KMnO OHC - xobernai

Remédiation : Les quantités de matière- 1S
Notion de cours :
1. Qu’est ce qu’une mole ?
2. Qu’est ce que le nombre d’Avogadro qui est noté N
A
. Donner sa valeur ainsi que son unité.
3. Que représente la masse molaire d’une entité chimique ?
4. Où trouver les masses molaires atomiques ?
5. Calculer les masses molaires moléculaires des entités suivantes :
Aspirine :  - Saccharose :
112212
OHC -Permanganate de potassium :
4
KMnO
Sulfate de fer 342 )(SOFe
6. Un comprimé de Vitascorbol contient une masse m=500 mg de vitamine C de formule brute :
. Déterminer la quantité de matière de vitamine C contenue dans un comprimé.
Exercice 2 :
L’hydroxyde de magnésium de formule brute  et l’hydroxyde d’aluminium  sont les
deux principes actifs d’un médicament jouant le rôle d’antiacide : le Maalox. Ce médicament est
disponible dans des flacons de volume V=250 mL contenant en suspension une masse m
1
=15,0g
d’hydroxyde de magnésium et une masse m
2
=34,5 g d’hydroxyde d’aluminium.
1. Déterminer les masses molaires moléculaires de ces deux hydroxydes.
2. Déterminer les quantités de matière n
1
et n
2
des deux hydroxydes contenus dans ce médicament.
Exercice3 :
L'acétone est un solvant très utilisé dans l'industrie et en laboratoire car elle a l'avantage de solubiliser
de nombreuses espèces organiques et parce qu'elle est miscible avec l'eau. C'est également un
composé à la base de la fabrication de plastiques, de médicaments, et autres produits chimiques.
La formule brute de l’acétone est OHC
63 , sa densité est d=1,052
1. Définir puis calculer la masse volumique de l’acétone.
2. Déterminer la masse molaire de l’acétone.
3. Déterminer la quantité de matière d’acétone présent dans un volume V=15 mL d’acétone.
4. Combien de molécules sont présentes dans ce volume ?
Exercice 4 : On souhaite préparer 100 mL d’une boisson isotonic en utilisant du saccharose, du glucose
ainsi qu’une solution S de chlorure de sodium de concentration 11
1
.100,5
−−
×= LmolC .
Les caractéristiques de la boisson sont indiquées ci-dessous :
Glucose Saccharose Chlorure de sodium
Formule
6126
OHC
112212
OHC NaCl
Concentration molaire en mmol.L
-
1
110 50 50
1. Déterminer la masse de glucose à prélever pour préparer la boisson.
2. Faire de même pour le saccharose.
3. Déterminer le volume de solution S à prélever afin de préparer la boisson.
4. Avec quel instrument faut-il prélever la solution S ?
5. Dans quel instrument faut-il préparer la boisson ?
6. A partir de cette dernière on peut aussi fabriquer une boisson de récupération qui doit être dix fois
moins concentrée que la boisson précédente. On souhaite en fabriquer 50 cL.
a. Il s’agit donc de réaliser une dilution. Quel est le facteur de dilution de l’opération à réaliser ?
b. Quel volume de solution mère doit-on utiliser ? Justifier.
c. Quelles verreries de chimie doit-on utiliser pour réaliser cette dilution ?