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Eléments de correction des exercices du chapitre 5 : acides et bases fortes.
3
Les solutions titrantes sont toujours fortes. dans
notre cas, il s’agit d’une base forte puisque l’on dose
un acide.
Les solutions titrantes sont toujours fortes. dans
notre cas, il s’agit d’un acide fort puisque l’on dose
une base.
Cas C Cas D
1
pH
eq
= 7 V
eq
= 30 mL pH
eq
= 5 V
eq
= 30 mL
2
Le produit dosé est un acide car le pH initial est plus
petit que 7. Il s’agit d’un acide fort car le pH à
l’équivalence est égal à 7.
Le produit dosé est une base car le pH initial est
plus grand que 7. Il s’agit d’une base faible car le
pH à l’équivalence est inférieur à 7.
3
Les solutions titrantes sont toujours fortes. dans
notre cas, il s’agit d’une base forte puisque l’on dose
un acide.
Les solutions titrantes sont toujours fortes. dans
notre cas, il s’agit d’un acide fort puisque l’on dose
une base.
La lecture des pH initiaux permet de calculer la concentration molaire de la solution dosée. Le comportement
asymptotique de la courbe de dosage permet de déterminer la concentration molaire de la solution titrante.
C
A
C
B
C
A
C
B
Cas B C
A
= 0,05 mol.L
-1
C
B
= 0,1 mol.L
-1
Cas C C
A
= 1 mol.L
-1
C
B
= 0,5 mol.L
-1
Exercice 3 : Réactions acido-basiques
réactifs Équation-bilan Ions spectateurs
solution d’acide chlorhydrique +
solution de soude
( ) ( )
2
aq aq
+ −
+ =
Na
+
et Cl
-
solution d’acide chlorhydrique +
solution d’ammoniaque
( )
( )
( )
aq
aq
aq
+
++ = +
Cl
-
solution de potasse + solution
d’acide nitrique
( ) ( )
2
aq aq
+ −
+ =
K
+
et NO
3-
solution de soude + solution d’acide
acétique : CH
3
COOH
( )
aq
− −
+ = +
Na
+
Exercice 4 : Calculs de pH lors d’un dosage
Les formules §4.3, §4.4 et §4.5 de ce chapitre permettent de réaliser les calculs.
V 1 5 10 15 19 20 21 25
pH 1,1 1,3 1,6 2 2,8 7 11,2 11,9
0
15
V
= 30 mL
V
0
4
8
12
pH
pH
= 5
0
15
V
eq
= 30 mL
V
0
4
8
12
pH
pH
eq
= 7