydrogènes d’un côté de l’équation.
 Exemple : couple MnO4-/ Mn2+
e-+MnO4-+8H+→ Mn2+ (aq) +4H2O (aq)
Oxydant → Réducteur