Déterminer une quantité de matière

Première S Accompagnement personnalisé
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Déterminer une quantité de matière
Objectifs : Révisions du programme de seconde sur les quantités de matière.
 Relation entre la quantité de matière et la masse
 Densité et masse volumique d’un liquide pur et d’un solide
 Relation quantité de matière et volume molaire pour un gaz
 Relation des gaz parfaits
Relation entre la quantité de matière et la masse
Exercice 1 : Musculation
La créatine rend les muscles plus efficaces en effort intense et rapide. Sa vente est légale en France, mais
sa consommation ne doit pas excéder une masse : m=3,0 g par jour. Quelle quantité maximale n de créatine
C4H9N3O2 est-on autorisé à consommer quotidiennement ?
Donnée : masse molaire moléculaire de la créatine M =131,0 g.mol-1
Exercice 2 : Manipuler les unités
Le squalène, de formule brute C30H50, stocké dans le corps de poissons cartilagineux, est un constituant
d’adjuvants renforçant la réponse immunitaire à des vaccins.
Un vaccin antigrippal contient une masse m = 10 mg de squalène. Quelle est la quantité de matière n de
squalène dans une dose de vaccin ?
Densité et masse volumique d’un liquide pur et d’un solide
Exercice 3 : Masse volumique
Un volume V = 40,0 mL d’acétone a une masse m= 31,6 g.
1. Déterminer la masse volumique  de l’acétone en g.L-1.
2. Exprimer  en g.cm-3 puis en kg.L-1.
3. Déterminer, en gramme, la masse de 500 mL d’acétone.
Exercice 4 : Densité
La densité du toluène est dtoluène = 0,87. Déterminer le volume V d’une masse m= 50 g de toluène.

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Exercice 5 : Masse volumique ou concentration massique
Cas des gaz
Exercice 6 : Volume molaire
On dispose d’un volume V=416,0L de diazote gazeux à 1000°C, sous une pression P de 1,013.105Pa. Dans
ces conditions le volume molaire est Vm= 104,0 L.mol-1.
Calculer la quantité de matière de diazote contenue dans ce volume.
Exercice 7 : Gaz parfait
Déterminer la quantité de matière de 400 mL de chlorure d'hydrogène gazeux dans les conditions
usuelles de pression et de température (P=1,013.105 Pa ;  =20°C).
Donnée : R=8,314 SI.
Synthèse :
Exercice 8 : Cartouche de gaz
Une cartouche de gaz contient 420 g de butane C4H10 liquide.
1. Calculer le volume de liquide dans la cartouche.
2. Quelle est la quantité de matière de C4H10 dans la cartouche ?
3. Quel volume de gaz peut-on espérer recueillir ?
Données : volume molaire dans les conditions de l'expérience Vm = 25 L.mol-1
densité du liquide d = 0,60