Chimie Organique

Chimie Organique
Toutes les molécules du vivant contiennent du carbone. D'où l'idée de la chimie du vivant.
C= Chimie Organique Sauf pour CO2 et CO3
Composés sans hétéroatomes (hétéroatomes = N, O, S...)
Alcanes(ex. CH4)
Formule; Cn H2n+2
H H H
| | |
H – C – C – C – H
| | |
H H H
Alcène (ex. CH4)
Formule; CnH2n
H H
\ /
C = C
/ \
H H
Alcynes (ex. C2H2)
Formule; Cn H2n-2 H - C = C - H
Cyclanes (ex. C6H12)
Formule; CnH2n
CH2
/ \
CH2 CH2
| |
CH2 CH2
\ /
CH2
Aromatique (C6H6)
Formule ; CnHn
CH
// \
CH CH
| ||
CH CH
\ //
CH
Composés AVEC hétéroatomes
Alcool R - O - H
Acide
O
//
R - C
\
O - H

Ester
O
//
R - C
\
O - R
Ether R - O - R
Cétone
O
||
R - C - R
Aldéhyde
O
//
R - C
\
H
Amines
R - N - H
|
H
Amides
O
//
R - C
\
NH2
Température d'ébullition
Plus la chaine carbonée principale d'un Alcane est grande, plus la température d'ébullition sera
élevée car on a besoin de plus d'énergie pour séparer les liaisons inter-moléculaires.
Isomères
Structure (Chaine OU Position)
/
Isomères -> de Conformation ( \_ ou \_ / )
\ \
Enantiomères (Molécules Miroir (ex. Softénon))
H Cl DiChloro 1,2 éthylène
\ /
C ============= C
/ \
Cl H Trans.

H H DiChloro 1,2 éthylène
\ /
C ============= C
/ \
Cl Cl Cis.
MARKONIKOV
Quand on additionne des composants asymétriques, l'hydrogène va du côté de la double liaison où il
y a le plus d'hydrogène.
Les polymères
Addition
\ / | | | | | |
C = C -> - C - C - C - C - C - C -
/ \ | | | | | |
Liaisons π Liaisons σ
Exemples à connaitre;
H H
| |
- C - C -
|. |
C6H5 H
.n => Polystyrène
F F
| |
- C - C -
| |
F F
.n => Tétra fluoro Éthylène
Polycondensation
HOOC - (CH2).6 - COOH + H2N - (CH2).6 - NH2
=> H2O + (CH2).6 - CO - NH - (CH2).6
= Nylon (de la famille des Polyamides)

Caoutchouc;
CH2 CH2
\\ //
CH - C
|
CH3
ISOPRENE
Les Alcools
Antigel
CH2 - CH2
| |
OH OH
Méthanol CH3 - OH
Glycérol
CH2 - OH
|
CH2 - OH
|
CH2 - OH
Primaire
R
|
H - C - OH
|
H
H
|
H - C - OH
|
H
Secondaire
R
|
H - C - OH
|
R
Tertiaire
R
|
R - C - OH
|
R

Molécule Masse Moléculaire T° d'Ebullition
CH3 - CH3 30 -84C°
CH3 - OH 32 +64C°
Pourquoi cette différence?
Cette différence de température d'ébullition s'explique par les ponts hydrogènes. En effet, dans la
molécule CH3 - OH , l'atome d'Hydrogène peut attirer un des deux doublets de l'atome
d'Oxygène présent sur une autre molécule. (Ponts Hydrogènes ; Liaisons Inter-moléculaires
Electrostatiques.)
Oxydation
Primaire
H O O
| || ||
H - C - OH -> R - C - H -> R - C - OH
|
H
Aldéhyde Acide
Secondaire
R O
| ||
R - C - OH -> R - C - R
|
H
Cétone
Tertiaire
R
|
R - C - OH => /
|
R
Les Acides
O
//
H - C
\
O - H
Acide Méthanoïque/Formique