L`évolution de la théorie atomique: 460-370 av. J

L’évolution de la théorie atomique:
 460-370 av. J-C, Démocrite fut le premier à dire que la matière
est faite de particules indivisibles qu’il nomma atomos qui veut
dire indivisible.
 En 1809, John Dalton décrit les atomes comme des boules
minuscules, solides et indestructibles qui forment toute matière.
Voici les 4 postulats de la théorie atomique de Dalton :
 La matière est composée d’atomes, des particules trop petites
pour être visibles;
 Chaque élément possède ses propres atomes et sa masse
particulière;
 Les composés sont formés grâce à la liaison entre les atomes
d’éléments différents, ce qui donne naissance à des
molécules;
 Les transformations chimiques ne créent pas, ne détruisent
pas ou ne désintègrent pas les atomes.

 En 1897, J. J. Thomson découvre l’électron et devise le modèle
plum pudding de l’atome.
D’après son modèle :
• Les atomes renferment des particules appelées électrons.
• Les électrons possèdent une faible masse et une charge
électrique négative.
• Le reste de l’atome est une sphère dotée d’une charge
électrique positive.
• Les électrons gravitent autour de cette sphère, de sorte
que les atomes associés sont neutres, c’est-à-dire sans charge
électrique. ( - et + s’annulent)
• Thomson fait d’autres expériences qui ont mené à
l’identification d’une autre particule dans l’atome, soit le
« proton » chargé positivement.
• La charge du proton est égale à celle de l’électron, mais de
signe opposé (+).

L’expérience qui a mené à la découverte des électrons.
 En 1911, Ernest Rutherford suggère que les électrons sont en
l’orbite autour du nucleus.
Il a fait une expérience en bombardant une feuille d’or avec
des particules alpha (des minuscules particules positives) et
propose le modèle nucléaire
• Un atome renferme un minuscule noyau massif de charge
positive, qui repousse les particules alpha et contient des
protons.
• Le noyau est entouré d’espace vide dans lequel les
électrons se déplacent rapidement, laissant passer les
particules alpha.

 En 1914, Niels Bohr introduit l’idée des couches/niveaux
d’énergie.
Son modèle planétaire
électron
+
protons
n = 3
n = 2
n = 1

Sa théorie comprend 4 postulats :
1. L’électron de l’atome circule dans des couches autour du noyau,
c’est-à-dire que l’électron voyage autour du noyau selon des
niveaux d’énergie spécifiques.
2. Il y a sept orbites correspondant à différents niveaux d’énergie de
l’électron.
3. Lorsqu’un électron absorbe de l’énergie, il passe d’un niveau de
faible énergie à un niveau de plus grande énergie, c’est-à-dire de
l’état fondamental à l’état excité.
4. Pour revenir à l’état fondamental, un électron excité doit dégager
de l’énergie absorbée sous forme de lumière (quanta = paquet
d’énergie).
 En 1932, Chadwick découvrit une 3e particule atomique : le
neutron.