Structure de la matière Ramdane Benazouz / 2009 Chapitre 2 : les particules de l’atome Chapitre 2 PROPRIETES ET CARACTERISATION DES PARTICULES DE L’ATOME J. J. J. Thomson (physicien anglais), R. Millikan, Millikan, physicien américain E.Rutherford E.Rutherford J.Chadwick Millikan, Robert Andrews Sir Joseph Thomson Joseph John Thomson (1856-1940), physicien anglais, recoit le prix Nbel de ( physique en 1906 pour sa decouverte de l’electron. Robert Andrews Millikan (1868-1953), physicien américain, Prix Nobel de physique en 1923 pour la détermination de la charge de l’électron. 23 Structure de la matière Ramdane Benazouz / 2009 Chapitre 2 : les particules de l’atome LES ELECTRONS 1- Mise en évidence des électrons (Crooks 1879) Dans un tube cathodique, sous une pression du gaz (air + néon) à 10-6 atm, le verre devient fluorescent sous l’effet des rayons cathodiques (annexe 1). L’image d’un objet placé à l’intérieur apparaît sur l’écran du tube, en noir. Le reste est fluorescent. L’ombre indique que ces particules se déplacent en ligne droite. Placée diamétralement opposée à l’objet lui-même, Crooks déduit que ces électrons se déplacent rectilignement. Dans une deuxième expérience, un petit cylindre est placé dans la direction de ces particules. Après fermeture du circuit on a observé le déplacement du cylindre dans la même direction et dans le même sens. Crooks conclua alors que ces dernières ont une énergie cinétique et donc une masse. - + Figure 11 : Expérience pour la mise en évidence de l’énergie cinétique de l’électron 2- Détermination de e/m de l’électron (Thomson 1915) Le rapport e/m est une mesure quantitative, effectuée par Thomson. La méthode utilisée ne permet de donner qu’une valeur approximative exprimée par la distance AB, une distance apparente sur l’écran, due au déplacement du point A au point B. Ce phénomène est apparu Après application du champ magnétique à ces particules à leur sortie du Condensateur. N _ S - + Figure 12 : Expérience de J.Thomson 24 Structure de la matière Ramdane Benazouz / 2009 Chapitre 2 : les particules de l’atome 3- Déviation de l’électron dans un champ électrique Soit un faisceau d’électrons dans un champ électrique, crée par deux plaques d’un condensateur, distantes de «d » et de longueur «l ». La force appliquée aux électrons est f = - qE ( f = -eE pour un électron). Le bilan de forces appliquées à un électron pendant le mouvement dans le condensateur sera : ΣF=mγ f = m γ ; eE=mγ γ =eE/m ⇒ Si on décompose le mouvement à l’entrée du condensateur, on aura un mouvement uniformément varié selon y et uniforme selon x. + + + + + + + + + + + + + + y Fe x E Figure 13 : Influence du champ électrique sur les électrons γ = γy + γx γx = 0 (uniforme) ; γy= + e E/m d’autre part, γy = d2y / dt2 alors d2y / dt2 = Ee / m et d2x / dt2 = 0 Y = ½ (+Ee / m) t 2 et dx / dt = v0 , X = V0 t y0 = 0 x0 = 0 V0y = 0 v0 = v0x, mouvement uniforme à l’entrée du condensateur (vy = 0), prises à l’ordonnée à l’origine. Nous obtenons deux équations. 25 Structure de la matière Ramdane Benazouz / 2009 y = + ½ eE / m t2 et dx / dt = v0 Chapitre 2 : les particules de l’atome X = v0 t t = x / v0 ⇒ En remplace l’expression du temps (t = x / v0) dans y et x par λ la déviation apparente à la sortie du condensateur. y est l’expression de la déviation de l’électron le long du condensateur. Elle permet de donner sa valeur à la sortie de celui-ci (quand x = λ ). Y = + ½ eE / m . λ 2 / v02 4- Déviation de l’électron dans un champ magnétique Une charge qui se déplace dans un champ d’induction magnétique B, est soumise à la force magnétique Fm = q (v ∧ B), comme un produit vectoriel de v et B, de module : Fm = qVB sin α α est l’angle formé par les vecteurs vitesse et champ d’induction (v et B). La direction de Fm est donnée par la règle des trois doigts de la main droite (le pouce indique F, l’index la vitesse et le 3ème doits indique B). La force magnétique appliquée à un seul électron est F = evB sin α, si l’induction magnétique est orthogonale à la vitesse des particules (électrons), c.à.d que α = 90°, alors sin α est égal à 1 et par suite Fm = evB (valeur maximale de son module). Le bilan de forces agissant sur l’électron est : ΣF=mγ la force dynamique est centripète, le mouvement de l’électron est soumis à l’accélération normale (γ⊥ = v2 / R) evB = m.v2 / R. ⊗ V B Fm Figure 14 : Influence du champ magnétique sur les électrons d’où e / m = v / B.R et aussi R = étant le rayon de la trajectoire. R = mv / e.B 26 Structure de la matière Ramdane Benazouz / 2009 Chapitre 2 : les particules de l’atome Si on combine les deux champs (magnétique et électrique) de façon qu’ils soient égaux et opposés, c’est à dire que leurs forces soient égales. En ce moment, le faisceau est droit. Fe= Fm alors, ⇒ v = E/B evB = e E Le rapport e/m sera égal à : e/m = 2ye/B2 l2 e/m est trouvé égal à : 1,759 1011 coulomb/kg . Ce rapport ne dépend pas de la nature des cathodes utilisées. 5- détermination de la charge de l’électron. Expérience de Millikan Millikan faisa une expérience basée sur le déplacement des gouttelettes d’huile dans une chambre d’air. Ionisé par les rayons x, il permet de charger les gouttelettes qui se trouvent à l’intérieur. L’expérience est effectuée en deux étapes . a) En absence des Rx , une gouttelette n’est soumise qu’à deux forces la pesanteur p et celle de la poussée d’archimède p,. Au cours de son déplacement une troisième force intervient, la force de frottement de Stocks. P = mg = 4/3 π r3 ρ g (ρ est la masse volumique de l’huile) p, = m, g = 4/3 π r3 ρ° g (ρ° est la masse volumique de l’air) r est le rayon de la gouttelette et g l’accélération de la pesanteur. ƒ=σπŋ r Huile pulvérisée sous pression ƒ est la force de stocks ŋ est la viscosité de l’air v est la vitesse de déplacement Considérons le bilan des forces en prenant comme vitesse, la valeur maximale. + P + P' + ƒ = mγ = 0 v (prise comme valeur constante) γ = dv/dt = 0 P- P' – ƒ = 0 après projection. P = P' + ƒ ou encore p - P' = ƒ 4/3 π r3 (ρ - ρ° ) g = 6 π ŋ r v r2 = 9 ŋ v / 2 (ρ - ρ° )g Rx figure15 : dispositif de Millikan 27 Structure de la matière Ramdane Benazouz / 2009 si nous négligeons la poussée d’Archimède, le rayon de la gouttelette a pour expression : r2 = 9 ŋ v / 2 ρ g Chapitre 2 : les particules de l’atome P' ƒ sens du mouvement Air r P Figure 16 : Déplacement de la goutte d’huile sous l’effet de la pesanteur. b) En présence des Rx, les gouttelettes sont cette fois- ci chargées et donc influencées par le champ électrique. La vitesse de déplacement est fonction de l’intensité champ. Les gouttelettes sont dirigées vers le pôle positif. En jouant sur l’intensité du champ, on peut alors pratiquement les immobiliser. Dans ce cas le bilan de force devient : P + P' + ƒ = ƒe Pour une valeur de E, la goutte est en équilibre, la force de Stocks s’annule quand la gouttelette s’immobilise (ƒs = 0 ). Après projection, le bilan de forces s’écrit : P' – ƒs – P = ƒe 4/3 π r3 ρ g - 4/3 π r3 ρ g = qE + + + + La charge que prend la gouttelette a pour expression q = 4/3 π r g (ρ0 – ρ) / E + + + + + + + + _ fs _ 3 + + E P' Rx fe _ Sens du mouvement _ P _ La charge prise par les particules, _ fs q est trouvée un multiple de _ 1,602 .10-19 coulomb, considérée _ comme la charge élémentaire . Figure 17 : Déplacement de la goutte d’huile En fonction du volume de la goutte, q peut être égale à 2 e, 3 e, 4 e,… A partir du rapport e/m et de la charge de l’e, on déduit la masse de la charge élémentaire (électron). e/m = 1,759.1011 coulomb /kg |e| = 1,602.10-19 coulomb. Alors m = e /1,759.1011 = 1,602.10-19 / 1,579.1011 = 9,1.10-31 kg = 5,5.10-4 uma 28 Structure de la matière Ramdane Benazouz / 2009 Chapitre 2 : les particules de l’atome Cette valeur correspond à la masse de l’électron au repos. Pour des vitesses considérables, cette valeur devrait être corrigée selon la loi relativiste. m= m0 1− v2 c2 Ces caractéristiques sont jusqu’à ce jour approuvées, l’électron demeure un constituant de la matière. Une mole de charge, e N = Q = 96484,56 coulombs qui représente un Faraday. DETERMINATION DES MASSES DES NUCLEIDES (SPECTROMETRE DE MASSE) La méthode la plus pratique est la mesure du rapport e / m de l’atome ionisé. Soit q la charge de l’ion produit, ayant pour masse m (on prend q pour charge au lieu de e pour une multiplicité de charges éventuelles), ce rapport est donné par q / m. Il est mesuré à l’aide du spectromètre de masse qui se base essentiellement sur : - Une déviation de l’ion (particule chargée) dans un champ électrique de force Fe Fe = q E - Une déviation de l’ion dans un champ magnétique de force Fm = q (v ∧ B), donnant lieu à une trajectoire circulaire de rayon R = mv / qB - D’un analyseur - D’un détecteur A titre d’exemple, nous citerons l’exemple du spectromètre de Bainbridge. Spectromètre de Bainbridge Le spectromètre de Bainbridge se compose de : - Une source d’ions - Un filtre de vitesse - Un analyseur - Un détecteur La source d’ions sont des électrons ionisants orientés vers un flux de matière atomisée la transforme en ions. Les ions ainsi produits sont accélérés puis sélectionnés dans le filtre de vitesse. Deux forces orthogonales et opposées sont appliquées au faisceau dans le filtre ; la force électrique Fe et la force magnétique Fm. La force magnétique sert à redresser le faisceau d’ions dévié par l’action de la force électrique. Le faisceau sortant est monocinétique (partie II). A la sortie du sélecteur en f3, le faisceau est dévié de nouveau par un autre champ magnétique décrivant une trajectoire circulaire de rayon, R = mv / qB En fonction de la masse m des particules (m1, m2, m3,…), des trajectoires sont décrites dans l’analyseur (partie III) de rayon R1, R2, R3 etc… Les ions ainsi sélectionnés subissent un impact sur une plaque photographique ou enregistrés par un détecteur (partie IV). Dans le tableau ci-dessous, nous donnons quelques exemples de masses de noyaux déterminées par spectromètre de masse. 29 Structure de la matière Ramdane Benazouz / 2009 I Chapitre 2 : les particules de l’atome Faisceau de matière atomisée particules ionisantes F1 F2 + II I- Chambre d’ionisation II- Filtre de vitesse III-Analyseur IV- Detecteur - E B F3 IV ⊗ B’ III Figure18 : Schéma de spectromètre de masse de type Baimbridge NUCLEIDE 1 1 6 6 MASSE (uma) 1 H 1,00783 2 H 2,01410 13 C 13,00335 14 C 14,00324 Tableau 1 : masses expérimentales des isotopes * Ce chapitre n’est pas traité en détail dans le système LMD. 30