Dans une réaction d’oxydo-réduction il y a un échange d’électron entre les réactifs : l’un des réactifs va libérer 1 ou plusieurs électrons. L’autre réactif va les récupérer. n oxydant est une espèce chimique capable de récupérer des électrons. Exemple : Cu2+ + 2e- = Cu La ½ réaction est du type : Oxydant +ne- = Réducteur Un réducteur est une espèce chimique capable de libérer des électrons. Exemple : Fe = Fe2+ + 2e- La ½ réaction est du type : Réducteur = Oxydant + ne- Une réaction d’oxydation est une réaction au cours de laquelle il se forme un oxydant, l’espèce chimique qui réagit est donc un réducteur : la réaction est du type Réducteur = Oxydant + ne-. Une réaction de réduction est une réaction au cours de laquelle il se forme un réducteur, l’espèce chimique qui réagit est donc un oxydant : la réaction est du type Oxydant +ne- = Réducteur. On passe d’un oxydant à son réducteur conjugué lorsque l’oxydant gagne 1 ou plusieurs électrons. On passe d’un réducteur à son oxydant conjugué lorsque le réducteur perd 1 ou plusieurs électrons. Les réactions sont du type : Oxydant +ne- = Réducteur. Oxydant 1 / Réducteur 1 Réducteur = Oxydant + ne-. Oxydant 2 / Réducteur 2 L’oxydant gagne toujours des électrons, le réducteur les libère. Il ne doit jamais rester d’électrons dans l’équation finale. Cu2+/ Cu ; Fe3+/ Fe ; Ag+/ Ag ; Fe2+/ Fe Fe3+ et Cu : Cu2+ et Ag : Fe2+ et Cu : Fe3++3e-=Fe(x2) Cu2++2e-=Cu(x1) Fe2++2e-=Fe(x1) Cu2++2e-=Cu(x3) Ag++e-=Ag(x2) Cu2++2e-=Cu(x1) 3+ 2 Fe + 3 Cu → 2 Fe + 3 Cu 2+ 2+ Cu + 2 Ag → Cu + 2 Ag + 2+ Fe + Cu → Fe + Cu Conservation de tous les atomes autre que H et O Ajouter H2O s’il manque de l’oxygène d’un côté de l’équation. Ajouter des H+ s’il manque des atomes d’hydrogènes d’un côté de l’équation. Exemple : couple MnO4-/ Mn2+ e-+MnO4-+8H+→ Mn2+ (aq) +4H2O (aq) Oxydant → Réducteur 2+