Chimie Organique Toutes les molécules du vivant contiennent du carbone. D'où l'idée de la chimie du vivant. C= Chimie Organique Sauf pour CO2 et CO3 Composés sans hétéroatomes (hétéroatomes = N, O, S...) H H H | | | H–C–C–C–H | | | H H H Alcanes(ex. CH4) Formule; Cn H2n+2 H Alcène (ex. CH4) Formule; CnH2n H \ C / = / C \ H Alcynes (ex. C2H2) Formule; Cn H2n-2 H H - C = C - H CH2 Cyclanes (ex. C6H12) Formule; CnH2n / CH2 | CH2 \ \ CH2 | CH2 / CH2 Aromatique (C6H6) Formule ; CnHn CH // CH | CH \ \ CH || CH // CH Composés AVEC hétéroatomes Alcool Acide R - O - H O // R - C \ O - H O // R - C \ O - R Ester Ether R - O - R Cétone O || R - C - R O // Aldéhyde R - C \ H R - N - H | H Amines O // R - C \ NH2 Amides Température d'ébullition Plus la chaine carbonée principale d'un Alcane est grande, plus la température d'ébullition sera élevée car on a besoin de plus d'énergie pour séparer les liaisons inter-moléculaires. Isomères Structure (Chaine OU Position) / Isomères -> de Conformation ( \_ ou \_ / ) \ \ Enantiomères (Molécules Miroir (ex. Softénon)) H \ C / Cl Cl / ============= C \ H DiChloro 1,2 éthylène Trans. H H \ / C ============= C / \ Cl Cl DiChloro 1,2 éthylène Cis. MARKONIKOV Quand on additionne des composants asymétriques, l'hydrogène va du côté de la double liaison où il y a le plus d'hydrogène. Les polymères Addition \ C / Liaisons π = / C \ -> | C | - - | C | - | C | - | C | - | C | - | C | - Liaisons σ Exemples à connaitre; - H | C |. C6H5 - H | C | H .n - F | C | F - F | C | F => Polystyrène .n => Tétra fluoro Éthylène Polycondensation HOOC - (CH2).6 - COOH + H2N - (CH2).6 - NH2 => H2O + (CH2).6 - CO - NH - (CH2).6 = Nylon (de la famille des Polyamides) Caoutchouc; CH2 \\ CH - CH2 // C | CH3 ISOPRENE Les Alcools Antigel CH2 - CH2 | | OH OH Méthanol CH3 - OH Glycérol CH2 - OH | CH2 - OH | CH2 - OH R | H - C - OH | H Primaire H | H - C - OH | H Secondaire R | H - C - OH | R Tertiaire R | R - C - OH | R Molécule Masse Moléculaire T° d'Ebullition CH3 - CH3 30 -84C° CH3 - OH 32 +64C° Pourquoi cette différence? Cette différence de température d'ébullition s'explique par les ponts hydrogènes. En effet, dans la molécule CH3 - OH , l'atome d'Hydrogène peut attirer un des deux doublets de l'atome d'Oxygène présent sur une autre molécule. (Ponts Hydrogènes ; Liaisons Inter-moléculaires Electrostatiques.) Oxydation Primaire H O O | || || H - C - OH -> R - C - H -> R - C - OH | H Aldéhyde Acide Secondaire R | R - C - OH | H O || -> R - C - R Cétone Tertiaire R | R - C - OH | R => / Les Acides O // H - C \ O - H Acide Méthanoïque/Formique O // CH3 - C \ O - H Acide Ethanoïque/Acétique O // CH3 - CH2 - C \ O - H Acide Propanoïque O // CH3 - CH2 - CH2 - C \ O - H Acide Butirique Les Ponts Hydrogènes L'Alcool R - O - H 3 Liaisons possibles L'Acide O // R - C \ O - H 5 Liaisons possibles