Licence de Physique, L3, 2013-2014 - Introduction à la mécanique quantique Diffusion classique par un potentiel, modèles classiques de Thomson et de Rutherford de l’atome En 1909 Geiger et Marsden réalisent une expérience de diffusion de particules alpha par des atomes d’or. Ils utilisent pour cela un échantillon de radium émettant des particules alpha (noyaux d’hélium 4 2 He) qu’ils dirigent vers une feuille d’or très mince. Ils détectent ensuite à l’œil les traces fluorescentes laissées par les particules alpha sur des écrans de sulfure de zinc et obtiennent le nombre de particules déviées dans une direction (θ , ϕ) donnée. Les résultats de ces expériences ont montré qu’une proportion anormalement élevée de particules alpha est diffusée aux grands angles, ils ont remis en cause le modèle de Thomson de l’atome et conduit au modèle de Rutherford en 1911. Discussion qualitative de la diffusion en mécanique classique 1.- On envoie une particule de masse m et de charge z|e|, d’énergie incidente E, dans une région de l’espace où règne un potentiel électrostatique φ(r) à symétrie sphérique. La position de la particule est repérée à l’instant t en coordonnées polaires r(t), ψ(t) . Pour la suite, on notera ϕ(t) l’angle azimutal autour de la direction d’incidence du projectile, θ = π − ψ(∞) l’angle (zénithal) dans lequel se produit la diffusion, ψ(t) étant mesuré depuis −∞. Discuter qualitativement la diffusion, notamment selon que le potentiel d’interaction avec la cible est répulsif ou attractif. Diffusion d’une particule α par un atome dans le modèle de Thomson Dans le modèle de Thomson de l’atome, les électrons (découverts par Thomson en 1898) sont supposés baigner dans un "gellium" sphérique chargé positivement de façon uniforme (de charge totale +Z|e|) et constituant l’essentiel de la masse de l’atome. Ce modèle conduit à des électrons liés élastiquement au sein de l’atome 1 . 2.- On néglige totalement la présence des électrons dans un premier temps. Exprimer l’énergie potentielle répulsive U(r) à laquelle est soumise la particule α incidente à l’intérieur et à l’extérieur de l’atome de rayon R0 . Donner un ordre de grandeur caractéristique de cette énergie en eV. 3.- Discuter qualitativement le rôle joué par les électrons, en particulier le cas simple où la particule alpha est envoyée avec un paramètre d’impact b > R0 . Quid du cas contraire ? 4.- Les particules alpha incidentes proviennent de la désintégration de noyaux lourds et ont une énergie typique de l’ordre de 4 à 5 MeV. Discuter qualitativement la diffusion, commenter l’éventualité d’une rétrodiffusion. Diffusion d’une particule α par un atome dans le modèle de Rutherford 5.- L’atome dans le modèle de Rutherford est assimilé à un noyau lourd supposé ponctuel de charge Z|e|, entouré d’électrons pour assurer la neutralité. Former une quantité caractéristique homogène à une longueur, notée a0 . Donner sa valeur numérique. Cette quantité représente la distance typique noyau-électrons. 6.- On envoie une particule α de forte énergie sur cet atome. Commenter la forme de l’énergie potentielle ressentie par la particule incidente en fonction de la distance, notamment pour un paramètre d’impact plus petit ou plus grand que a0 . 1. Note (wikipedia) : Le modèle de “plum pudding” de Thomson est dynamique. Les électrons sont libres de tourner dans le gel ou nuage de substance positive. Ces orbites sont stabilisées dans le modèle par le fait que lorsqu’un électron se déplace loin du centre du nuage de matière positive, il est “rattrapé” par une force d’attraction positive, car il y n’a plus de matériau de charge opposé dans son orbite. Dans le modèle de Thomson, les électrons sont libres de tourner dans des anneaux qui sont ensuite stabilisés par des interactions entre électrons, et les spectres devaient être considérés comme des différences d’énergies entre les différentes orbites des anneaux. J.J. Thomson a tenté de prendre en compte dans son modèle les principales raies spectrales connues pour certains éléments, mais a échoué. De fait, le modèle de Thomson (avec un modèle similaire de type anneaux de “Saturne” pour les électrons atomiques proposé par Nagaoka en 1904 après le modèle de Maxwell pour la description des anneaux de la planète) est l’une des prémices du modèle de Bohr qui lui a succédé. 2 Pour des particules incidentes d’énergies de quelques MeV, quelle forme de potentiel d’interaction peut-on retenir ? 7.- Limite des fortes énergies : calculer l’angle de déflexion θ en fonction du paramètre d’impact b en évaluant simplement le transfert de quantité de mouvement. 8.- Calcul exact : utiliser les lois de conservation du moment cinétique et de l’énergie pour obtenir l’expression : dψ L [1] =± Æ 2 dr mr 2 m2 (E − U(r)) − mL2 r 2 Calculer la valeur exacte de θ en intégrant l’équation [1]. Les diffusions aux grands angles sont-elles permises ? 9.- Section efficace de diffusion : on envoie un faisceau incident de flux J (en particules/cm2 .s) sur un centre diffuseur. Le nombre de particules détectées pendant le temps d t dans un angle solide d 2 Ω = sin θ dθ dϕ s’écrit d 2σ d 3 N (θ , ϕ) = J d 2 σ d t = J 2 d 2 Ω d t d Ω 2 où dd 2 σ (aussi notée σ(θ , ϕ) dans la littérature) est la section efficace différentielle de diffusion, Ω homogène à une surface et exprime en barns (1 barn = 10−28 m2 ). La section efficace R que dl’on 2 . Montrer que totale de diffusion est σ = d 2 Ω d 2 σ Ω d 2σ db = sin θ dθ d 2Ω b [2] et calculer la section efficace différentielle de diffusion dans le modèle de Rutherford. Analyse dimensionnelle 10.- Retrouver l’angle de déflexion θ pour la diffusion de Rutherford par des arguments d’homogénéité et justifier a posteriori la cohérence du résultat obtenu dans le cas du modèle de Thomson.