Programme de colles chimie (PC*) : semaine 11 A1_Changements d’état isobares de mélanges binaires • Changements d’état L=V isobares : (cours + TD) • Changements d’état L=S isobares : (cours + TD) A2_Mélanges et transformations : aspects thermodynamiques • Outils de la thermodynamique (cours + TD) idem semaine 10 • Application du premier principe (cours + TD) idem semaine 10 • Application du second principe (cours + TD) - Identités thermodynamiques (à savoir démontrer) - Affinité : prévoir le sens d’évolution d’un système chimique dans un état donné à l’aide de l’affinité - Entropie molaire standard absolue - Entropie de réaction, enthalpie libre de réaction, grandeurs standard associées : justifier ou prévoir le signe de l’entropie standard de réaction. - Constante thermodynamique d’équilibre, relation de Van’t Hoff : déterminer la valeur de la constante d’équilibre à une température quelconque dans le cadre de l’approximation d’Ellingham. - Relation entre l’affinité chimique, K° et Qr - Variance : reconnaître si une variable intensive est ou non facteur d’équilibre ; dénombrer les degrés de liberté d’un système à l’équilibre et interpréter le résultat - Optimisation d’un procédé chimique par modification de la valeur de K°, par modification de la valeur du quotient réactionnel : déterminer la composition chimique du système dans l’état final, en distinguant les cas d’équilibre chimique et de transformation totale, pour une transformation modélisée par une ou plusieurs réactions ; identifier les paramètres d’influence et déterminer le sens d’évolution pour optimiser une synthèse ou minimiser la formation d’un produit secondaire indésirable. SUP_Classification périodique des éléments et électronégativité Isotopes, quantification de l’énergie, nombres quantiques, configuration électronique d’un atome ou d’un ion monoatomique, électrons de cœur et de valence, classification périodique SUP_Molécules et solvants : description des entités chimiques moléculaires Schéma de Lewis d’une molécule ou d’un ion polyatomique, liaison covalente localisée et délocalisée Structure et géométrie d’une molécule ou d’un ion polyatomique, méthode VSEPR Liaison polarisée, molécule polaire, moment dipolaire D1+Sup_Chimie organique : tout type d’exercices.